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高考信息卷化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 第卷（选择题 共48 分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1根据新华网报道，沉睡在海底800余年的古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。下列叙述中不正确的是A出水的大量瓷器为传统的硅酸盐 B据推测，为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰”C随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铜制品被腐蚀的最厉害D古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖,防止氧化2钇铁石榴石Y3Fe5O12，属石榴石型晶体结构，微波铁氧体的重要品种。具有共振线宽较小，饱和磁化强度较低，介电损耗低，密度高等特点。密度5.2g/cm3。饱和磁化强度0.02250.15T。铁磁共振线宽2.86.4kA/m(9kHz)。介质损耗角正切值(2.540)10-4。主要原料为钇和铁的氧化物或碳酸盐。其中Y是B族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A可表示为3YO33FeOFe2O3B可表示为Y3O5Fe3O4Fe2O3C其中钇、铁的化合价均为3价D其中钇、铁的化合价均有2、3价3工业上将S02转化为SO3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成。温度低的气体从管外流过；经上层催化反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。 中学化学实验中也有许多需要进行热交换，下列实验中需要进行热交换的是A电解水B实验室制取少量氨气C测定中和热D制取乙酸乙酯 4UO2(NO3)2加热可发生如下分解： UO2(NO3)2UXOYNO2O2。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是A+4 B+6 C+4和+6 D05用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 NAB1.4 g乙烯和乙醛的混合物中含碳原子数不一定为0.l NAC2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应转移的电子数为0.2 NAD6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 NA6下列关于工业生产说法正确的是A在侯氏制碱工业中，处理母液时先通氨气，后通二氧化碳B在炼铁工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理C工业上用电解熔融氧化物的方法制金属金D氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过7如图所示，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。错误的是A在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热，玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气B实验开始时，应先打开弹簧夹2一段时间后关闭，同时打开弹簧夹1；再点燃酒精喷灯为了排尽整套装置中的空气C称取3.20 g氧化铁、2.00 g炭粉混合均匀，放入质量为48.48 g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96 g。从而确认该反应的气体产物是CO2和CO的混合物，反应产生的气体中 n（CO2）: n（CO）2：5D在尾气出口处加一点燃的酒精灯8质量分数为的NaCN溶液，其物质的量浓度为a molL1，加热蒸发水使其质量分数变为2，此时，该溶液中NaCN的物质的量浓度为 molL1，则a与的关系正确的是 A2aBa2 C2a D2a 二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 9某溶液中存在XO3，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是ANa+、H+、SO42、I BNa+、Ca2+、CO32、Al3+CNa+、K+、Fe2+、H+DK+、SO42、Cl、CO3210设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊11有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8l0-5 4.9l0-10 K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11 则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)12某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下： 下列关于该有机物的叙述正确的是：A该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B该有机物属于芳香族化合物C键线式中的Et代表的基团为CH3 D该有机物在一定条件下能够发生消去反应132008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇（cowenynenynol）。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是A牛式二烯炔醇含有3种官能团B牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子C1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应D牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应14 H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法： 2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)； H2SO4(aq)H2O(l)+ SO2(g)+O2(g)； 2HI(g)H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气A. a mol B.0.5a mol C. 0.25a mol D. 2a mol 第卷（非选择题，共72分）三、（本题包括2小题，共18分）15国内专家预测二甲醚（DME）经济，在未来的二十年中将成为解决中国能源与环境问题的重大关键产品。发展清洁能源技术迫在眉睫,中国的经济要在30年内保持高速发展，中国的人口环境随着经济的发展仍然在不断恶化。据有关专家预测，2030年，中国的人口将达到1516亿的顶峰。甲醇、二甲醚(CH3OCH3)等物质被称为21世纪的新型燃料，同样广泛应用于工业生产。早期的二甲醚是由甲醇生产中的副产物提纯而获得的。工业生产二甲醚过去采用甲醇经硫酸脱水而制得，由于该法腐蚀严重，环境污染大而被逐渐淘汰。现在国内制取二甲醚主要采用甲醇气相催化脱水工艺，又称为“两步法”，这种生产工艺虽腐蚀小，无污染，但必须先获得甲醇，而后采能制得二甲醚，所以此法生产二甲醚投资大、能耗高、成本高。产品价格直接受甲醇市场影响，降低了抗市场风险的能力。写出用合成气生产甲醇的化学方程式：_，用该方法合成甲醇的最大优点是_。用合成气为原料生产二甲醚，随着原料配比的不同反应产物不尽相同，但产生的尾气可循环使用，试写出以CO、H2为原料制取二甲醚的两种不同的化学方程式：_、_。16（10分）中医中药的存在发展已有数千年历史，对保障我国人民身体健康和民族繁衍昌盛发挥了巨大作用，做出了卓越贡献。我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的检验方法和步骤取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入23滴0.2%的淀粉溶液；用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其中发生反应：H3AsO3 I2 H2OH3AsO4 I H（未配平）（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？（2）配平离子反应方程式：_H3AsO3_I2_H2O _H3AsO4_I_H（3）0.2%的淀粉溶液的作用是_，如何判断滴定到达终点？_。（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程_。 （5）我国药用植物及制剂进出口绿色行业标准中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为_mg/kg，故该草药样品_（填“合格”或“不合格”）。四、（本题包括2小题，共18分）17在高中化学有些有趣的实验，它们现象优美独特。（1）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极_。阴极_（2）在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象；再用激光笔测试，上层液体出现，上层可能是_再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，出现_现象仅18氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是_（填序号）A、采用较高压强（20Mpa50Mpa）B、采用500的高温C、用铁触媒作催化剂 D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法_。在298K时，将10molN2和30molH2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？_1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式_。五、（本题包括2小题，18分）19已知某有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的基团处于对位位置，且 A分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图： 据此请回答下列问题：（1）写出A的结构简式：_ 。（2）物质G的同分异构体中；属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为_（任写一种） ；（3）写出反应类型：HL：_；JK：_。（4）写出有关反应化学方程式（有机物写结构简式）： HI：_。20（8分）相对分子质量为92的烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H链节组成为C7H5NO。 已知：（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：H的结构简式是_；反应的类型是 _ _ ； 反应的化学方程式是_；有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有_种；六、（本题包括1小题，共8分）21（8分）四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于它有氧化性,涂在钢材上有利于钢铁表面的钝化,其防锈效果好,所以被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架. 今欲测定某样品四氧化三铅含量，其化学式可写为2PbOPbO2。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：称取样品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb2的溶液。在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO4+2H2Pb2+Cr2O72+H2O），加入过量KI，再用0.1000molL1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时用去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I22S2O322IS4O62）。则：(1)写出步骤中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式_。 （2）用标准溶液滴定时所用的指示剂是_。（写试剂名称） （3）计算试样中Pb3O4的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)七、选做题（下面两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果你两题全做，按第一题评分。每题均为10分。）22（A）（10分）浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，溶解铜生成CuCl2。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为_。（2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为_。（3）HN3属于_晶体，N3的空间构型是_，与N3互为等电子体的分子的化学式为_（写1种）。NH2的电子式为_，其中心原子的杂化类型是_。（4）CuCl2中的键型为_，超导氧化物A的化学式为_（5）治癌药物B的结构简式为_22（B）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。 (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_ (填装置代号)。能验证CO氧化产物的现象是_。(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_(填仪器代号)，m中反应的化学方程式为_。(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按AGED装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有：_。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。化学参考答案及评分标准第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D B B A C D D AC D D D A 第卷（非选择题 共72分）三、（本题包括2小题，共18分）15CO2H2CH3OH(1分) 反应耗能小(1分)2CO4 H2CH3OCH3H2O(1分) 3CO3H2CH3OCH3CO2 (1分)16（1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液（2分）。（2）1，1，1，1，2，2 （2分）。（3）作为指示剂以判断滴定的终点（2分）；溶液由蓝色变为无色，保持半分钟不变色 （2分）。（4）IO35I6H3I23H2O（2分）。（5）2.278mg/kg； 不合格（1分）。四、（本题包括2小题，共18分）17 2Al-6e +3H2O=Al2O3+6H+ 6H+6e=3H2硫酸铵在乙醇溶液中形成的胶体，上层液体显红色，下层液体出现无色18(1)AD (2).用湿润的红石蕊试纸放在管口处,若试纸变蓝,说明有氨气生成,(3).该反应为可逆反应,10molN2和30molH2不可能完全反应,所以放出的热量小于1092.4KJ=924KJ 五、（本题包括2小题，共18分）19（1）(2分)（2）(2分)（3）(2分，各1分)缩聚反应， 加聚反应 （4）(2分)20 氧化反应 6六、（本题包括1小题，共8分）21（8分）(1) Cr2O726I14H2Cr33I27H2O (2分)（2）淀粉（2分）（3）Pb3O43Pb23/2Cr2O7233/2I233/22S2O32（2分）685.6 9x g 0.1000molL112.00mL103 LmL1x=0.09141 g Pb3O4%91.41%（2分，有效数字不足四位扣1分）七、选做题（下面两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果你两题全做，按第一题评分。每题均为10分。）22(A)（每个1分，共10分）（1） （2）NPS（3）分子，直线，CO2 (N2O、CS2，写1个即可)， sp3 （4）配位键（写共价键也可） YBa2Cu3O7 （5）22（B）(1)ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。(4分)(2)关闭、打开； k 、m； 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。 （6分）(3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出； 氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。（3分） 还原。（1分） （共4分）