浙教版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）（II）卷.doc

浙教版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（共 15 题，共 60 分） (共15题；共60分)1. （4分）下列没有运用中和反应原理的是（ ）A . 服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B . 用熟石灰改良酸性土壤C . 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D . 用生石灰做干燥剂2. （4分）肉桂酸的分子式为C9H8O2 ， 下列关于肉桂酸的说法正确的是（ ）A . 有3种元素组成 B . 相对分子质量为19C . 氧元素的质量分数最小D . C、H、O的质量比为9：8：23. （4分）钛(Ti)是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属。工业上制钛的化学方程式为：TiCl42MgTi2MgCl2 ，该反应属于（ ）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应4. （4分）今年5月，我市研发出7m超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的（ ）A . 导电性B . 延展性C . 可燃性D . 抗腐蚀性5. （4分）下列选项中，各概念之间能构成图中包含关系的是（ ）选项123A悬浊液乳浊液溶液B可溶性碱碱化合物C臭氧氧化物化合物D染色体DNA基因A . AB . BC . CD . D6. （4分）下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ） A . Na2CO3 溶液加入澄清石灰水中B . Fe2O3 加入稀盐酸中C . 稀 HCl 滴入澄清石灰水中D . CO2 通入中 CaCl2 溶液7. （4分）某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（如图）。现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质的质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱的流量阀应作的调节为（ ）A . 保持不变B . 加大流量C . 减小流量D . 无法确定8. （4分）向一无色溶液中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（ ） A . Ag+和CO32B . Ag+或SO42C . SO42D . Ag+9. （4分）规范实验操作是获得实验成功的重要保证下列实验操作错误的是（ ）A . 蒸发食盐水B . 滴管的使用C . 检查装置气密性D . 稀释浓硫酸10. （4分）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ） A . Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NH4ClB . H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOHC . MgCl2 AgNO3 KNO3 HClD . NH4HCO3 NaOH NaCl HCl11. （4分）下列说法不正确的是（ ） A . 油脂会使人发胖，不要食用油脂B . 食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入C . 葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量D . 用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品12. （4分）物质的用途与性质关系完全对应的是（ ） ABCD物质稀盐酸铅锑合金石墨干冰用途除铁锈保险丝铅笔芯灭火性质能与金属反应导电性灰黑色质软润滑不助燃A . AB . BC . CD . D13. （4分）下列有关说法正确的是（ ） A . 与盐酸反应生成气体的固体一定是金属B . 盐的溶液一定呈中性C . 置换反应中一定有元素化合价发生变化D . 碱一定含有金属元素14. （4分）下列变化与空气的成分无关的是（ ） A . 白酒在空气中散发出香味B . 铜在潮湿空气中产生“铜锈”C . 石灰水在空气中溶液质量减小D . 白磷在空气中自燃15. （4分）两份质量相等的碳酸钙，一份充分煅烧，另一份与足量的稀盐酸充分反应，两种方法得到的二氧化碳的质量（ ） A . 一样多B . 跟稀盐酸反应得到的多C . 煅烧后得到的多D . 无法判断二、 填空题（共 8 题，共 40 分） (共8题；共38分)16. （6分）液氨（NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题： （1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有_的物理性质； （2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成_色，说明氨水显碱性 17. （4分）水是生产生活中必不可少的物质，请你回答下列有关水的问题：（1）生活中常用的降低水硬度的方法是_（2）自来水厂净水的方法有：沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等，其中属于化学变化的是_ （3）珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务，从自身做起，生活中你能做到的节水方法是_（答出一点即可）18. （6分）小明通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹 （1）打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且_（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2、NaOH外，还存在的溶质有_19. （6分）小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。（1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是_不同。（2）小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：O2、H2O和NaNO3 ， 其中属于氧化物的是_。（3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物_。（用化学式表示）20. （4分）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。如图所示是某同学构建的硫酸铵(NH4)2SO4各元素质量分数的模型。则硫酸铵由_种元素组成，图中A表示的是_元素。21. （6分）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从_（填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是_。（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是_。22. （2分）在学习碱的性质内容时，小明做了如下实验： （1）写出烧杯甲出现的现象_。 （2）请根据上述实验现象，写出A试剂的化学式_。 23. （4分）如图中各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质请根据图示关系回答下列问题：（1）X的化学式是_（2）CuCl2与物质丙反应的基本类型是_三、 实验探究题（共 4 题，共 36 分） (共4题；共36分)24. （6分）某科学兴趣小组的同学为了鉴定某一溶液中是否含有 ,他们设计了如下方案，并进行了实验。 小英：取样品，滴加过量的稀硝酸，如果没有明显现象，在溶液中滴加BaCl2 溶液，如果有白色沉淀，说明溶液中有 小红：取样品，滴加过量的稀盐酸，如果没有明显现象，在溶液中滴加BaCl2 溶液，如果有白色沉淀，说明溶液中有 小王：取样品，滴加Ba(NO3)2溶液，如果有白色沉淀产生，对反应后的混合物进行过滤，向滤渣中滴加稀硝酸，如果没有明显现象。说明溶液中含有 （1）兴趣小组为了鉴定溶液中有没有 ,查阅资料得BaSO4 ,AgCl是不溶于水，不溶于酸的沉淀。但BaCO3要溶于稀盐酸，稀硝酸等强酸。请写出BaCO3溶于稀盐酸的反应方程式_（2）对比小英和小红的实验方案，你认为谁的方法合理并说明理由：_ （3）小王的方案，向滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除_ 的干扰。 25. （9分）体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3取少量样品，如图1所示进行实验观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有_为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是_小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中_（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2【实验过程】用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）MgOMg（OH）2MgCO3消耗稀盐酸的体积/mL10.47.25.0Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL【实验分析及结论】“镁粉”不只含有MgCO3 理由是_【实验反思】为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5g_，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为_26. （9分）“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2 ， 各收集一小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）_。检验装置的气密性 待有连续稳定气泡再排水集气将水槽中待收集气体的小试管注满水 旋紧连有导管的单孔胶塞向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是（ ）A . B . C . D . （3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是_。（4）再取一支试管倒入适量6 % 的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是_。27. （12分）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验： .称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。.往中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。.把中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。根据上述实验，回答下列问题：（1）仅根据第步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离子是_。 （2）写出原白色固体所有可能组成_。 四、 解答题（共 6 题，共 44 分） (共6题；共41分)28. （6分）我国科学家屠呦呦发现的青蒿素（化学式：C15H22O5），是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球数百万人的生命，因而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素发现之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。（1）一个青蒿素分子中含有_个原子。（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是_。（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量29. （2分）某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末来中和土壤的酸性，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题： （1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有_性； （2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是_； （3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是。 A . 溶液一定呈酸性B . 盐酸一定没有残留C . 白色粉末一定没有残留D . 白色粉末与盐酸恰好完全反应30. （8.0分）100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应请计算： （1）完全反应后生成氢气的质量为_克（结果精确到0.1克） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 31. （8.0分）（2015嘉兴）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）（1）该实验利用了一氧化碳的性，玻璃管内观察到的现象是。（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克，请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1 ， 待反应完全后再次称量，质量为m2 ， 利用m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1m2的值是指 的质量。（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法。32. （8.0分）（2016金华）实验室新购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：组装仪器，并检查装置的气密性；在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；第二次称量整套装置的总质量为497g（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是_（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作中鼓入的X气体是 A . 氦气B . 经干燥处理的空气C . 除去氧气后的空气（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程33. （9分）从化学方程式2H2O 2H2+O2中，你能知道什么？（至少写出三点）第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题（共 15 题，共 60 分） (共15题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（共 8 题，共 40 分） (共8题；共38分)16-1、16-2、17-1、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、23-2、三、 实验探究题（共 4 题，共 36 分） (共4题；共36分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、四、 解答题（共 6 题，共 44 分） (共6题；共41分)28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、31-1、32-1、32-2、32-3、33-1、