2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（二）.ashx

2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（二）1I（8分）为了验证木炭与浓H2SO4反应生成的混合气体中含有CO2和SO2两种气体，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置（每种仪器最多用两次）： （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）： 接C，D接 ， 接C，D接 ； （2）第一次接丙装置的作用是： ； （3）第二次接丙装置的作用是： ； （4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； （5）写出甲中反应的化学方程式 II（6分）实验室要做验证氢氧化铝的两性实验。 （1）在实验前需配制100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： 下列仪器中，在上述配制实验中不使用的有 （填字母） A、烧杯 B、200mL容量瓶 C、胶头滴管 D、玻璃棒 E、100mL容量瓶 以上正确的操作顺序是 （填字母）。 A、冷却 、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀 G、转移 （2）实验时首先将NaOH溶液滴加到装有AlCl3溶液的试管中先看到有白色沉淀产生，并逐渐增多；再看到沉淀溶解并逐渐消失。请回答： 产生白色沉淀的离子方程式 。 白色沉淀消失的离子方程式 。 （3）在做完（2）中的溶液滴加的HCl溶液，开始几滴加入未见任何现象，再滴加则产生白色沉淀并逐渐增多，继续滴加白色沉淀溶解并逐渐消失。请回答： 开始几滴为何无现象 。 再滴加HCl溶液产生白色沉淀的离子方程式 。 2（14分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH 有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（）34.778.511877.1 请回答： （1）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出制取乙酸乙酯的化学方程式，并在方程式中表示出18O的位置： 。该小组同学在实验时加入过量的乙醇，目的是 。 （2）球形干燥管C的主要作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示） ；反应结束后D中的现象是 。 （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙除去 ；再加入 （此空从下列选项中选择，请填序号）除少量残留水；然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷B碱石灰C无水硫酸钠D生石灰3（11分）化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了右图所示的装置进行实验。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：（1）请你完成装置改进的措施和理由：措施：在A、B之间加一个干燥管，理由_。措施：_，理由_。 （2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其所类比的化学反应是_ （用化学方程式表示）。 任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 molL-1HCl、6 molL-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 molL-1 BaCl2 溶液、澄清石灰水、品红溶液。出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；假设3： 。设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：4（12分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH33CuON23Cu3H2O （1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量m（CuO）、m（H2O）时，请用图中所列仪器设计一个简单的实验方案。仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是_ _，d中浓硫酸的作用是_ _ 。装置b中发生反应的化学方程式为 。列出计算Cu的相对原子质量的表达式_ _。下列情况将使测定结果偏大的是_ _。ACuO未全部还原为Cu BCuO受潮 CCuO中混有Cu （2）如果仍采用如图所示的仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有 。 Am（Cu）和m（CuO） Bm（N2）和m（H2O） Cm（Cu）和m（H2O） Dm（NH3）和m（H2O）5（13分）某化学活动小组设计以下装置，进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为铜丝螺族，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水。 （1）若用A装置做乙醛与新制氢气化铜悬浊液反应的实验，需去掉的仪器是 。乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为： 。 （2）若用A装置做乙醇与乙酸酯化反应的实验，则还需连接的仪器是（填序号） ，该仪器中应加入的试剂是 。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的物质是 。 （3）该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫。他们应选用的装置是（填序号） ，用于检验产物二氧化硫应选用的试剂是 ，在所选装置中（填序号） 部分是为了减少二氧化硫对空气的污染。 （4）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们应选用的装置是（填序号） 。用制得的乙醛溶液再进行银镜反应，正确的操作顺序是（填写序号） 。 向试管中滴入3滴乙醛溶液一边振荡一边滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止振荡后放入热水中，水浴加热在洁净的试管里加入1mL2%的AgNO3溶液写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式 。 （5）该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反应的实验，请你判断该实验是否可行（填“是”或“否”），其原因是 。参考答案1I（每空1分，共8分） （1）A F E B （2）验证混合气中含有SO2气体 （3）验证SO2是否除净 （4）除去SO2气体 （5）C+2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O II（每空1分，共6分） （1） B B-E-A-G-C-D-F （2）Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- （3）因为（2）步中NaOH过 量 Al(OH)4-+OH-=Al(OH)3+H2OH2O2（1） 提高乙酸的转化率和提高产率 （2）CO2-3+H2O HCO-3+OH- 红色退去，且出现分层现象 （3）乙醇 C 3（11分） （1）产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应；在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶 除去SO2气体，防止污染空气（每空1分，共3分） （2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）提出合理假设假设3：白色固体为Na2SO4 （1分） （每空1分，共5分）实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。（1分）若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3。（1分）步骤2：在步骤1反应后的溶液加入足量的氯化钡溶液。（1分）若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4。若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na2SO3，假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na2SO4，假设3成立;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na2SO3，又含有Na2SO4，假设2成立。（2分）4（12分）（1） b c a c d（2分）吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入（第二个c 装置中）（2分）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O（2分）16 （2分） AC （2分） （2） AC （2分）5（13分）（每空1分） （1）带导管的单孔塞 （2）C 饱和碳酸钠溶液 碎瓷片（或玻璃片等） （3）AD 品红溶液（答案合理即可） c （4）ABE （5）否 浓硝酸与铜反不需要加热，且浓硝酸受热分解（答案合理即可）5