一米阳光教育八一中学09-10学年高一上学期期末调研测试(化学).docx

说明：本卷包括三道大题，26小题。其中部分试题分为A题、B题(A题为较难题，B题为较易题)，分别供A组考生和B组考生使用。本试卷共8页，为闭卷笔答，答题时间为90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 C1：355 Fe：56一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在题干的括号内)1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 ( )2下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是 A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应3化学是以实验为基础的自然科学，化学实验中的安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理中正确的是 ( ) A稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却 C将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量 D金属钠、钾着火时，应立即用沙子或湿抹布扑灭4化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确的是A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与化合反应属于并列关系5溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A分散质粒子直径的大小 B是否是大量分子或离子的集合体 C是否均一、稳定、透明 D是否产生丁达尔效应6下列关于合金的叙述，不正确的是 A合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低 B合金的硬度一般比它的各成分金属大 C合金的性质一般是各成分金属性质的总和 D青铜是我国最早使用的合金7在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂 B物质失去电子的反应为氧化反应 C没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 D在反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原8下列反应中水作氧化剂的氧化还原反应是ABCD29将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗“出汗”白色粉 末。下列有关叙述中不正确的是 ( ) A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠 B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C最后的白色粉末是碳酸钠 D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应10向下列溶液中通人过量CO，最终出现浑浊的是 ( ) A氢氧化钙饱和溶液 B硅酸钠饱和溶液 C氯化钠饱和溶液 D氯化铝饱和溶液11用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A标准状况下，224含有的分子数为1 B常温常压下，1.06 g含有的Na数为002N C常温常压下，个分子占有的体积为224 L D物质的量浓度为05 molL的溶液中含有个数为N12下列关于氯气的叙述中，正确的是 ( ) A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯在自然界中既有化合态的，也有游离态的 C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物13、Mg、各0.1 mol，分别投入到100mL0.1L盐酸中，充分反直后生成的 ( ) AAl最多 BMg最多 CNa最多 D一样多14下列离子方程式书写正确的是 ( )A实验室用大理石和盐酸制取+B铁和盐酸反应制氢气：C溶液中加入过量溶液：D与溶液反应：15 元素X的单质及X与Y形成的化合物按下图所示的关系发生转化。则X为ABCDC二、选择题(本题包括5小题。每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的序号填在题干的括号内。本题分A、B组)A组：16在含有FeCl、的混合溶液中，加入足量的NaO固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ( ) ANa B CFe DFe17一包碳酸钠粉末，混有的杂质可能是硝酸钡、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种。称取106 g该样品溶于水，得到澄清溶液，向该溶液中加入足量的稀盐酸，产生45 g二氧化碳气体。则样品中一定混有的杂质是 ( ) A碳酸氢钠和氯化钠 B碳酸氢钠和硝酸钡 C氯化钠 D碳酸氢钠18向、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ( ) A加入KSCN溶液不显红色 B溶液中一定含Fe C溶液中一定含 D剩余固体中一定含铜19将标准状况下的 L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为6 gmL则 该盐酸的物质的量浓度是 ( )ABCD20有、的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中、，的物质的量浓度之比为 ( )A1：1 B2：1 C 3：2 D 2：3B组：16下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A、B、C、D、17下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是ABCD18能将、四种溶液区别开的一种试剂是 A溶液 B氨水 CAgNO溶液 D溶液19关于同温同压下等体积的和的叙述：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子个数相等，其中正确的是 ( ) A B C D20在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是 ( )三、综合题(本题包括5小题。共55分)21(6分)有下列物品或设备：陶瓷餐具砖瓦水泥路桥门窗玻璃水晶镜片计算机芯片玛瑙手镯硅太阳能电池石英光导纤维。(用序号填写)(1)用到硅单质的是 。(2)所用材料主要为的是 。(3)所用材料主要成分为硅酸盐的是 。22(12分)(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式为 。(2)呼吸面具中，发生反应的化学方程式为 。(3)制取氧化钠通常利用反应：而不采用Na在氧气中燃烧的方法，采用此法的原因是 。该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，当反应中生成气体112 L(标准状况下)时，转移的电子为 mol。23(10分)(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示) 。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳与氯气反应制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 (用字母代号填空)。A B C D24(13分)A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K、Na、Ba、Fe，阴离子分别为OH、(以上8种离子均不重复出现)，现进行下列实验：A的焰色反应为紫色(透过钴玻璃)。B溶液中加入铁粉，溶液质量增加。向A、C溶液中分别滴加溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO，A中白色沉淀溶解，且有气体生成。C中加入稀时产生白色沉淀。(1)由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：A ；B ；C ；D 。(2)写出C中加的离子方程式 。(3)鉴别B中阳离子所用的试剂是 ，反应的现象是 。25(8分)某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法。(装置如下图所示)(1)根据上图I、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号) 。(2)图III所示实验能够鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 。(3)图不仅能鉴别碳酸铺和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为 ，实验过程中的现象为 。注意：26题分别为A、B组。A组：26(6分)在400 mL 05 molL的溶液中逐渐加入铁粉至过量，可观察到溶液由棕黄色变为浅绿色。(1)写出这一过程发生反应的离子方程式 。(2)加入Fe粉的过程中，溶液中Fe的物质的量n(Fe)随加入Fe粉的质量m()变化 的曲线如甲图所示，请在乙图中画出n(Fe)随m(Fe)变化的曲线。(3)当加入适量Fe粉，使溶液中n(Fe)=n(Fe)时，加入Fe粉的质量为 g。B组：26(6分)在400 mL 05 molL的溶液中加入Fe粉至过量。(1)写出反应的离子方程式 。(2)恰好完全反应时，参加反应的Fe粉的质量为 g，此时溶液中Fe浓度为 molL(设溶液体积不变)。