华师大版2019-2020学年九年级上学期科学六校联考10月份独立作业（1.1-2.2）（I）卷.doc

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学六校联考10月份独立作业（1.1-2.2）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。） (共15题；共60分)1. （4分）葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中发生化学变化的是（ ） A . 清洗葡萄B . 把葡萄捣碎C . 葡萄发酵成酒D . 用细纱布过滤后装瓶2. （4分）下列试验操作中，正确的是（ ） A . 倾倒试剂 B . 滴加试剂 C . 液体加热 D . 量筒读数 3. （4分）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu=cCuCl2+dX 。向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如下图。下列说法不正确的是（ ） A . X为FeCl2B . 方程式中a和b的比为12C . 方程式中的化学计量数c=1D . 完全反应后，生成X的质量为25.4g4. （4分）鉴别实验室的下列物质的两种方法都正确的是（ ） 待鉴别的物质方法一方法二A澄清石灰水和食盐水通二氧化碳蒸发B二氧化碳和氮气澄清石灰水燃着的木条C铁丝和铜丝观察颜色用磁铁吸引D食盐和白糖灼烧尝味道A . AB . BC . CD . D5. （4分）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（ ） A . 一定有银，可能有铜和锌B . 一定有银，可能有铜，一定没有锌C . 一定有银和铜，可能有锌D . 云定有银和铜，一定没有锌6. （4分）如图所示，若关闭阀打开阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭阀打开阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）浓硫酸；浓氢氧化钠溶液；饱和氯化钠溶液A . 只有B . 只有C . D . 7. （4分）下列四个图象分别表示四种操作过程，其中正确的是（ ）A . 向氯化铝溶液中加入硝酸银溶液B . 向pH=2的盐酸中加水C . 向稀硫酸中加镁粉D . 向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加稀硫酸8. （4分）现在厂家有一批规格为1m1m1m的立方体水泥块，已知这种水泥块每块的质量为2500kg，某工地需要100块这种水泥块，要求厂家运到工地，厂家只有限载8t的货车，则需要运多少车才能完成（ ）A . 31B . 32C . 33D . 349. （4分）下列实验方案设计中，可行的是（ ） A . 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加水溶解、过滤B . 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化C . 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶D . 验证锌、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中10. （4分）将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（ ）A . 溶液变成浅绿色B . 有无色气体产生C . 铁粉不断减少D . 有棕色沉淀生成11. （4分）下列说法正确的是（ ） A . 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B . 把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C . 取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D . 不用任何试剂就可以把KOH，HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来12. （4分）对科学知识进行梳理归纳可以帮助我们清晰明了地理解科学知识及其内在联系小聪同学在复习时用不同的形式整理了以下四方面的内容，请你指出存在明显错误的一项（ ）A . 常见的化学反应类型及举例化合反应：S+O2 SO2分解反应：CaCO3 CaO+CO2置换反应：CuO+CO Cu+CO2复分解反应：HCl+NaOHNaCl+H2OB . 机械能的分类 C . 原子结构模型的发展 D . 植物细胞与动物细胞结构对比植物细胞动物细胞相同点都有细胞膜、细胞质和细胞核不同点有细胞壁、叶绿体和大液泡无细胞壁、叶绿体和大液泡13. （4分）向一定质量的AgNO3和Cu（NO）2的混合溶液中不断加入铁粉，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程，下列说法错误的是（ ） A . 向a点溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀B . bd段是铁粉与Cu（NO）2溶液反应C . d点溶液中的溶质是Fe（NO）3D . 在e点时，能得到3种固体14. （4分）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，某小组同学设计采用下列三组试剂进行探究：锌、银、硫酸铜溶液银、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，你认为其中可行的是（ ）A . 只有B . 和C . 和D . 和15. （4分）甲、乙、丙、丁分别是NaCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl四种溶液已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）A . 丁不可能是Ba（NO3）2B . 甲一定是Na2CO3C . 丙一定是盐酸D . 甲一定是NaCl二、 填空题（本题有7小题，共40分） (共7题；共40分)16. （6分）采用“双碱法”使烟气（含 SO2）脱硫，是我国目前环保领域，经济、实用、高效的一种方法。其脱硫（除去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下，试回答： （1）吸收塔中，用 NaOH 溶液吸收 SO2 生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水。NaOH 溶液喷洒成雾状来吸收 SO2 的好处是_。 （2）沉淀室中发生的是复分解反应，其化学方程式为_。 （3）“双碱法”中的双碱分别是_。 17. （4分）某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水的PH值约为45，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。 （1）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用_（填写物质名称）来中和土壤酸性； （2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？_(选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”)； （3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加_(写化学式)的水溶液，观察有无白色沉淀生成。 18. （6分）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。 老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质可能是_溶液。 （2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_。 （3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_（选填“能”或“不 能”），理由是_。 19. （6分）已知某“化学村”的布局如图所示。（1）认识“居民”。“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为_； 盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3 ， 其中不能与它反应的是_。（2）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，下图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你用“”相连写出一条从“CO2家”到达任一出入口的最短路线：CO2_出入口。 20. （8.0分）蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红棕色。某化学课外兴趣小组为了探究其主要成份，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；另一份加入到硫酸铜溶液中，一段时间后溶液颜色变浅绿色，固体逐渐变红。请回答： （1）该除氧剂的主要成份的名称是_。 （2）除氧剂与硫酸铜反应的化学方程式是_21. （4分）一气体混合物中含有CO2、CO、H2O和N2四种气体。现将其分别通过如下试剂(均足量)，请判断所得气体的组成情况(假设每步反应都进行完全)，其中一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 （1）依次通过NaOH溶液、浓H 2SO4 ， 最后得到的气体有：_(填化学式下同)。 （2）依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H2SO4 ， 最后得到的气体有：_。 （3）依次通过灼热的氧化铜粉末、NaOH溶液、浓H2SO4 ， 最后得到的气体有：_。 22. （6分）废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有_。要得到纯净的金属铜，请写出下一步操作的化学方程式_。 三、 实验探究题（本题有4小题，共45分） (共4题；共45分)23. （12分）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢.据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类物质.他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验： （1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3 CaO+CO2），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。 写出C装置中发现的化学反应方程式_。B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的_性。该水垢所含碳酸钙的质量分数为_。（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是_。 24. （9.0分）某科学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B （1）【实验猜想】对滤液A所含的溶质有以下几种猜想： Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2Mg（NO3）2、AgNO3 只有Mg（NO3）2经过讨论大家一致认为不合理的猜想是_（填标号）。理由是_.（2）【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤现象固体B的成分_有气泡产生_25. （9分）小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质；现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成；某科学小组同学展开了系列拓展性研究； （1）(一)定性分析 实验目的：确定白色固体的组成；实验方案：实验结论：该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成a.基于上述实验结论，则步骤中加入的过量稀酸应该是_；b.写出步骤中生成白色沉淀的化学反应方程式_；（2）(二)定量分析 实验目的：测定该白色固体中NaHCO3的质量分数；为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数；a.小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是_(填装置的字母编号，装置不重复使用)；b.D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_；小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数；(已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)，操作流程如下：c.为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：_；26. （15分）小叶发现，在锌和稀硫酸的反应中，加入适量硫酸铜溶液可以加快反应速率。小叶设计并完成了如下实验，探究其原因。（已知硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用） 组别第一组第二组ABCD30%硫酸溶液(ml)锌片待填铁片绑有铜片的铁片产生气泡快慢快明显加快慢明显加快（1）写出锌与稀硫酸、硫酸铜的混合溶液发生的化学反应方程式_。 （2）第一组实验中B处的待填的固体是 _。 （3）根据小叶的实验设计，小叶的实验假设是 _。 四、 解答题（本题共7小题，共55分） (共7题；共57分)27. （9.0分）某同学家里装修，所用墙纸的规格是“0.53m10m（宽*长），厚度 0.63mm”，他想测量一下墙纸厚度是否属实，实验步骤如下： A用刻度尺测出取一张废弃的墙纸长度为 L1B把纸紧密地环绕在圆柱形铅笔上，数出圈数为 n 圈C用刻度尺测出铅笔的直径为 D1D用刻度尺测出圆环的直径为 D2（1）以上步骤中，没有必要的步骤是_；实验步骤合理的顺序是_； （2）墙纸的厚度的表达式是_。 （3）该同学一共测了三次，每次墙纸都重新绕过，并放在刻度尺的不同位置进行读数，结果三次读数都不相同，产生误差的原因有哪些（ ） A . 每次绕的松紧程度不同B . 刻度尺的刻度不均匀C . 墙纸厚度不均匀D . 读数时小数点点错28. （6分）在空气的存在一课中，教材里设计了如图所示的活动：“用粗铁丝做的夹子夹住空易拉罐，并向空易拉罐中倒入少许水。然后对易拉罐加热，有大量水汽逸出时，把易拉罐开口朝下扣在冷水中（不要扣入得太深），观察现象。”如果实验现象能成为空气存在的证据，活动中应该看到什么现象?请你解释产生这一现象的原因。29. （6分）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2 溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀) 实验一实验二实验三实验四食用碱的质量10g10g10g10g加入CaCl2溶液的质量20g40g60g80g生成沉淀的质量3gm8g8g请分析表中数据回答并计算：（1）m =_g （2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为_g；该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少_？(写出计算过程，答案精确到0.1%)30. （8分）某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.69固体样品，用图a所示的装置进行实验，测定的部分数据如图b所示。 （1）反应结束后，A中Fe的质量是_克。 （2）原固体样品中，含有氧元素的质量是_克，含有氧化铁的质量是_克。 （3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求所用稀盐酸的溶质的质量分数。 31. （9.0分）镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色. （1）要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理_； （2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为_g（假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量关系是前者_后者（填“”、“=”或“”）； （3）将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。 32. （10.0分）2011年南非德班联合国气候变化大会的主要内容是商议全球应对气候变化的政策框架，确定国家的二氧化碳减排指标，因此做科学实验也应提倡绿色环保。如图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少。用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验只消耗了0.73克10%的盐酸。（1）实验过程中产生CO2的质量是_克。（2）玻璃W管中B处看到的现象是_。（3）“微型塑料滴管”相当于（ ）（填字母）。A . 长颈漏斗 B . 分液漏斗C . 细口瓶D . 量筒（4）用微型仪器进行实验，除试剂用量极少外，还可能具有的优点是_（合理即可）。33. （9.0分）做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒人等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3 ， 溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像【稀盐酸和Ba(OH)2溶液的密度均为1克/毫升】（1）刚加入K2CO3溶液时，没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有_(用化学式表示)。（2）计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。） (共15题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本题有7小题，共40分） (共7题；共40分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、三、 实验探究题（本题有4小题，共45分） (共4题；共45分)23-1、23-2、24-1、24-2、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、四、 解答题（本题共7小题，共55分） (共7题；共57分)27-1、27-2、27-3、28-1、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、