初三化学中考模拟试题.docx

初三化学中考模拟试题（一）选择题1、成语被誉为中华民族的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ）A磨杵成针 B死灰复燃 C木已成舟 D积土成山2、二氧化硫是一种有毒、易溶于水、密度比空气大的气体，且和水发生反应生成酸，在我国酸雨的类型主要是硫酸型酸雨。下列收集SO2的装置中合理的是（ ）A B C D配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 3515mg/kg 储藏方法通风、防潮 食用方法 待食物熟后加入碘盐3、下表是市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。你认为下列中错误的是( )。A. 碘酸钾是化合物B. 碘酸钾不稳定、受热易分解C. 碘酸钾是一种氧化物D. 在KIO3中，碘元素化合价为+5价4、下列对某一主题知识归纳，正确的一组是 （ ）A生活常识：硬水与软水观察颜色区别；自来水澄清透明是纯净物直接饮用B物质鉴别：氧气与二氧化碳用带火星的木条；CO、H2、CH4利用气味区别C安全常识：长时间堆放的柴草要不时翻动；进入地窖前先做灯火试验D“一定”与“不一定”：由一种元素组成的物质一定是单质;分子不一定是不停地运动的5.、人们在生活和生产中为了防止事故发生，常需要采取一些安全措施。下列措施不当的是 A严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车 B. 人居社区配置消防设备和设置消防通道C. 夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查 D. 加油站、面粉厂附近严禁烟火6、在太空舱里，为了保持舱内O2、CO2气体含量相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为 A.+1 B. +2 C. +3 D .+47、 二氧化碳占空气总体积的0.03%，正常情况下能维持这个含量基本不变是因为自然界存在如右图所示的循环过程，图中A处不包括下列各项中的A.人和动物的呼吸 B.植物的呼吸作用C.含碳燃料的燃烧 D.用氢气作燃料驱动火箭8、碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。在空气中碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC + 2NaOH + 2O2Na2SiO3 + X + H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是ASiO2 BCO CCO2 DNa2CO39如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是At2时甲、乙两物质的溶解度相等B温度大于t2时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲乙丙C当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲Dt2时甲、丙两物质的饱和液降温到t1时，两者所得溶液的溶质质量的分数一定相等10、 对下列实验现象进行解释错误的是A.B.C.D.实验现象用隧道显微镜获得的苯分子图像品红加入水中后整个液体变为红色水分子在不同温度下的运动情况 50ml水和50ml酒精混合后的体积小于100ml解释分子的质量和体积都很小分子总是在不断运动着常温时分子不运动，加热时分子才运动分子间有间隙11、金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、CuB若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率12. 科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是 AN5+是由氮元素组成的单质 BN5+中只有质子，没有中子和电子 C每个N5+中含有35个质子和34个电子 D每个N5+中含有35个质子和36个电子13 推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是A酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐14、下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B向一定质量的稀硫酸中滴加水C向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D高温煅烧一定质量的石灰石15将溶质的质量分数一定的烧碱溶液加水稀释。下图中能正确表示加水量（m克）与溶液pH值关系的是（ ）16在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ） Al3+,Ag+,NO-3,Cl-;Mg2+,NH+4,NO-3，Cl-;Na+，Ca2+,SO2-4,CO2-3;Zn2+，Na+,NO-3.SO2-4.A B C D17a,b,c,d分别代表盐酸、氯化钡、硝酸银、碳酸钠4种物质的溶液中的某一种。现将它们两两混合，产生的现象如下表所示。a,b,c,d两两混合产生的现象反应物a+bc+da+dc+ad+b反应现象白色沉淀白色沉淀沉淀白色沉淀无色气体由上可知，a,b,c,d,依次是（ ）AAgNO3,HCl,BaCl2,Na2CO3 BAgNO3,HCl,Na2CO3,BaCl2CHCl,BaCl2,AgNO3,Na2CO3 DBaCl2,Na2Cl3,AgNO3,HCl18在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克、溶质的质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应不致太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（ ）ANaOH溶液 B水 CK2SO4溶液 DNa2CO3溶液19、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4)2SO4CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3 20、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2 点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤二、21.（10分）清新的空气、洁净的水、均衡的营养都与人体健康息息相关。请你利用所学化学知识回答下列问题： (1) 汽车尾气催化转化器中发生下列反应：2NO2+4CON2+4CO2，在该反应中中化合价变化的元素为 （填写元素名称）。生活中可通过 来降低水的硬度。自来水生产过程中，加入明矾的目的是 ，通入氯气的目的是 。小明在某天所吃的食物总量为：面粉250 g、鸡蛋25 g、瘦猪肉200 g、牛奶250 g、矿泉水1000 g、油脂10 g等。为了均衡营养，小明还应增加 类食物。世界卫生组织提出青少年每天摄入蛋白质的总量应该在85 g至100 g之间。请根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算小明该天所摄入的蛋白质总量 (填“达到”或“未达到”)世界卫生组织建议的标准。食物面粉鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10%14%20%3%（2）食品安全法规定：食品添加剂要符合食品品质以及防腐、保鲜的需要，加入对人体健康没有危害。下列日常生活的做法中符合规定的是 (填写序号字母)A菜贩对白菜喷洒甲醛保鲜B菜农在冬季储存生姜时，使用“六六粉”和“敌敌畏”驱虫保鲜C使用瘦肉精提高生猪的瘦肉率 D焙制面包时加入适量碳酸氢钠（3）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小明拿来了两种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，这两种药物说明书的部分内容如下图所示。 两种药物的用法都是“嚼碎后服用”，其原因是 。说明书中注明“注意事项：胃溃疡患者慎用”，其原因是（用化学方程式说明） 。22.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。23（10分）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与归纳，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。【知识回顾】1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电【分析归纳】氯化氢溶于水：HClH+Cl 氢氧化钠溶于水：NaOHNa+OH结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4 。【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式： 。反应的实质：H+ OHH2O，反应能进行的原因是溶液中H+和 OH的数目减少，即自由移动的离子数目减少。 （2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式： 。反应的实质： 。反应能进行的原因是溶液中Ba2+和SO42-的数目减少，即自由移动的离子数目减少。 （提示：生成硫酸钡白色沉淀）（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2为例，反应实质：2H+CO32 。【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因 。【拓展提升】通过上述研究发现，在溶液中H+和OH不能大量共存，我还发现在溶液中 和 （填离子符号）也不能大量共存。24.（8分）小华实验操作考试的题目是：配制一定质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作：（1）请填写标号仪器的名称：a ；b 。（2）以上实验的正确操作顺序为 。(用序号字母表示)；（3）如图所示的操作中，若C中砝码的质量为10 g，游码的读数为3.5 g，则氯化钠的实际总质量为 g。（4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的pH值 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（5）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为 。25、下图中的AK分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。黑色粉末B单质气体F金属单质E单质气体D金属单质J蓝色溶液I黑色固体H电解G溶液G溶液碱CA溶液K请回答下列问题：（1）写出J可能的化学式：（任写一种）。B（2）写出下列反应的化学方程式： A C + D：； F + H E + C：； I + 碱 K：（任写一种）。（3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式：。26、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl。求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。（2）样品中氯化钠的质量是多少？（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？