华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试卷（1-4）（II）卷.doc

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试卷（1-4）（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本大题共15小题，1-10题每小题4分，11-15题 (共15题；共53分)1. （4分）下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（ ）A . 果汁B . 牛奶C . 矿泉水D . 啤酒2. （4分）古人曾将铅打成细细的铅条，作为笔来写字，这就是最原始的“铅笔”。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与铅的下列性质有关的是（ ）A . 硬度小B . 熔点低C . 密度大D . 能导电3. （4分）科学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能B . 天工开物中记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不稳定，撞击易爆炸C . 蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳D . 常温下可用钢瓶运输储存液氧4. （4分）下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是 （ ）A . 避免长期接触潮湿空气B . 用铁制品盛装食醋C . 应保持铁制品表面洁净、干燥D . 为防止机床生锈，在机床表面涂油5. （4分）某科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据，如下表所示。根据数据，判断下列说法正确的是（ ）酸雨的pH3.584.594.86小麦减产1053A . 酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B . 酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大C . 酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小D . 酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大6. （4分）下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）A . 熟石灰、消石灰、CaOB . 铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C . 烧碱、苛性钠、NaOHD . 生石灰、石灰石、CaCO37. （4分）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ） 选项性质用途A氢氧化钠呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属反应制取氢气D氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化碳A . AB . BC . CD . D8. （2分）如图是某化学反应的微观示意图（“”与“”代表不同种元素的原子）有关说法不正确的是（ ）A . 甲中的一个分子有三个原子构成B . 化学反应的实质是原子的重新组合C . 该反应可能是水的电解D . 该反应前后元素的化合价不变9. （4分）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全下列做法中正确的是（ ）A . 用嘴吹灭酒精灯的火焰B . 加热后的试管立即用水冲洗C . 实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭D . 洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖10. （4分）将甲、 乙两 种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是 （ ）A . 甲铜乙B . 乙铜甲C . 铜甲乙D . 甲乙铜11. （3分）下列说法错误的是（ ）A . 用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9B . 用稀盐酸除去铁表面的铁锈C . 用熟石灰改良酸性土壤D . 浓硫酸有吸水性，可用于干燥剂12. （3分）下列4个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ） A . 加热氯酸钾制取氧气 B . 二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象 C . 红磷在密闭容器中燃烧时容器内物质的质量变化 D . 红磷在密闭容器中燃烧时氧气含量的变化情况 13. （3分）下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（ ）A . 根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气B . 根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目C . 根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生D . 根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度14. （3分）某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2 ， 则金属X可能是（ ）A . AlB . ZnC . FeD . Cu15. （3分）下列反应属于复分解反应的是（ ） A . Fe+CuSO4FeSO4+CuB . CO2+2NaOHNa2CO3+H2OC . Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOHD . H2CO3H2O+CO2二、 填空题（本大题共7小题，每空2分，共36分） (共7题；共36分)16. （4分）小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出（1）下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，_（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数_（选填“大于”、“小于”或“等于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数（3）硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是_（写粒子符号）（4）硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是_17. （6分）自来水消毒过程中通常会发生如下甲乙两个化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（ 表示氯原子， 表示氧原子， 表示氢原子）（1）请写出甲图所示反应的化学方程式_。（2）收集一瓶E物质，检验E物质的方法和看到的现象是_。（3）从上述反应可知，反应前后原子的_没有改变。18. （6分）（2015福建）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的_反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是_元素。19. （6分）某化工厂利用含有 1%2%BaCO3 的废料制取 BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应）。其部分流程如下：滤渣必须经过充分洗涤，确保其中 Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验 Ba2+的试剂可用_，洗涤滤渣的主要目的是_。20. （4分）已知某混合溶液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的几种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀量与加的Ba（OH）2溶液体积关系如图则混合溶液中一定有的是_，沉淀完全时，消耗Ba（OH）2_g21. （4分）常见金属D的制取与转化关系如图（有些反应物和生成物已略去）（1）写出下列物质的化学式：A_； （2）反应的基本反应类型是_； （3）写出如图中反应、的化学方程式：_；_22. （6分）请根据右图中的信息回答问题（1）硫属于_（填“金属”或“非金属”）元素；硫元素的原子序数为_；（2）图乙所表示粒子的化学符号是_；（3）硫在空气里燃烧的化学方程式为_三、 实验探究题（本大题共4小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)23. （12分）酒精灯是实验室常用的热源。 （1）：如图是酒精灯的火焰的示意图，如图的火焰中的是_；是_。：某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，12 秒后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。由上述现象得出结论：_温度最高。该小组同学向老师请教，老师提示该层火焰与空气（或氧气）接触更充分。定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表：由上表得出结论：_（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高。该小组同学对该研究的结果产生疑虑，老师对该小组同学对该问题质疑的胆量表示赞赏，同时告诉该小组同学由于外焰与外界大气充分接触，燃烧时与环境的能量交换最容易，热量散失最多，酒精灯加铁丝网或防风罩有利于外焰温度的提高。（2）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是_。（3）交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是_。24. （12分）根据问题填空：（1）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂氢氧化钠固体曝露在空气中易变质，这一变化的化学方程式可表示为_，所以氢氧化钠固体必须密封保存；可用_来检验氢氧化钠固体是否已变质，并写出所发生反应的化学方程式_（2）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先观察到：铁钉表面的锈迹逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成_色，这是因为（用化学方程式表示）_；过一会儿，他又观察到铁钉表面_，这是因为_（用化学方程式表示）（3）正常雨水的PH_，原因是_（用化学方程式表示）（4）盛水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等），可用适量的稀盐酸除去它，写出其中发生的中和反应的化学方程式_25. （6分）某科学小组同学为探究a、b、c三种金属的活动性强弱顺序，设计了如下实验：（1）进行甲实验是为了_。 （2）通过实验发现a、b表面均有金属析出，而c表面没有变化，由此某同学得出了“a的活动性b强”的结论，你认为是否合理?理由是什么?_。 （3）在以上实验基础上，小组同学利用已有试剂增加一组实验丁，得出了三种金属的活动性顺序为abc，请在丁图中补充填写相应的试剂名称。26. （9分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_（用化学方程式表示）。（2）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_；将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是_。此探究实验的目的是_。四、 简答题（本大题共6小题，第27题6分，第28-30题每题8分 (共6题；共50分)27. （6分）微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。 甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。（1）甲、乙、丙、丁中属于单质的是_（填序号，下同)，属于氧化物的是_。 （2）甲中碳、氢、氧元素的质量比为_。 （3）在化学反应前后，可能变化的是_（填序号）。a原子种类b原子数目c分子数目d元素种类（4）该反应中，乙和丁的质量比为_。 28. （8分）有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有_和_（填化学式）。（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）29. （8分）6.8克过氧化氢在二氧化锰做催化剂的情况下，完全分解生成多少克氧气？ 30. （10.0分）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的NaCl杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸（Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2），当稀盐酸滴加至36.5g时（烧杯内不再产生气体为止），烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）试计算：（1）该反应产生气体的质量为_； （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； （3）B点时，烧杯内溶液中溶质的成分 31. （8.0分）A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D根据你的推断，回答下列问题： （1）D俗称_； （2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是_； （3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式_；该反应产生的现象是_ 32. （10分）氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案： 请回答下列问题： （1）步骤溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_。 （2）步骤的顺序颠倒会引发的后果是_。 （3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有_。 （4）在步骤中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是_。 （5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有_个。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题（本大题共15小题，1-10题每小题4分，11-15题 (共15题；共53分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本大题共7小题，每空2分，共36分） (共7题；共36分)16-1、17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、三、 实验探究题（本大题共4小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、四、 简答题（本大题共6小题，第27题6分，第28-30题每题8分 (共6题；共50分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、29-1、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、