高一化学：2.2《钠、镁及其化合物》学案2

111+班级： 组别： 姓名： 组内评价： 教师评价： 江苏省南京市东山外语国际学校高一化学【学习目标】1掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。3了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。【重点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。【难点】碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。【自主学习】（这部分要求同学们根据下面提示自主学习，课前独立完成，记下不明白的问题，课堂小组交流讨论）1.请同学们仔细阅读课本51页“活动与探究”，填写下表现象化学方程式实验1石灰水中滴加碳酸钠溶液氯化钙溶液滴加碳酸钠溶液实验2实验3实验42请同学们仔细阅读课本52页活动与探究，完成下列思考题（1）碳酸钠固体中混有碳酸氢钠如何除去？（2）碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠如何除去？（请同学们仔细阅读课本52页最后一段及图2-10）碳酸钠的用途碳酸氢钠的用途【合作探究】（一）小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果：（二）小组合作讨论：1有两瓶固体一瓶是碳酸钠固体，一瓶是碳酸氢钠固体，有多少种方法将它们区别开来？2盐酸逐滴加入碳酸钠溶液与碳酸钠溶液加入盐酸现象有何不同？试写出变化的化学反应方程式。内容总结1碳酸钠和碳酸氢钠物理性质比较2 碳酸钠和碳酸氢钠化学性质比较3 碳酸钠和碳酸氢钠用途比较【课堂检测】（请同学们利用课堂上10分钟时间，完成当堂检测题，小组交流、展示答案。1-3题各10分， 第4题各20分，共50分）1、下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ ）A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O 2下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是( )A.在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应3相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多4、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，将残留物加足量盐酸时，生成CO2气体11.0g。试计算：原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？（以物质的量为桥梁进行计算）专题二 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用自主学习1、现象化学方程式实验1石灰水中滴加碳酸钠溶液澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氯化钙溶液滴加碳酸钠溶液澄清溶液变浑浊 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl实验2气球变大2HCl+Na2CO3=CO2+H2O+2NaCl实验3碳酸钠溶液显碱性实验4铜片表面油污消失2、（1）.加热 (2).加入Ca（HCO3）2溶液3、碳酸钠的用途： 重要的化工原料，在玻璃，肥皂合成洗涤剂，造纸，纺织，石油，冶金食品等工业中有广泛应用。 碳酸氢钠的用途：是烤制糕点所用的主要成分只一，在医疗上是治疗胃酸过多的和药剂。合作探究一、方法：1. 配成溶液，各取少量于两支试管，分别滴加禄化钙溶液，现象及结论：一试管中出现沉淀为Na2CO3，另一个没有，为NaHCO3化学反应方程式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO32. 加热固体现象及结论：一有气体产生，另一没有。有是碳酸氢钠，没有事碳酸钠。化学反应方程式：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 3各取少许加入盐酸， 现象及结论：一反应剧烈，是碳酸氢钠；一反应不剧烈，是碳酸钠。 化学反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24., 分别制成饱和溶液，通入二氧化碳。现象及结论：一有晶体析出，是碳酸钠；另一没有，是碳酸氢钠。 化学反应方程式： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3二、稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液，开始不会产生气泡：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3碳酸钠逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2课堂检测1、A 2、 BC 3、 C 4、碳酸钠的质量：53g 碳酸氢钠的质量：33.6g 111