2011届高考化学一轮复习课件：第5章物质结构元素周期律第三节化学键.ppt

第三节化学键 1 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 2 了解结构式的表示方法 了解电子式的书写 1 概念 使相结合或的强烈的作用力通称为化学键 2 类型 3 化学反应的本质化学反应本质就是和的过程 离子 原子相结合 旧化学键断裂 新化学键形成 离子键 共价键 极性键 非极性键 1 将金属钠放在石棉网上微热 待钠熔成球状时 将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方 看到产生色火焰 生成 化学方程式为 2 带的钠离子和氯离子 通过结合在一起 从而形成氯化钠 这种带之间的称为离子键 3 由构成的化合物叫做离子化合物 通常 与形成离子化合物 黄 白色固体 Cl22NaCl 2Na 相反电荷 静电作用 相反电荷的离子 相互作用 离子键 活泼金属 活泼非金属 1 间通过所形成的 叫做共价键 2 在H2 N2 Cl2这样的分子中 由元素的原子形成共价键 两个原子 共用电子对 成键的原子 这样的共价键叫做 简称非极性键 3 在HCl H2O这样的分子中 原子间形成共价键时 因为不同原子 共用电子对将 这种共用电子对的共价键叫做 简称极性键 原子 共用电子对 化学键 同种 吸引电子的能力相同 不偏向任何一个原子 不显电性 非极性共价键 吸引电子的能力不同 偏向吸引电子能力强的一方 偏移 极性共价键 思考 什么是分子间作用力 氢键是化学键吗 提示 使分子聚集在一起的作用力 叫做分子间作用力 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 氢键是一种特殊的分子间作用力 其能量介于化学键与分子间作用力之间 它不是化学键 1 2 离子键和共价键的异同 例1 2010 试题调研 关于离子键 共价键的各种叙述 下列说法中正确的是 A 在离子化合物里 只存在离子键 没有共价键B 非极性键只存在于双原子的单质分子 如Cl2 中C 在共价化合物分子内 一定不存在离子键D 由多种元素组成的多原子分子里 一定只存在极性键 解析 A项 如NH4Cl 有共价键 B项 如H2O2中氧原子间为非极性键 C项 若有离子键 则属于离子化合物 D项 如H2O2 C2H2中 都存在非极性键 答案 C 1 2010 原创 下列关于化学键的说法中正确的是 A 构成单质分子的微粒一定含有共价键B 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C 非极性键只存在于双原子单质分子里D 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 解析 A错 稀有气体构成的单原子分子中不含共价键 B项正确 如铵盐NH4Cl NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物 C错 例如H2O2 Na2O2等物质中O O键均为非极性键 D错 如H2O2多原子分子中也含有非极性键 答案 B 1 物质中化学键的存在规律 1 离子化合物中一定有离子键 可能还有共价键 简单离子组成的离子化合物中只有离子键 如MgO NaCl等 复杂离子 原子团 组成的离子化合物中既有离子键 又有共价键 如 NH4 2SO4 NH4NO3 NaOH Na2O2等 2 共价化合物中只有共价键 一定没有离子键 如HCl CH4 CO2 H2SO4等 3 在非金属单质中只有共价键 如Cl2 O2 金刚石等 4 构成稀有气体的单质分子 由于原子已达到稳定结构 是单原子分子 分子中不存在化学键 5 非金属元素的原子间也可以形成离子键 如NH4Cl中的与Cl 2 化学键的形成及对物质性质的影响 1 由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键 如AgCl AlCl3等都含共价键 它们属于共价化合物 2 由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物 如H OH H2O 2H H2CO3 3 由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子共价化合物 如NH3 HCl NH4Cl 4 有化学键被破坏的变化不一定是化学变化 如HCl溶于水 NaCl熔化等都有化学键被破坏 但都属于物理变化 5 用化学键强弱可解释物质的化学性质 也可解释物质的物理性质 根据不同的物质类型 有的物质发生物理变化要克服化学键 如金刚石 晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释 而HF HCl HBr HI中的化学键强弱只能解释其化学性质 它们的物理性质与H X键无关 例2 X Y为短周期元素 X位于 A族 X与Y可形成化合物X2Y 下列说法正确的是 A X的原子半径一定大于Y的原子半径B X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C 两元素形成的化合物中 原子个数比不可能为1 1D X2Y可能是离子化合物 也可能是共价化合物 解析 由题意知 Y位于 A X Y均为短周期元素 故X可能为H Li Na Y可能为O S 它们形成的化合物中 A项不正确 在Na2O中Na 和O2 电子层结构相同 B项不正确 在H2O2 Na2O2中原子个数比为1 1 故C项不正确 H2O H2O2为共价化合物 Na2O Na2O2为离子化合物 答案 D 2 K L M三种主族元素 已知K 和L 具有相同电子层结构 M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9 L 在一定条件下可被氧化成 则下列说法正确的是 A K L M均属于短周期元素B 离子半径K L C K L M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键D L的气态氢化物可形成氢键 解析 根据题设条件可推知K为钾 L为氯 M为氧 选项A K是第四周期元素 不是短周期元素 选项B 电子层结构相同的微粒 原子序数越小 其微粒半径越大 Cl 半径大于K 半径 选项C 如KClO K 与ClO 以离子键结合 Cl原子与O原子以共价键结合 选项D HCl分子间不存在氢键 答案 C 电子式是表示微粒结构的一种式子 其写法是在元素符号的周围用 或 等表示原子或离子的最外层电子 并用n 或n n为正整数 表示离子所带电荷 书写时要注意以下几点 1 同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号 都用 或 如 Mg 不能写成 Mg 2 主族元素的简单离子中 阳离子的电子式就是离子符号 如Mg2 既是镁离子符号 也是镁离子的电子式 阴离子的最外层都是8电子结构 H 除外 在表示电子的符号外加方括号 方括号的右上角标明所带电荷 如 S2 的电子式为 Cl 的电子式为 3 离子化合物中阴阳离子个数比不是1 1时 要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实 如 MgCl2的电子式为 不能写成或 4 写双原子分子的非金属单质的电子式时 要注意共用电子对的数目和表示方法 如 N2的电子式应为更不能写成 5 要注意共价化合物与离子化合物的电子式的区别 前者不加括号 不写表示电荷的符号 后者阴离子和复杂的阳离子加方括号 括号外写表示电荷的符号 前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子 如 H2O分子的电子式为不能写成 又如H2O2分子的电子式为 Na2O2的电子式为 例3 2009 江苏化学 2 下列有关化学用语使用正确的是 A 硫原子的原子结构示意图 B NH4Cl的电子式 C 原子核内有10个中子的氧原子 D 对氯甲苯的结构简式 解析 A项 硫原子核外只有16个电子 B项 离子化合物中阴离子应用中括号括起来 还要标出最外层的电子 C项正确 D项 对位与邻位搞混 答案 C 正确书写电子式 结构式的前提是认清所写物质属于何类物质 即认清物质所含化学键的类型 一般非金属单质中存在共价键 有活泼金属的碱 盐为离子化合物 书写时要标清 及电荷 全由非金属元素组成的物质 除铵盐是离子化合物 一般为共价化合物 3 化学科学需要借助化学专用语言来描述 下列有关化学用语正确的是 A CO2的电子式B Cl 的结构示意图C 乙烯的结构简式C2H4D 质量数为37的氯原子解析 A项CO2的电子式应为 C项乙烯的结构简式应为CH2 CH2 D项质量数为37的氯原子应为 答案 B 例1 下列晶体含两种化学键且在熔融状态下能导电的是 A NH4HCO3B NaHSO4C SiO2D CaCl2解析 碳酸氢铵是离子晶体 含离子键和共价键 但它在熔融状态下分解生成气体 不符合题意 硫酸氢钠中存在离子键和共价键 在熔融状态下存在Na 能导电 符合题意 二氧化硅是原子晶体 不正确 氯化钙只含一种化学键 答案 B 高分策略本题考查了常见化合物所含化学键的类型 微粒间相互作用与物质化学性质 本题易错选A 忽视晶体受热分解的性质 离子晶体在熔融状态下可能不存在 如碳酸氢盐 铵盐等 含两种化学键的晶体一般是较复杂的物质 离子晶体含两种化学键的情况为 1 离子键 极性共价键 如氢氧化钠等 2 离子键 非极性共价键 如过氧化钠等 分子晶体含两种共价键 如双氧水 有机物等 值得注意的是 极性键和非极性键属于两种共价键类型 属于同一种化学键 例2 2009 海南 19 1 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分 下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是 A Li FB Na FC Na ClD Mg O解析 越活泼的金属与越活泼的非金属化合时 越易形成离子键 所得的化学键中含有的共价键成分越少 选项中 Na是最活泼的金属 F是最活泼的非金属 符合题意 答案 B 高分策略本题考查了离子键和共价键的含义 但出题形式比较灵活 引出了 离子键中含有共价键成分 一信息 但仍可依共价键 离子键定义去分析 共价键成分最少即离子键成分最大