苏教版化学选修6 专题综合检测（四）

111一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1(2011年杭州高二检测)下列实验或生活中为了控制反应速率的做法不正确的是()A用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B用饱和食盐水代替蒸馏水制取乙炔C为降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率可以采用稀硝酸代替浓硝酸D为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁解析：选C。稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2。2二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是()A温度130 、压强3.03105 PaB温度25 、压强1.01105 PaC温度130 、压强5.05104 PaD温度0 、压强5.05104 Pa解析：选C。在测定NO2分子相对分子质量时，就要尽可能使平衡不向右移动。因此要减小压强，升高温度。3下列哪些是影响化学反应速率的主要因素()A压强B温度C催化剂 D反应物的性质答案：D4(2011年丽水高二检测)已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 molL1，则H2的反应速率为0.03 molL1min1D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl 通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应解析：选D。该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，减小了SiCl4的转化率，A错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，吸收的热量一定小于Q kJ，B错；反应至4 min时，HCl的浓度为0.12 molL1，表示的反应速率为：v(HCl)0.03 molL1min1，换算为v(H2)0.015 molL1min1，C错；当吸热0.025Q kJ时，说明反应的SiCl4为0.025 mol，生成HCl 0.1 mol，其与100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应，D正确。12(2011年福州高二检测)已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2(g)H1025 kJmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()解析：选C。此题结合化学平衡图象考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项A、B、C正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即向逆反应方向移动)，可确定A正确、C错误；根据压强增大，平衡向气体体积减小方向移动(即向逆反应方向移动)，可确定B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。13现有反应S2Cl2(l)Cl2(g) 2SCl2(l)H50.16 kJ(橙黄色) (鲜红色)mol1，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是()A温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低B温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深C压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D体积不变，降低温度，氯气的转化率降低解析：选D。A选项，温度不变，增大容器的体积，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，S2Cl2的转化率降低，正确；B选项，温度不变，缩小容器的体积，即增大压强，平衡右移，鲜红色的SCl2浓度增大，液体的颜色加深，正确；C选项，压强不变，升高温度，平衡左移，液体的颜色变浅，正确；D选项，体积不变，降低温度，平衡右移，氯气的转化率应该增大，故D错误。14“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应解析：选C。加热时，上部汇集了固体NH4Cl，是由于下部NH4Cl分解产生的氨气与氯化氢气体在上部遇冷后重新化合生成，不能说明NH4Cl的热稳定性好，A选项错误；加热时，氨自溶液中挥发使溶液从红色变为无色，冷却后氨又溶解在酚酞溶液中使其变红色，而溶液加热从无色变红色，冷却后又变为无色，故B选项错误；可逆反应是在一定条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，如氯化铵分解与氨气和氯化氢化合的反应不能称为可逆反应，因为反应的条件不同。故D选项错误。 15人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbCO,37 时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：选C。A选项就是考查平衡常数的表达式，应该容易判断正确；B选项可根据方程式分析，CO浓度越大反应越向右进行，血红蛋白(Hb)结合的O2越少；D选项其实就是B选项的逆过程。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，意思是人体血红蛋白结合的一氧化碳的浓度达到人体血红蛋白结合的氧分子的浓度的0.02倍时会使人智力受损，用平衡常数表达式为：0.02，当人体吸入的CO与O2浓度之比111000时，人的智力开始受损，当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02(150)时，人已经中毒很严重了。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(9分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置。(1)检查图1所示装置气密性的方法是_。(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量的数据是_。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_。 解析：(1)气密性的检查有两种方法：微热法和液差法。该装置应用微热法检查气密性。(2)化学反应速率的快慢可通过一定时间内收集气体的多少或收集一定体积的气体所需时间的长短来判断。(3)该反应是受温度和浓度两个因素的影响，t1t2段温度的影响是主要的因素，t2t3段浓度减小是主要的影响因素。 答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)测量相同时间内产生气体的体积或产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高使反应速率加快17(8分)可逆反应2Cl2(g)2H2O(g) 4HCl(g)O2(g)H0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：(1)降低温度，Cl2的转化率_，v正_；(2)保持容器容积不变，加入He，则HCl的物质的量_；(3)保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数_；(4)若温度和容积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_，相对分子质量_。解析：(1)该反应是一个吸热反应，温度降低，平衡向逆反应方向移动，使氯气的转化率降低；对于所有的化学反应，温度降低，化学反应速率均减慢。(2)保持容器容积不变，加入He，各种物质的浓度均不变，则化学反应速率不变，平衡不移动，故HCl的物质的量不变。(3)保持容器压强不变，加入He，使容器的容积增大，等于降低了平衡体系的压强，平衡向正反应方向移动，使O2的体积分数增大。(4)若温度和容积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，气体的质量不变，容器的容积不变，气体的物质的量增大，故密度不变，相对分子质量减小。答案：(1)减小减小(2)不变(3)增大(4)不变减小18(12分)以下是著名的碘钟实验：已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸氢钠会发生如下一些反应：IO3HSO=3SO3HI(慢)IO5I6H=3I23H2O(慢)I2HSOH2O=2ISO3H(快)为了探究该实验原理，现分别配制下面三种溶液。溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL溶液B：0.45 g亚硫酸氢钠配成溶液，稀释到500 mL溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸，最后也稀释到500 mL溶液D：200 mL水50 mL A溶液50 mL C溶液溶液E：225 mL水25 mL A溶液50 mL C溶液试完成下列问题：(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定：_(填“”、“”或“”)。(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色：_(填“I”、“HSO”、“H”或“IO”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的两只烧杯里同时加入50 mL B溶液。D、E两烧杯中哪种溶液先变蓝色：_(填“D”或“E”)。(4)为研究温度对反应速率的影响，准备三份E溶液(各300 mL，配法同上)，用三只量筒分别量取50 mL B溶液，同时把三份B溶液分别加入下述不同温度的三份E溶液中：a.第一份放在石棉网上加热到50 左右，b.第二份维持在室温，c.第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是：_(填“a”、“b”或“c”)。解析：(1)化学反应速率通常由反应慢的一步决定，所以答案为。(2)要使溶液变蓝色，在溶液中必须存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必须不存在具有强还原性的离子，从而确定答案为HSO。(3)烧杯中的溶液先变蓝色，说明反应速率快。对溶液来说，反应物浓度越高，反应速率越快，故D烧杯中溶液先变蓝色。(4)同上原理，温度越高，反应速率越快，溶液变蓝的速率越快。答案：(1)(2)HSO(3)D(4)a19(12分)(1)醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。某科研小组研究了钯催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363 K、甲苯(溶剂)。实验结果如下：醇反应时间/h2.52.5醛的产率/%9596醇反应时间/h2.53.0醛的产率/%9495醇反应时间/h3.015.0醛的产率/%9240分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是_(写出2条)。(2)CuCl2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡：Cu(H2O)42(蓝色)4Cl CuCl42(黄绿色)4H2O请你设计一个实验进行验证_。解析：(1)分析表中有关反应时间、醛的产率等数据，对比分析相应醇的结构的不同，得到钯催化剂催化效果的主要结论是：苯环上的取代基对醛的产率影响不大，对反应时间有一定影响；与羟基相连的碳链长，大大降低醛的产率并增大反应时间。(2)只要有明显实验现象，并能够利用平衡：Cu(H2O)42(蓝色)4Cl CuCl42(黄绿色)4H2O的移动给出合理解释的设计都是合理的。答案：(1)苯环上的取代基对醛的产率影响不大，对反应时间有一定影响；与羟基相连的碳链长，大大降低醛的产率并增大反应时间(2)在盛有CuCl2的稀溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，观察溶液颜色的变化，如果溶液颜色变为黄绿色，则证明平衡存在，氯离子浓度增大，平衡向正反应方向移动(其他合理方案也可)20(14分)(2011年福州高二检测)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_。解析：(1)催化剂能加快化学反应速率在于催化剂能使反应的活化能降低；(2)常温下5%H2O2溶液其物质的量浓度约为1.5 molL1，其pH 约为6，说明它能够部分电离，因此H2O2的电离方程式为H2O2HHO；(3)通过比较和的实验条件的不同，可知只是双氧水的浓度不同，其实验目的是探究浓度对反应速率的影响。由于通常条件下H2O2稳定，不易分解，实验时观察不到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，对原实验方案的改进，要通过改变相同的条件同等倍数地加快其分解速率，再观察两者的不同来得出实验结论，因此，可以采用向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中等措施。(4)根据实验、测得生成氧气的体积随时间变化的关系图可知，曲线的斜率大，反应速率快，的斜率小，反应速率慢，可以得出碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率的实验结论。答案：(1)降低了活化能(2)H2O2HHO(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率111