武汉科学八年级化学知识疯狂背.doc

武汉科学八年级化学知识疯狂背一、熟记下列元素名称、符号：地壳中最多的元素是：氧、硅、铝、铁 大气中最多的元素是：氮、氧 核电荷数12345678910元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号HHeLiBeBCNOFNe常见原子量1479111214161920核电荷数11121314151617181920元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号NaMgAlSiPSClArKCa常见原子量23242728313235.5403940核电荷数元素名称锰铁铜锌溴银碘钡汞元素符号MnFeCuZnBrAgIBaHg常见原子量5556646579108127137200.6二、熟记下列物质的化学式：1、单质：氢气H2氧气O2臭氧O3氮气N2 氯气Cl2碘I2碳C磷P硫S铁Fe铜Cu汞Hg 2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 醋酸CH3COOH（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n（6）熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐）C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） Fe2O3氧化铁（铁锈） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO45H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）C2H2乙炔、HCOOH甲酸三、熟记化合价： 钾_ 钠_ 氢_ 银Ag+1价， 钙_ 镁_ 钡_锌_+2价 氟_氯_溴_碘_-1价，二四六硫_二四碳_ 三铝_四硅_五氮_磷_，铁有二三铜二价，单质价_要记清。常见原子团及其化合价： 铵根_ _氢氧根_ _硫酸根_ _硝酸根_ _碳酸根_ _ 磷酸根 氯酸根_ _高锰酸根_ _锰酸根_ _ 在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于_。四 、化学方程式化学反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应复分解反应的特点1、有水生成或气体生成或沉淀生成；2、酸与其他物质反应，其他物质可溶也可不溶；碱和盐、盐和盐反应两者都必须可溶；3、复分解反应中化合价不变、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H24 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H25. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H26. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H27. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H28 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐9. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu10. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu11. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水12. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O13. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O14. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O15. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O16. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O17. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水18苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O19苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O20苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O21消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O22. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水23盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O24. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O25盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O28.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O29.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O30.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O31.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O32. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O33 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐34大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO235碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO236碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO237盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 38.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO239.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐40氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO441氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl42氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl43. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl44. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（8）盐 + 盐 - 两种新盐45氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO346硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 注：BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 Mg(OH)2白色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀 Fe(OH)3红褐色沉淀五、酸碱度1、酸碱指示剂：酸碱指示剂与酸或碱性的溶液作用显示不同的颜色。石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，用来检验酸或碱的溶液。指示剂遇酸溶液遇碱溶液无色酚酞试液不变色变红紫色石蕊试液变红变蓝2、pH酸碱度的表示法（1）pH 7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈酸性；pH 7，溶液呈碱性（2）pH是溶液酸碱性强弱的简单表示方法3、pH试纸（1）测定pH的最简便的方法是使用pH试纸，pH试纸在不同酸碱度的溶液里显示不同的颜色（2）把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH（3）不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质。同时，这种操作还可能泡掉pH试纸上的一部分指示剂，致使比色发生较大误差。 六 其他 除杂所加试剂除去一氧化碳中二氧化碳：通入石灰水或氢氧化钠溶液除去二氧化碳中一氧化碳：通过灼热的氧化铜除去铜粉中氧化铜或氢氧化铜：加稀盐酸或稀硫酸除去铜粉中铁粉：加稀盐酸或稀硫酸除去NaOH中含有的杂质Na2CO3 ：加Ca(OH)2溶液除去NaCl中含有的杂质: Na2CO3 ：加稀盐酸或BaCl2溶液