2011上海高三二模化学浦东试卷.doc

浦东新区2011年高考预测化学试卷考试时间：120分钟。试卷满分：150分原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 I127 第I卷（共66分）一.选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.从矿物中提取金属铁，最常见的化学方法是 A氧化法 B还原法 C电解法 D加热分解法2.水溶液是均匀稳定的混合物，均匀是指溶液中溶质的分散程度达到 的水平。A分子或离子 B分子或原子 C原子或元素 D元素或单质3.各种能量可以相互转化，下述能量未必由化学能转化而来的是 A电解铝所需的电能 B人的体能C化学电池的电能 D燃油汽车的动能4.石油的主要成分不包括 A烷烃 B环烷烃 C烯烃 D芳香烃5.下列操作手段与物质分离或提纯并无直接关系的是 A萃取和分液 B重结晶 C蒸馏 D干馏二.选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.鉴别二氧化碳和溴蒸汽较为合适的试剂是 A酚酞酒精溶液 B湿润的蓝色石蕊试纸C湿润的淀粉碘化钾试纸 D硝酸银溶液7.下列物质久置空气中均可能变质，这种变质并非由于空气中O2参与的是 A过氧化钠固体 B亚硫酸钠固体 C单质铜 D苯酚晶体8.下列物质中，酸性强于碳酸的是 A石炭酸 B次氯酸 C甲醇 D甲酸9.钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，相关微电池正极上发生的电极反应是 A2H+2e H2 BFe2+2eFeC2H2O+O2+4e4OH- DFe3+eFe2+ 10.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”与此句话对应，实际上是存在少数反例的。以下反应中可作为典型反例的是 。ANaOH与NaHCO3反应 B盐酸与NaHCO3反应C氨水与醋酸反应 D锌片与醋酸反应11.以下物质中受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是 。A浓硫酸和HBr B浓硝酸和铜 C固体NaNO3 D固体Cu(NO3)2 12.铜可溶解在FeCl3溶液中，这一事实说明 。AFe3+的氧化性强于Cu2+ BFe3+的氧化性强于Cu C铜也有置换铁的可能 DFe的还原性强于Cu 13.配置0.1mol/L Na2S溶液，该溶液中微粒浓度间关系正确的是 。Ac(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) Bc(OH-)= c(H+)+c(HS-)+c(H2S)Cc(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) Dc(S2-)=0.1mol/L14.16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量，这里的“近似” 不包括的含意是 。A氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了B质子和中子的相对源自质量都很接近1C元素的近似相对原子质量总是取整数D电子的质量太小15.已知以下化合物中有一种不是离子化合物，属于共价化合物。它是 。A氟化铝 B氯化铝 C氟化钠 D氯化镁16.1mol（12g）金刚石晶体中，有共价键 。A1mol B2mol C4mol D8mol17.沥青铀矿主要成分的化学式为U3O8。历史上，柏齐里乌斯曾把U的相对原子质量定为120，门捷列夫建议为240.现已证明门氏正确。推测柏氏给沥青铀矿的化学式为 。AU3O2 BU3O4 CUO2 DU3O8三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.下列关于物质结构的叙述正确的是 。A非极性分子中一定含有非极性键 B离子化合物中可能含有共价键C分子晶体由共价键构成 D共价化合物中可能含有离子键19.恒温条件下，某刚性密闭容器中发生可逆反应A（气）+3B（气）2C（气），下列情况可说明该反应达到平衡状态的是 。A容器中的总压不再发生变化B单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBCC生成的速率和C分解的速率相等DA、B、C的分子数之比为1：3：220.下列条件下发生的反应中，不产生乙烯的是 A乙醇与浓硫酸共热 B乙醇、1，2-二溴乙烷和烧碱共热C乙醇、氯乙烷和烧碱共热 D溴乙烷、烧碱和水共热 21.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 。A(XYZ2)2 BX4YZ CXYZ2 DX2YZ322.下列数据中有些明显不符合事实。数据不可信的是 AHCl的键能为432kJ/mol, HF的键能明显高于432kJ/molB0.1mol/L氨水中NH3H2O部分电离，一定温度下该电离度为55%C某Ca (OH)2溶液的浓度为0.5mol/L D十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50% 第II卷（共84分）四、（本题共24分）23.（1）常规海水中硫元素的主要存在形式是 （用离子符号表示）。写出硫原子最外层电子的轨道表示式（2）地壳中丰度最高的前十位元素中有两种过渡元素，它们是 （选择填空）。a铁和钛 b铁和铝 c钛和锰 （3）有四种活泼金属元素，原子序数均不超过20，它们在地壳中、海水中、人体中的含量（丰度）都属名列前茅（所有元素中，它们的含量排名都在前十位）。这四种元素中，单质化学性质最活泼的是 ，原子半径最小的是 。24.（1）MgCO3受热时通过水解能完全转化成Mg (OH)2，请写出该水解反应的化学方程式。（2）将Ba (OH)2溶液滴入明矾溶液中，直至SO42-离子恰好完全沉淀。请用一个离子方程式表示该反应的结果。（不要分步书写）（3）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，其酸性溶液为橙红色，可被乙醇还原成绿色的Cr3+。利用该反应可监测司机是否酒后驾车。完成该反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。（甲基未发生变化） K2Cr2O7 + CH3CH2OH + Cr2(SO4) 3+ CH3COOH + (4)无机化学反应的“四大基本类型”其实并不基本，许多氧化还原反应不属于“化合、分解、置换、复分解”中的任何一类。请举一例（用化学反应方程式表示，反应物和产物中不包括金属元素或有机物，且均由短周期元素构成）。25.将氯化钴（CoCl2）溶于盐酸，溶液中存在下列化学平衡：Co (H2O2)62+（红色离子） + 4Cl-CoCl42(蓝色离子) + 6H2O Q 常温下该反应的平衡常数K=a，若平衡时c（Cl）= 0.1mol/L，则该溶液中红蓝两种离子的浓度比为 。 若平衡时红蓝两种离子浓度相当，溶液呈紫色。将该紫色溶液分盛在四支试管中，分别实施以下四种变化。（1）加入少量NaCl，溶液颜色将偏蓝，这是由于正反应速率突然增大，使平衡向正反应方向发生了移动。t1时刻正反应速率（v+）和逆反应速率（v-）的变化位置如图（1） 。请填充（2）加入少量AgNO3，溶液颜色偏 （红、蓝），这是由于 （正、逆）反应速率 （增大、减小），使平衡向 反应方向发生了移动。（3）加热，溶液颜色将偏 （红、蓝）。（4）将溶液稀释，溶液颜色将偏 （红、蓝）。图中t1之前为原平衡时间段，正反应速率与逆反应速率相等。t1为实施变化的时刻。请仿照图（1），分别在相应的图（3）、图（4）的垂直线上描两个点，各自标明v+和v-，表示在t1时刻正反应速率或逆反应速率突变的相对位置。26.（1）用排水量气法测定H2的摩尔体积。某次实验用了0.044个镁，在水中与硫酸反应后放出氢气，镁条消失后，这些气体排水38.5ml（已换算成标准状况）。该次气体摩尔体积的计算值是 L/mol,实验误差是 %造成本次实验误差的原因可能是 （选择填空）。a镁条不纯，含单质铁 b称重的镁条表面有氧化膜 c氢气中含有较多的水蒸气目前的排水量气法不合适测C2H2的摩尔体积，这是因为 （选择填空）。aC2H2在水中的溶解度明显高于H2 bC2H2与蒸馏水会发生明显反应 c用于发生C2H2的电石含有杂质（2）现有一定量可能含有Na2O杂质的Na2O2。欲测其Na2O2的纯度，有多种方案可供选择。举例如下：测O2的体积用电子天平称量一定质量的样品，取用带分液漏斗和导管的大试管让样品发生O2，该导管连接的下一个装置是 （选择填空）。测NaCl（或NaOH）的质量将样品称量后直接溶于足量 （或 ），将溶液蒸发干燥，得固体NaCl（或NaOH），称重，换算。若称取的样品为ag，该样品中Na2O2的纯度为100%，则NaCl的测定值应为 g第三种方案的测定值精度最高，该方案是 从配置所有所需溶液到完成多有操作，该方案中必须使用的定量玻璃仪器包括 。27、锂辉石是自然界中锂元素的主要来源，其主要化学成分可表示为，还含有少量氧化镁等杂质。 已知：可溶： 的溶解度如下表水）温度（）020406080100溶解度1.541.331.171.010.850.72 现用锂辉石制备一种重要的工业原料碳酸锂，步骤如下。 （1） 将锂辉石溶于足量硫酸，硅元素全部以硅酸或氧化硅的形式沉淀，过滤除去。所得溶液中含有的主要离子有 、 、 、 及Mg2+（2） 在上述滤液中加热，加入，但溶液的必须控制在8以下，不能过高，因为Mg2+ （3）过滤后将滤液加热，加入 （具体钠盐），趁热过滤得到固体。然后对进行水洗。水洗时应该特别采取的必要措施是 。（4）将最后的滤液再用少量硫酸酸化，蒸发结晶，所得晶体含结晶水。该晶体是 。 用灼烧法测定该晶体的结晶水含量。晶体灼烧后，确定结晶水是否完全失去的方法是 （选择填空）。a. 观察颜色变化 b. 控制加热温度 c. 恒重操作六、（本题共20分）28、以甲苯为原料制取高分子化合物（聚对氨基苯甲酸），基本流程如下： （1）甲苯和苯本分同属 （选择填空）。 a. 芳香族化合物 b. 芳香烃 c. 烃的衍生物（2）写出D的化学方程式（有机物用结构简式表示）。（3）已知： 苯氨可由硝基苯被还原剂（铁粉+盐酸）还原获得。 所得苯氨则容易被氧化。 甲苯要引进第二个取代基，可取代在苯环的对位上： 苯甲酸要引进第二个取代基则取代在间位上。 写出试剂X、Y、Z、的化学式（或名称）。X ，Y、 ， Z、 。29、聚乳酸是一种塑料，容易有乳酸菌作用下降解，所以它被人为是可替代聚苯乙烯的理想材料，用以应对日益严重的塑料制品造成的“白色污染”。以玉米为原料制备聚乳酸的一种方法和相关变化可简单表示如下：玉米乳酸乳酸是一种含有取代基的羧酸。是一种含六元环的倾倒物，每摩尔由2摩尔乳酸生成。（1）“”属于 反应。（2）写出乳酸与过量碳酸纳在溶液中反应的离子方程式（有机物用结构简式表示）。（3）估计乳酸在消遣的溶解性为 （选择填空）a. 可溶b.微溶c.难溶（4） 类化合物。（5）与乳酸具有相同最简式并能发生银镜反应的最简单的化合物是 。（6）要使乳酸变成油酸的一种同系物，常用的一种试剂是 。（7）如果在实验室改用丙烯为原料制取乳酸（辅以等必要的无机试剂），反应按三个步骤进行，这三个步骤依次为 、 、 、（选择填空）。 a.取代 b.加成 c.消去 d.选择性氧化（8）有人问：“实验室有两瓶化合物，分别是丙烯和乳酸，欲对其进行鉴别，应选用什么试剂和仪器？”这个提问本身很荒唐，为什么？七（本题共16分）30. 取固体在试管中加热一段时间后，收集到。 在反应后的残留固体中加入过量的浓并加热充分反应，又得到.元素则全部以形式存在于反应后的溶液中。 （1）表示a和b的关系。（2）求b的最小值。31. 实验室有一包食盐，已经初步提纯，除去了难溶性杂质，仍含杂质、。称取该食盐样品，测得其中含、两种离子共（其它痕量杂质忽略不计）。 （1）该样品中少 。 （2）若实验到此为止，求该食盐中的纯度（质量百分数* *.* *% * *.* *%） （3）另取该食盐样品溶于足量水配成稀溶液，加热煮沸一段时间，冷却后过滤并干燥，可得不含结晶水的白色沉淀物。求该食盐样品中所含的物质的量。（不考虑在稀溶液中逸出）