高中化学《金属的化学性质》同步练习4（人教版必修1）

111第一节金属的化学性质测试卷时间：90分钟 满分：100分 命题人：何泽洪可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 AL：27 CL：35。5 Fe：56 Zn：65 第I卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关厨房中铝制品使用合理的是A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用碱水洗涤 D.用金属丝擦洗表面的污垢2.下列性质中不是所有金属共有的是A.易导热 B.有金属光泽 C.不透明 D.易与氧气反应3.下列关于铝的叙述中，不正确的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂4.实验室中保存金属的方法是A.放在水中 B.放在四氯化碳中 C.放在煤油中 D.放在细沙中5.下列有关钠离子与钠原子的叙述中，正确的是A.原子核内所含质子数目不同 B.钠离子中溶液中无色，而钠原子聚集呈银白色C.钠离子在半径比钠原子半径大得多 D.钠离子与钠原子均具有较强的还原性6.在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是A.铝的金属活动性比铁弱 B.铝的密度比铁的密度小C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D.铝不能与氧气发生反应7.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的形状8.做金属钠与水反应的实验时不能用体积很大的金属钠块，原因是A.钠会沉于水底 B.钠不会熔化 C.容易发生爆炸 D.会使水沸腾9.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是A.铝失去了光泽 B.剧烈燃烧，火星四射 C.熔化的铝不滴落 D.在加热熔化过程中生成了氧化铝10、关于化学反应：mM + nN = pP + qQ （M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数），下列说法中不正确的是A、 果质量为a 的M与质量为b 的N恰好完全反应，则生成的P和Q的质量之各一定等于（a+b）B、参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和C、（m+n）不一定等于（p+q）D、M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类11.在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软12.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是A、AL、Mg、Na B、Mg、AL、Na C、Na、Mg、AL D、Na、AL、Mg13.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀.稳定的热，使患者患处保持温热状态。若1 moL铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为A.24 g B.32 g C.21 g D.16 g14.分别用10 ml 1 moLL-1AgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应，则下述溶液中物质的量浓度最小的是A. ZnCL2溶液 B.NaCL溶液 C.CaCL2溶液 D.FeCL3溶液15.将0。5 moLNa投入过量的水（m1 g）中，得到a g溶液；将0。5 moL Zn投入过量的盐酸（m2 g）中，得到b g溶液，若m1=m2，则a.b的质量关系是A.ab B.ab C.ab D.不能确定16.称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCL和NaOH的物质的量之比为A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.3：1 第II卷（非选择题 共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（9分）右图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如右图所示，迅速塞紧橡胶塞，此时Na掉入水中。回答下列问题：在钠与水的反应中，充当氧化剂的物质的化学式为 。钠在水中反应现象很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的密度比水小的现象是 。能证明钠的熔点低的现象是 。能证明有氢氧化钠生成的现象是 。能证明有气体产生的现象是：A端液面 ，B端液面 。（填“上升”、“下降”或“不变”）18、（11分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。仪器B的名称是 。写出该反应的化学方程式： 。实验前必须进行的操作是 。干燥管中盛装的物质是 ，作用是 。如果要在试管A处点燃生成的气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是。19、（7分）下面是四种金属与盐酸反应的漫画图：20、（8分）有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是 。A、Na+ B、Mg2+ C、OH- D、ALO2-将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是 ；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是 ，减少的金属离子是 。21、（8分）现有钠块、铝粉、铜粉和Cu（OH）2四种固体，以及CuSO4、AL2（SO4）3、H2SO4、NaOH四种溶液，它们中的某几种在常温下能发生如下转化关系：固体甲 + 溶液C溶液B + 红色固体乙 固体甲 + 溶液A溶液B + 氢气固体丙 + 溶液A溶液C + 水写出下列物质的化学式：固体：甲 ，乙 ；溶液：A ，C 。写出反应的化学方程式： ；写出反应的离子方程式： 。22、（9分）将质量为1。15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1。232 L（标准状况）气体。请回答下列问题：1.15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为 L 。Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式： 。若反应后溶液的体积为100 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？ 参考答案 15 B、D、B、C、B、 610 C、A、C、B、D、 1116 B、A、A、D、B、D、 17、（1）H2O（1分） （2）钠浮在水面上（2分） 钠熔化成光亮的小球（2分） 溶液呈红色（2分） 上升（1分）；下降（1分） 18、（1）圆底烧瓶（1分） （2）3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2 （2分） （3）检验装置的气密性（2分） （4）碱石灰（或CaCL2）（1分）；除去H2中的水蒸气（2分） （5）验纯（1分）；防止点燃时氢气中因含有氧气而爆炸（2分） 19、（1）Mg；H2（各2分） （2）能（1分） Fe+2Ag+=Fe2+2Ag（2分） 20、（1）B （2）Mg2+、Al3+、AlO2-；Mg2+、AL3+（每空2分） 21、（1）Al；Cu；H2SO4；CuSO4（各1分） （2）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分） （3）2Al6H+=2AL3+3H2 （2分） 22、（1）0.56(2分) (2)2Al2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H2 (2分) (3)0.3 moll-1www.gkxx.comw.w.w.g.k.x.x.c.o.m www.gkxx.com111