苏教版化学选修6 专题综合检测（七）

111一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列实验装置图正确的是()解析：选B。选项A中温度计的水银球应插入反应液液面以下，A错；选项C中实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时必须加热，C错；选项D中导管伸入饱和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D错。2(2011年温州高二检测)关于制取硝酸铜的以下三种方案(原理)的叙述中，正确的是()2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O；3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O；Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。A三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应B三方案中硝酸的利用率C制取相同量的硝酸铜产生的有害气体比多D三种方案中方案最优解析：选D。中后一个反应不是氧化还原反应；硝酸的利用率最大；制取相同量的硝酸铜时产生的有害气体比多，故D正确。3在实验室的制备实验中，需要用温度计且将温度计插入反应混合液中的是()A石油的分馏B由苯制硝基苯C由苯制溴苯 D由酒精制乙烯解析：选D。分馏石油时应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处；制硝基苯时应将温度计插入水浴中(控制水温为55 60 )；由苯制溴苯不需加热，也不需使用温度计；由酒精制乙烯时应将温度计的水银球插入反应混合液中(控制反应温度为170 )。4阿昔洛韦是非典的指定药物之一，其结构如下：，下列有关阿昔洛韦的结构和性质的叙述不正确的是()A它的分子式为：C8H11N5O3B分子中所有的原子可能在同一平面内C该物质可以发生取代反应、加成反应及消去反应D它能与某种酸形成盐解析：选B。因分子中含有结构(四面体)，所有原子不可能在同一平面内。5有人设计了四种制备气体的方案：加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些()A只有和 B只有和C只有和 D解析：选D。制乙烯时要选用浓硫酸，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用，而稀硫酸不具备这种性质；制备氯气时要用浓盐酸，浓盐酸是还原剂，稀盐酸的还原性较弱，不足以使MnO2发生还原反应；实验室制备CO2时用稀硫酸会生成微溶的CaSO4附着在大理石表面，阻止反应继续进行；稀硝酸有强氧化性，不会制得还原性的气体H2S。6下列制备有关物质的方法合理的是()A用过氧化钠与水反应制氧气B用乙醇和醋酸混合共热制乙酸乙酯C用亚硫酸钠固体粉末与稀硫酸反应制二氧化硫D亚硫酸钠固体粉末与浓硝酸反应制二氧化硫解析：选A。B项缺少催化剂；C项因二氧化硫易溶于水，不正确；D项中硝酸会将亚硫酸钠氧化，得不到二氧化硫。7下列关于和这两种物质的叙述正确的是()A互为同系物 B均属芳香族化合物C均属酚类 D均属醇类解析：选B。中含有的官能团为羧基和醇羟基，中含有的官能团为羧基和酚羟基，故A、C、D错误，两种分子都有苯环，B正确。8某有机物的结构简式为。 1 mol 该物质与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH物质的量为()A5 mol B4 molC3 mol D2 mol解析：选B。由题给物质知，能与NaOH反应的有两个酯基的结构，一个羧酸铵基团；其中一个酯基与NaOH反应后，又生成一个酚羟基，因此，消耗NaOH共4 mol。9.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125 ，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是()A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率解析：选C。反应温度为115125 ，超过水的沸点，因此不能用水浴加热，A项错；长导管起冷凝回流作用，既提高醇、酸的利用率，又减少酯的挥发，B项对；提纯乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗涤，在强碱性条件下酯易水解，可用饱和Na2CO3溶液，既可与酸反应，又能使醇溶于其中，又利于分液，C项错；从平衡移动角度，增加一种反应物可提高另一种反应物的转化率，D项正确。10(2011年金华高二检测)光盘制造、微型机器制作、报纸杂志等行业都越来越多地使用到光敏高分子材料。聚乙烯醇肉桂酸酯是早期开发的一种光敏高分子材料，制得它的化学反应方程式为：该反应的类型为()A取代反应 B加成反应C消去反应 D氧化反应解析：选A。从聚乙烯醇肉桂酸酯的制备反应来看，反应的实质为取代了中羟基上的氢原子，属于取代反应。11高温下硫酸亚铁发生如下反应： 2FeSO4 Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()ABaSO3 和 BaSO4 BBaSCBaSO3 DBaSO4解析：选D。SO3H2O=H2SO4H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，SO2与BaCl2不能反应。12在实验室可用氧化还原反应制取的气体是()HClO2CO2Cl2NOH2A BC D解析：选A。HCl是由NaCl和浓H2SO4反应制得，CO2是由CaCO3和盐酸反应制得，两反应均属于复分解反应。O2、Cl2、H2都是单质，生成的反应必是氧化还原反应。NO在实验室一般是由金属和稀HNO3反应制得，也是氧化还原反应。故选A。13(2011年徐州高二检测)某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为：则生成该化合物的单体的种数和化学反应所属类型正确的是()A1种，加聚反应 B2种，缩聚反应C3种，加聚反应 D3种，缩聚反应解析：选D。该高聚物的链节为，单体除了苯酚()、甲醛()外，还有苯胺(NH2)，三者物质的量之比为121。14在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生取代加成水解中和，四种反应的有(双选)()解析：选BD。维生素和芬必得都只能够发生取代和加成反应。15(2011年嘉兴高二检测)食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是()A步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验解析：选D。A项苯酚与ClCH2COOH反应生成的苯氧乙酸不含有酚羟基，故残留物中若含有苯酚可以与FeCl3显紫色；B项苯酚可以被O2所氧化而呈粉红色，当然也可以被KMnO4所氧化，菠萝酯含有碳碳双键，故也可被KMnO4氧化；苯氧乙酸中含有羧酸，可与碱发生中和反应，菠萝酯属于酯，可以在碱性条件下发生水解；由于菠萝酯含有碳碳双键，也可以使溴水褪色，故不能用来检验残留的烯丙醇。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(11分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。解析：Fe(OH)2的制备关键在于防止氧化，所以蒸馏水要加热除氧，胶头滴管要伸入液面以下。方法二的示意图是将生成的FeSO4通过压强差压入NaOH溶液中，从而能在密闭的环境中生成Fe(OH)2。答案：方法一：(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：(1)稀硫酸、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，要夹紧止水夹(4)实验在密闭的环境中进行，生成的Fe(OH)2没有与O2接触17(10分)某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)，实验方案如下：请回答下列问题：(1)过滤用的玻璃仪器有_。(2)写出由沉淀转化为AlCl3溶液的离子方程式_。(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因_，要想由沉淀最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进_。(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为_。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后一种方案相对于前一种方案_(填“更合理”或“不合理”)，理由是_。解析：该合金与盐酸反应后，滤渣B为铜，滤液A中主要有AlCl3和FeCl2，还有过量的盐酸，加入足量的碱液后，得到沉淀为Fe(OH)2，滤液C中有Al(OH)，反应的离子方程式为Fe22OH=Fe(OH)2，Al34OH=Al(OH)，向滤液C中加入适量的盐酸，发生反应Al(OH)H=Al(OH)3H2O，沉淀为Al(OH)3，沉淀为Fe(OH)2，极易被氧化成Fe(OH)3，因此沉淀在溶于硫酸后，经过蒸发结晶得到的绿矾中混有了Fe3，所以应该在D中加入足量铁粉，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，使Fe3还原成Fe2，最终得到纯净的绿矾；(4)H2O2作为氧化剂时，还原产物为水；(5)如果改成烧碱的话，对于铝可以首先分离，转化为Al(OH)，加入过量的盐酸后得到AlCl3，步骤简单。答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)反应过程中部分二价铁转化成了三价铁向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，取滤液蒸发结晶即可得绿矾(4)CuH2O2H2SO43H2O=CuSO45H2O(或CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O)(5)更合理前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大18(10分)乙酰水杨酸又称阿司匹林(难溶于水)，它可由水杨酸和乙酸酐反应得到。以下是阿司匹林的一种工业生产流程：请回答以下问题：(1)水杨酸和乙酸酐反应时最好采用_加热，且要注意不得让水蒸气进入反应容器，以防止_和_水解。(2)粗产品应分批加入到饱和碳酸氢钠溶液中，边加边搅拌，以防止_，_(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液。(3)滤渣C主要成分为一种副反应产物，生成它的反应类型为_(填选项字母)。A加聚反应 B水解反应C缩聚反应 D加成反应(4)滤液D酸化时的离子方程式为_。(5)请设计“检验精品是否为纯净物”的实验方案_。解析：乙酸酐、乙酰水杨酸都能发生水解反应。水杨酸和乙酸酐反应在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生缩合反应，生成少量聚合物：，它是合成过程中的副产物。该副产物不溶于碳酸氢钠溶液，而乙酰水杨酸与碳酸氢钠溶液反应生成可溶性钠盐，所以可用这种性质上的差别来除去副产物。不能用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液，因为答案：(1)水浴阿司匹林(或乙酰水杨酸)乙酸酐(2)气泡产生过多而引起溶液外溢不能(3)C(4) (5)取少量精品试样于一试管内，加1 mL乙醇使之溶解，再加入几滴FeCl3溶液，若无紫色出现，则为纯净物(答案合理即可)19(12分)(2010年高考浙江卷)一水硫酸四氨合铜()的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O，是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程：Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42SOH2OCu(NH3)42Cu24NH3(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图所示：请根据相关信息回答下列问题：(1)方案1的实验步骤为：a加热蒸发，b.冷却结晶，c.抽滤，d.洗涤，e.干燥步骤c的抽滤装置如图所示，该装置中的错误之处是_；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先_，然后_。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_杂质，产生该杂质可能的原因是_。(2)方案2的实验步骤为：a向溶液C中加入适量_，b._，c.洗涤，d.干燥。请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液的是_。A乙醇 B蒸馏水C乙醇和水的混合液 D饱和硫酸钠溶液步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是_。解析：(1)停止抽滤时为防止水倒吸应先断开抽滤瓶和安全瓶，然后关闭水龙头。根据平衡移动和Cu2的水解，可知该杂质为Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4。(2)由信息可知(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶，而一水硫酸四氨合铜()在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数增大而减小，故可在溶液C中加入适量乙醇使Cu(NH3)4SO4H2O析出，使(NH4)2SO4仍留在溶液中。洗涤晶体时为除去晶体表面吸附的杂质离子又不减少产物，可用乙醇和水的混合液作洗涤液。答案：(1)布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管关闭抽气装置中的水龙头Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4加热蒸发过程中NH3挥发，使反应Cu(NH3)42Cu24NH3平衡往右移动，且Cu2发生水解(2)乙醇抽滤(或减压过滤、吸滤)C加热易使Cu(NH3)4SO4H2O分解(失H2O、失NH3)20(12分)化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味。从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能进行银镜反应。请回答：(1)写出下列化合物可能的结构简式：A_、E_、K_。(2)反应类型：()_、()_、()_。(3)反应方程式：HK_；CE_； CFG_。(提示：实验室可利用下列反应制取甲烷：CH3COONaNaOHCH4Na2CO3)解析：此题的关键是确定A。给出的条件有分子式为C8H8O3；无色液体、难溶于水；有香味，可推断A为酯；与NaOH水溶液加热生成B和C(进一步证明为酯)；CEF可推断C为醇，则B为酸；酸BDC6H6OK(白色)。这个条件是解题的难点。要深入理解甲烷实验室制法的反应原理。则认定C6H6O为苯酚，D为苯酚钠，从而推知A为含苯环和酚羟基的酯。结合分子式推知A为或 (不能为对位，因其一硝基取代物有四种)。111