《人类对原子结构的认识》教案2（第2课时）

111第3单元 课时2认识原子核教学设计一、学习目标1.了解原子由原子核和核外电子构成，认识原子组成的符号。2.初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念。3.培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。4.世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。二、教学重、难点 原子核的组成；同位素等概念。三、设计思路 本课时设计从原子相对比较形象、具体的“质量”出发，在学生了解原子的质量基础上，回顾上节课所涉及到的卢瑟福的粒子散射实验，让学生推测原子核的电性，并与电子比较质量相对大小，使学生主动参与原子核的组成、性质以及核素、同位素等概念的探讨四、教学过程导入 我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量到底有多大呢？不同的原子质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。例如：一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993kg，即1.99310-26kg；一个氧原子的质量是265710-26kg；一个铁原子的质量是928810-26kg。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒沙子的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量相对原子质量。板书相对原子质量：某原子的质量与C12原子质量的1/12的比值。提出问题你知道C12原子指的是什么原子吗？讲解我们已经知道原子是构成物质的一种微粒。它是由原子核和核外电子构成的。那原子核中又有哪些结构和性质呢？今天就让我们来认识原子核。提出问题卢瑟福的粒子散射实验说明原子具有怎样的结构？板书一、原子的组成：中子 原子核 质子 1.原子核外电子讲解绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的。原子的体积已经很小了，原子核在它里面，当然更小。如果假设原子是一个庞大的体育场，那么，原子核则是位于场中央的一个小蚂蚁。提出问题在原子中，质子数、核电荷数、电子数有怎样的关系？为什么？原子在化学反应中失去或得到电子，它还显电中性吗？此时，它还是原子吗？离子所带的电荷数与离子中的质子数和核外电子数之间有什么关系？ 忽略电子的质量，原子的相对原子质量在数值上与原子的质子数和中子数有什么关系？什么是质量数？怎样简洁的表达原子核的构成？其含义是什么？讲解原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。X中Z表示质子数，X表示元素符号。如C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。前面我们提到的作为相对原子质量标准的C12指的就是这种原子。板书2.质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）过渡 “O”与“O”所表示的意义是否相同？同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。如在自然界存在着三种不同的氢原子：氕、 氘、 氚 质子数 1 1 1中子数 0 1 2核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。（原子核的组成不同）同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。（学生阅读教材33页“拓展视野”）板书第二课时 认识原子核一、原子的构成：1. 中子（不带电） 原子核 质子（带正电） 一个质子带一个单位正电荷原子核外电子 （带负电） 一个电子带一个单位负电荷 在一个原子中：质子数=电子数=核电荷数 离子中 离子所带的电荷=质子数核外电子数2.质量数：用符号A表示。中子数规定用符号N表示，X表示某种元素符号 质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）二、1.元素：质子数相同的同一类原子的总称。2.核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。3.同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。111