江西师大附中高二化学第一次月考试题(2014年).doc

2014-2015学年度江西师大附中高二年级第一次月考化学试卷（满分100分，考试时间100分钟）命题：罗宇达 审题：刘策可能用到的相对分子质量：Si:28 S:32 O:16 Cl:35.5 一、选择题（每小题3分，共计48分）1、人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境，你认为下列行为中有悖人类与自然和谐发展的是 A研究页岩气开采、可燃冰开采技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 B开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 C在农村推广使用沼气 D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ACO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0 kJmol1 BH2SO4和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H-114.6kJmol1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3、反应AB=2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是 A若E 1E 2 E 3，则反应为放热反应 B若E 1E 2 E 3，则反应为吸热反应 C若Q1Q2 Q3，则反应为放热反应4、已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的H1 584.2 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则生成BaSO4(s)的反应热等于A.1 528.6 kJmol1B.1 528.6 kJmol1C.1 473 kJmol1D.1 473 kJmol15、下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l) H3 NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H4A. H1H2；H3H4B. H1H2；H3H4C. H1H2；H3H4D. H1H2；H3H46、下列说法或表示法正确的是 A表示中和热的热化学方程式：H(l)OH(l)=H2O(l)H57.3 kJ/mol B已知石墨比金刚石稳定，则C（s，石墨）C（s，金刚石）H0 C测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热H57.3 kJmol1 D压缩容器的体积，则2SO2+O22SO3平衡正向移动，该反应的H减小7、已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1180 kJmol1 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H292.4 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJmol1 下列说法正确的是: A据反应可知N2的燃烧热为180 kJmol1 BH2的燃烧热为241.8 kJmol1 C反应在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡不移动 D氨的催化氧化反应为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906 kJmol18、关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 3 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大 正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大 反应物的转化率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大 若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大 化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就 越小 化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡 常数越大 A B C D9、下列说法正确的是A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率10、对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD (g) Hc+d B若a+b=c+d，按物质的量之比a:b充入A、B，最终新平衡各组分百分含量不变 C若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入XmolB，达到平衡时气体总物质的量为 M+Xmol，则a+b=c+d D若反应朝正反应方向进行达平衡，最终A、B的转化率相等，则初始时A、B的物质 的量之比为a：b11、 在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L(恒容)的真空密闭容器中发生反应： 1/2 N2O4NO2。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL-1。在60 s时，体系已达 到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是 A前2 s，N2O4的平均反应速率为0.005 molL1s1 B平衡时，N2O4的转化率为60% C平衡时，化学平衡常数K=0.36 D在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍12、向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至pH为4.6时，溶液中析出蓝灰色沉淀，此时溶液中存在着如下平衡关系：Cr3+ + 3OHCr(OH)3CrO2 + H+ + H2O 紫色 蓝灰色 绿色将上述溶液分成两等份，分装在a、b两试管中。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为 ABCDa试管中紫色蓝灰色绿色蓝色b试管中绿色绿色紫色 紫色13、下列能用勒沙特列原理解释的是A钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深14、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，化学平衡常数增大03s内，反应速率为V(N2O5)=0.2molL-1S-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为C(O3) 15、 在相同温度下，体积均为2L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同投料方式 进行反应。平衡时有关数据如下(已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=-113.0kJmol-1)。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol NO1mol O21 molNO0.5 mol O22 mol NO2 mol O22 mol NO2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(NO2) (molL1)efgh 下列关系正确的是() Aad；eh Bac；eg Cd56.5e113.0 Da2b；e2f 16、一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器相等B该反应的正方应为吸热反应C若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行D容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长二、填空题（共计52分）17、(10分)碳单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当反应每转移2mole-时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式： （2） 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。则：利用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。 甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为： （3）某反应的反应过程中使用催化剂与不使用催化剂能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能改变该反应的活化能 D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能 E. 图中E2 表示未加催化剂时正反应的活化能 F. 正反应的活化能小于逆反应的活化能18、（9分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 molL1、0.001 molL1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL1）的用量均为2mL。如果要探究温度对反应速率的影响，应如何设计实验，请用文字表述 。（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度 / molL1来溶液褪色所需时间 t / min来科网第1次第2次第3次0.011413110.001677 计算用0.01 molL1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率: 。（可用分数表示，忽略混合前后溶液的体积变化） 还有一组同学做了下表中实验【实验内容及记录】实验编号20下，试管中所加试剂及其用量 / mL20下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.444.01.03.02.04.052.52.53.02.04.0请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的两个结论是 ； 。（3）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)写出该实验化学反应方程式 ，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是 。19、 （14分）粗硅的提纯过程中, 发生了反应: SiCl4(g)+2H2(g) Si (s)+4HCl(g) H=+236 kJmol- 1 完成下列填空: (1)一定温度下进行上述反应, 若反应容器保持容积为2 L,4 min后达到平衡, 测得固体质量 增加了2. 80 g, 则转移电子的物质的量为 ，H2的平均反应速率为 mol/(Lmin); 该反应的平衡常数表达式K=。(2)上述反应达到平衡后, 下列说法正确的是。 a. 其他条件不变, 压强增大, 平衡常数K减小 b. 其他条件不变, 温度升高, 平衡常数K增大 c. 其他条件不变, 增大Si的物质的量,平衡向左移动 d. 其他条件不变, 增大HCl物质的量,平衡向左移动(3)一定条件下, 在密闭恒容的容器中, 能表示上述反应达到化学平衡状态的是。 a. 混合气体密度保持不变 b. 混合气体平均摩尔质量保持不变 c. 气体压强保持不变 d. 当c(SiCl4)c(H2)c(HCl)=124时 e. v逆(H2)=2v正(Si) f. v消耗(HCl)=4v生成(SiCl4)(4)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2t1)所示。反应时间/minn(SiCl4)/moln(H2)/mol01. 02.0t10.60at2b1.20 通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_。(5)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_(填序号)。a一定向正反应方向移动 b一定向逆反应方向移动c一定是升高温度造成的 d一定是减小压强造成的 eSiCl4的平衡转化率一定增大20、（8分）2007年中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料（主要成分TiO2），可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。即发生反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中。实验编号T()NO初始浓度(molL1)CO初始浓度(molL1)催化剂的比表面积(m2g1)2801.21035.8103821.210312435082(1)请填全表中的各空格；(2)实验中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如右图所示。请在给出的坐标图中画出实验、中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。 (3)下列图象符合该反应的是_（填序号） （图中v是速率、为混合物中CO2含量，T为温度）(4)在密闭容器中该反应达平衡后，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如右图，则：a 时刻改变的条件可能是 ；b 时刻改变的条件可能是 ； 21、（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2 H ”“”“；=； （4） . (5)左 不变 (6) 不变 减小