高一化学《3.2.1 钠的主要化合物》课件

欢迎进入化学课堂 第一课时钠的主要化合物 1 Na2O和Na2O2的结构与性质 Na2O Na2O2 2 1 离子 离子 不是 不是 淡黄色 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 供氧剂 2 Na2CO3与NaHCO3比较 3 焰色反应 1 概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现的颜色 其属于物理变化 属于的性质 2 操作洗 用洗去铂丝表面的杂质 烧 将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与 蘸 用铂丝蘸取待测物 烧 在火焰上灼烧 观 观察火焰的颜色 特殊 盐酸 酒精火焰的颜色一致 元素 3 常见元素的焰色钠元素 色 钾元素 色 透过 应用 检验部分金属元素的存在 包括单质和化合物 黄 紫 蓝色钴玻璃 1 有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是 A Na2O2是氧化剂 H2O是还原剂B Na2O2既作氧化剂 又作还原剂C 氧化剂和还原剂的质量比为1 1D 在2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 的反应中 转移的电子数为4e 解析 在Na2O2与H2O反应中 Na2O2中O为 1介 其中有一部分升高到0价 有一部分降低到 2价 H2O中元素化合价未变 1molNa2O2在反应中转移电子为1mol 答案 BC 2 下列判断正确的是 A 可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B 可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C 可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D 将足量的Na2O2 Na2O分别加到酚酞试液中 最终溶液均为红色 解析 CO2 H2O与Na2O2 Na2O均能反应 但与Na2O2反应时能产生气体 不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体 故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生 水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象 故A项正确而B项错误 在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物 后者会转化为前者 故C项错误 D项中两种氧化物加到酚酞试液中后 均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变为红色 但因Na2O2具有漂白性 最后又会将变成红色的溶液漂白 故D项错误 答案 A 3 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A 等质量的Na2CO3 NaHCO3分别与足量稀盐酸反应 NaHCO3产生的CO2多B 等质量的Na2CO3 NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应 NaHCO3消耗的盐酸多C 向NaHCO3溶液中滴入Ba OH 2溶液无沉淀 而Na2CO3溶液中加入Ba OH 2溶液出现白色沉淀D Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应 又能与氢氧化钠反应 解析 Na2CO3 NaHCO3分别与HCl反应 有关物质的质量关系是 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 106g73g44gNaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 84g36 5g44g 答案 A 1 Na2O2的强氧化性由于Na2O2在反应中生成的氧原子具有很强的氧化性 能氧化一些物质 因此 Na2O2常用作氧化剂 漂白剂 与有机色质如品红 石蕊 酚酞发生氧化还原反应使其褪色而漂白 1 Na2O2与SO2反应 Na2O2 SO2 Na2SO4 2 Na2O2投入FeCl2溶液中 可将Fe2 氧化成Fe3 同时生成Fe OH 3沉淀 2 Na2O2的有关计算Na2O2与CO2 H2O的反应 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O22H2O 2Na2O2 4NaOH O2 1 物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物 通过足量的Na2O2时 CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2 1 4 固体质量关系相当于固体 Na2O2 只吸收了CO2中的 CO H2O中的 H2 可以看作发生相应的反应 Na2O2 CO Na2CO3 Na2O2 H2 2NaOH 实际上两反应不能发生 过氧化钠固体的增重有如下规律 CO2和H2O与Na2O2反应 W 28g mol n CO2 2g mol n H2O 即CO2 H2O g 分别与足量Na2O2反应 固体增重分别相当于等物质的量的CO H2的质量 CO和H2燃烧后的产物与Na2O2反应 W 28g mol n CO 2g mol n H2 即增重就等于CO和H2混合气体的质量 烃的含氧衍生物CxHyOz 若能写成 CO m H2 n的形式 则燃烧产物通过足量Na2O2后 Na2O2增加的质量就等于原有机物的质量 例题1 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后 在密闭容器中加热充分反应 排出气体物质后冷却 残留的固体物质是 A Na2CO3B Na2O2Na2CO3C NaOHNa2CO3D Na2O2NaOHNa2CO3 点拨 解答该类型题目时 先令NaHCO3固体完全分解 产生的CO2和H2O g 的混合气体与Na2O2发生反应 此时可视作Na2O2先与CO2反应 待CO2反应完全后 Na2O2再与H2O发生反应 答案 A 答案 B 解析 根据反应 设原混合物为9体积 反应后减少1体积 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 V211所以混合气体中CO2有2体积参加了反应 又由于原气体中三种气体等物质的量 即各为3体积 N2没参加反应仍为3体积 CO2消耗2体积 剩余1体积 O2又增加1体积 反应后N23体积 O24体积 CO21体积 答案 A Na2CO3和NaHCO3作为碳酸的正盐和酸式盐 二者既有区别又有联系 分析如下 1 与酸反应 1 都能与强酸 H 反应产生CO2 但反应的剧烈程度不同 应用 根据反应的剧烈程度可进行鉴别 2 向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液 开始时酸过量 2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2O 若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 开始时酸不足 HCl Na2CO3 NaCl NaHCO3 无气泡 HCl NaHCO3 NaCl CO2 H2O应用 不用其他试剂就能鉴别Na2CO3溶液和盐酸 2 与碱反应 1 与石灰水 二者与Ca OH 2反应的离子方程式不同 但都能产生CaCO3沉淀 因此不能用石灰水鉴别二者 2 与NaOH Na2CO3与NaOH不反应 NaHCO3反应 但因无明显现象 因此不能用NaOH鉴别二者 3 与盐反应Na2CO3与BaCl2反应产生BaCO3白色沉淀 NaHCO3与BaCl2不反应 应用 可用BaCl2或CaCl2鉴别二者 4 热稳定性NaHCO3不稳定 受热易分解生成稳定的Na2CO3 应用 用加热法除去混在Na2CO3中的NaHCO3 5 生成将CO2通入NaOH溶液 CO2少量时生成Na2CO3 CO2过量时发生 CO CO2 H2O 2HCO 的反应 最终生成NaHCO3 应用 用通入CO2的方法除去混在NaHCO3溶液中的Na2CO3 6 CO2生成量的比较 1 等物质的量的Na2CO3 NaHCO3分别与足量的盐酸反应 产生的CO2相等 2 等质量的Na2CO3 NaHCO3分别与足量的酸反应 NaHCO3产生的CO2多 3 等量的盐酸与足量的Na2CO3 NaHCO3分别反应 NaHCO3产生的CO2多 4 一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2的量相等 方法归纳 碳酸钠 碳酸氢钠分别与同浓度的某种酸反应的速率比较 例题2 X Y Z W四种化合物均由短周期元素组成 其中X含有四种元素 X Y Z的焰色反应均为黄色 W为无色无味气体 这四种化合物具有下列转化关系 部分反应物 产物及反应条件已略去 1 W的电子式是 2 X与Y在溶液中反应的离子方程式是 3 X含有的四种元素之间 两种 三种或四种 可组成多种化合物 选用其中某些化合物 利用下图装置 夹持固定装置已略去 进行实验 装置 中产生白色沉淀 装置 中可收集到一种无色气体 装置 中反应的化学方程式是 装置 中物质的化学式是 用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物 在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置 中的气体 该化合物的化学式是 所需仪器装置是 从上图选择必要装置 填写编号 4 向Z溶液中通入氯气 可制得某种生产和生活中常用的漂白 消毒的物质 同时有X生成 该反应的化学方程式是 点拨 该题的最大突破口是X物质的推断 据 X是短周期元素组成 含有四种元素 且焰色反应为黄色 确定X为NaHCO3 在解答第 3 题时 要分析出各装置的作用 解析 1 由X Y Z W都是短周期元素组成的化合物 X Y Z都是钠的化合物 W是无色无味气体可推出W是CO2 X是NaHCO3 Z是Na2CO3 Y是NaOH 3 由于X NaHCO3 中所含元素是钠 氢 碳 氧 装置 中生成的白色沉淀是BaCO3 装置 中的固体是Na2CO3或NaHCO3 装置 中的固体是Na2O2 当由上述四种元素中的两种元素组成的化合物 该化合物在催化剂的作用下 通过上述装置收集到比空气重的气体 O2 该化合物为H2O2 发生反应为2H2O22H2O O2 发生装置为 除杂 或干燥 装置为 集气装置为 4 依题意和平时所掌握的知识可知 将氯气通入到Na2CO3溶液中的反应产物是NaHCO3 NaClO NaCl 1 关于Na2CO3与NaHCO3的叙述中错误的是 A 用两只小玻璃杯 分别加入少量的两种样品 再加入等量的食醋 产生气泡快的是小苏打B 等物质的量的这两种盐 分别与足量的盐酸反应 在相同条件下产生的CO2体积相等 C 物质的量相等的这两种盐 分别与同浓度的盐酸完全反应 Na2CO3耗盐酸体积是NaHCO3耗盐酸体积的两倍D 把石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀 而加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 解析 NaHCO3与醋酸反应要比Na2CO3快 A正确 根据碳原子守恒 等物质的量的Na2CO3与NaHCO3分别和足量的盐酸反应产生CO2一样多 B正确 1molNa2CO3消耗2molHCl 1molNaHCO3消耗1molHCl 故C正确 石灰水与NaHCO3 Na2CO3反应均产生白色沉淀 D错误 答案 D 2 2009 潍坊一摸 为确定NaHCO3固体中是否含有Na2CO3 下列实验操作及判断正确的是 A 观察加热时能否放出气体B 观察加盐酸时能否放出气体C 溶于水中 加入澄清石灰水 观察是否有白色沉淀生成D 溶于水中 滴加少量BaCl2溶液 观察是否有白色沉淀生成 解析 加热时放出气体是NaHCO3的性质 而非Na2CO3 A错误 二者均能与盐酸反应放出CO2 B错误 二者加入澄清石灰水均产生白色沉淀 C错 若有Na2CO3 则加入BaCl2会有白色沉淀生成 否则没有白色沉淀 D正确 答案 D 不同温度下加热NaHCO3饱和溶液 测得该溶液的pH发生如下变化 甲同学认为 该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大 故碱性增强 则该反应的离子方程式为 乙同学认为 溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解 生成了Na2CO3 并推断Na2CO3的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度 丙同学认为甲 乙的判断都不充分 丙认为 1 只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X 若产生沉淀 则 填 甲 或 乙 判断正确 试剂X是 填序号 A 氢氧化钡溶液B 氯化钡溶液C 氢氧化钠溶液D 澄清的石灰水 2 查阅资料 发现NaHCO3的分解温度为150 丙断言 填 甲 或 乙 判断是错误的 理由是 2 因水的沸点为100 有水存在 溶液温度一般不超过100 故NaHCO3不会发生分解 所以乙的判断是错误的 1 含8 0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后 将得到的溶液小心蒸干 称得无水物7 9g 则该无水物中一定含有的物质是 A Na2SB NaHSC Na2S和NaHSD NaOH和NaHS 解析 该题涉及到的知识点有NaOH与H2S的中和反应 Na2S和NaHS的水解反应 有关化学反应的计算 测试利用数学工具 通过计算和推理 结合化学知识 解决化学问题的能力 若NaOH与H2S完全反应 2NaOH H2S Na2S 则8 0克NaOH反应生成Na2S7 8克 若H2S过量 则NaOH H2S NaHS 则8 0克NaOH反应生成NaHS11 2克 由于7 8g 7 9g 11 2g 可以判断生成物中同时含有Na2S和NaHS或NaOH和Na2S 所以选A 答案 A 2 2009 东北三校联考 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末 振荡 正确的叙述是 A 溶液为紫色B 最后溶液变蓝色C 最后溶液褪色D 有沉淀产生解析 Na2O2投入紫色石蕊试液中 因其具有氧化性 所以使紫色石蕊试液褪色 答案 C 3 为除去括号内的杂质 所选用的试剂或方法不正确的是 A Na2CO3溶液 NaHCO3 选用适量NaOH溶液B NaHCO3溶液 Na2CO3 应通入过量的CO2气体C Na2O2粉末 Na2O 将混合物在空气中加热D Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba OH 2溶液 过滤 答案 D 4 2010 广东佛山模拟 下列物质放置空气中发生颜色变化 但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 A 过氧化钠固体B 亚硫酸钠固体C 硫酸亚铁固体D NO气体 解析 Na2O2为浅黄色固体 久置发生反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2等 变成白色固体 Na2SO3为白色固体 久置发生反应 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 还是白色固体 FeSO4晶体为草绿色 久置被O2氧化成的Fe2 SO4 3为棕黄色 2NO O2 2NO2 由无色变成红棕色 答案 A 5 2009 江苏无锡一摸 甲 乙 丙是前18号元素形成的常见单质 A B C D是前18号元素形成的不同化合物 甲 乙 丙和A B C D有如图所示的转化关系 丙是生命活动须臾不可缺少的气态单质 请回答下列问题 1 若甲为金属单质 则A的化学式为 写出反应 的化学方程式 标出反应 中电子转移的方向和数目 2 若甲为非金属单质 则A的电子式为 C的化学式为 指出B的一种用途 写出反应 的离子方程式 解析 根据丙是生命活动须臾不可缺少的气态单质 可知丙为O2 则A为氧化物 能与氧化物反应生成O2的化合物B为Na2O2 则A只能是H2O或CO2 当甲为非金属单质时 符合图示关系的A只能为H2O 则当甲为金属单质时 符合图示关系的A应为CO2 1 能与CO2反应生成单质及化合物的金属单质为Mg 2 能与H2O反应生成单质及化合物的非金属单质为C 反应的产物为CO和H2 Na2O2通常用作供氧剂 漂白剂及氧化剂 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全