高中化学同步练习—第二章第二节《离子反应》（人教版必修1）（人教版必修1）

111第二章 第二节 离子反应建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分111一、选择题（每小题3分，共57分）1.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO+4NH+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+ HCOCaCO3+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2.对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是( )不可能是氧化还原反应 只能是复分解反应 有可能是置换反应 不可能有分子参加A. B.只有 C. D.3.加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少( )A.碳酸根离子 B.镁离子C.硫酸根离子 D.碳酸氢根离子4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO、NOC.Cu2+、K+、SO、NO D.Na+、H+、OH-、Ca2+5.下列离子方程式书写正确的为( )A.石灰石与盐酸反应：CO+2H+H2O+CO2B.醋酸与烧碱溶液反应：H+OH-H2OC.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+H2OD.硫酸与氨水混合：H+NH3H2ONH+H2O6.能用离子方程式H+OH-H2O表示的是( )A.NaOH溶液和CO2反应B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应 C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4反应7.几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是( )A.参加反应的物质必须都是电解质B.离子反应是指在水溶液中进行的反应C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应8.重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )A.Cu2+和SO B.Cu2+和Cl-C.K+和SO D.Ag+和NO9.下列物质中，导电性能最差的是（ ）A.固体KCl B.石墨C.稀盐酸 D.熔融NaOH10.只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）A.Ba2+2OH-+Cu2+SOBaSO4+Cu（OH）2B. CO+2H+CO2+H2OC.Cu2+ZnZn2+CuD.H+OH-H2O11.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）A.H+、SO、CO、SOB.Cu2+、Cl-、NO、COC.Mg2+、H+、SO、Cl-D.Mg2+、OH-、CO、H+15.下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（ ）A.水 B.酒精 C.盐酸 D.蔗糖12.下列离子方程式中正确的是（ ）A.CO+H+CO2+H2OB.Cu+Zn2+Cu2+ZnC.Zn(OH)2+2H+Zn2+2H2OD.Cl-+AgNO3AgCl+ NO13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO、NOC.Cu2+、K+、SO、NOD.Na+、HCO、OH-、Ca2+14.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）A.Na+、Ba2+、Cl-、SOB.K+、AlO、NO、OH-C.H+、NH、Al3+、SOD.H+、Cl-、CH3COO-、NO15.下列离子方程式中不正确的是（ ）A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2OB.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-HCOC.澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH-H2OD.亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HSO+OH-SO+H2O二、非选择题（共43分）16.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl-、CO中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A_、B_、C_、D_。17.A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：A与B或C混合都产生沉淀；C与B或D混合也产生沉淀；D与B混合产生无色气体。完成下列问题：（1）写出D与B反应的离子方程式：_。（2）这四种溶液分别是A：_、B：_、C：_、D：_。18.下列物质中能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。汞 液氨 氯水 氯化钠晶体 盐酸 干冰 液氯 金刚石19.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验：（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子，不能肯定存在_离子。111参考答案1. D 解析：Al(OH)3不溶于过量氨水，A项正确写法为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH；苏打是Na2CO3,B项正确写法为：Ca2+ COCaCO3；醋酸是弱酸，C项正确写法为：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2；D项正确。2. B 解析：溶液中进行的离子反应在现阶段我们掌握的范围内，主要有两种类型，一是复分解反应形式，如NaOH+HClNaCl+H2O；二是氧化还原反应，如Zn+2HClZnCl2+H2（置换反应）。CO2与NaOH溶液的反应也是离子反应，该反应就有CO2分子参加。显然，错，B正确。3. BD 解析：加入OH-后，显著减少的离子是与OH-反应的离子。选项中的CO、SO与OH-不反应，而Mg2+、HCO都能与OH-反应。Mg2+2OH-Mg（OH）2，OH-+ HCOH2O+ CO。4. C 解析：溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A中Mg2+和OH-能反应生成Mg（OH）2沉淀；B中H+和CO、Ca2+和CO都能反应；D中H+和OH-能反应。5. D 解析：A中石灰石难溶于水，应写化学式；B中醋酸为弱酸，应写化学式；C中氧化铜为氧化物，应写化学式；D正确。6. C 解析：A中的二氧化碳、D中的氨水必须用化学式表示。B的离子方程式为：2H+2OH-+Ba2+SO2H2O+BaSO4。7. C 解析：离子反应首先是化学反应。与一般化学反应不同，参与离子反应的物质至少有一种反应物（包括水）属于电解质，并且要在水溶液中进行。也就是说，参加离子反应的物质并不都是电解质，在溶液中进行的化学反应并不都是离子反应。生成气体、沉淀或水只是复分解反应这一特殊的离子反应的表现，也是这类离子反应发生的条件。8. A 解析：若使Ba2+的浓度明显降低，乙废液中必须含有SO；由于两种溶液都含重金属离子，只有A符合题意。9. A 解析：导电的前提是有可自由移动的带电粒子，固体氯化钾虽然含有离子，但它们在固体中不能自由移动。10. A 解析：离子方程式一般都能表示一类化学反应，但也有一些特殊的离子方程式只能表示一个化学反应，其特征是所有的离子都参加了离子反应。11. C 解析：A项中的SO、CO都可以与H+反应；B项中Cu2+与CO能产生沉淀；D项中Mg2+与OH-、OH-和CO与H+都能反应。12. C 解析：离子方程式不仅要原子守恒，而且要电荷守恒；离子方程式也必须符合反应事实。A项电荷和原子都不守恒；B项不符合反应事实，因为铜不能将锌置换出来；D项中的硝酸银应写离子形式。13. C 解析：离子能否大量共存是考查离子反应的常见题型。主要考查角度有：一看能否反应产生难溶物，二看能否反应产生挥发性物质，三看能否生成弱电解质。A中Mg2+和OH-能起反应生成Mg(OH)2沉淀；B中H+和CO、Ca2+和CO都能起反应；C中的离子相互不起反应，可以大量共存；D中的HCO和OH-、Ca2+和OH-都能起反应。要理解和掌握HCO的特性。HCO既能与H+反应，又能与OH-反应，HCO+H+CO2+H2O，HCO+OH-CO+H2O。14. B 解析：A中Ba2+和SO会生成沉淀，不能共存；C中的四种离子能共存，但加入氨水后Al3+会生成Al(OH)3沉淀；D中的H+和CH3COO-会形成难电离的物质CH3COOH，也不能共存。15. B 解析：少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，应生成CO。正确的写法为：CO2+2OH-CO+H2O。A、C、D是正确的。16. BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2+不能与SO、CO组合；Ag+只能与NO组合；Cu2+不能与CO组合。由可知，C为铜盐。由可知，B盐为AgNO3， D盐含CO，而CO与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3。余下的阳离子为Ba2+，故A含之；余下的阴离子为SO、Cl-，而Ba2+与SO不能共存，故A只可能是BaCl2，因而C为CuSO4。17. （1）2H+ COH2O+CO2（2）氯化钙 碳酸钠 硝酸银 盐酸解析：该题中最有特征的现象是D与B混合产生无色气体，说明D与B由盐酸和碳酸钠组成，而盐酸和碳酸钠中既能与氯化钙又能与硝酸银反应产生沉淀的只能是碳酸钠，故B是碳酸钠，D是盐酸，C是硝酸银，A是氯化钙。18. 解析：根据电解质、非电解质的概念可以完成以上问题。而导电的物质则是看其中是否有可自由移动的带电粒子。19. OH-、Na+、Cl- Mg2+、Cu2+、CO NO解析：由题干“无色溶液”排除Cu2+（蓝色）的存在；由实验知有OH-的存在，无Mg2+；由实验知无CO；由实验知有Cl-的存在。NO的存在与否不影响整个实验的过程，故不能确定NO的存在（可通过其他的实验证明NO存在与否）。111