华师大版2019-2020学年九年级上学期科学月考试卷C卷.doc

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学月考试卷C卷一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（ ） A . 溶液的pH大于7B . 遇紫色石蕊试液变蓝色C . 电离时生成的阴离子只有OH-D . 都能与酸反应2. （2分）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bBcC+dD中，下列说法正确的是（ ）A . 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B . 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C . 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D . 若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg3. （2分）以下实验操作中正确的是（ ） A . 检查气密性B . 稀释浓硫酸C . 干燥氨气D . 测定溶液的酸碱性4. （2分）某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（ ）A . Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液B . Cu、Ag、FeSO4溶液C . Fe、Ag、CuSO4溶液D . Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液5. （2分）区分下列各组物质，所用的两种方法都正确的是（ ） 选项需区分的物质方法一方法二A碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液加入酚酞试液加入稀盐酸B浓盐酸和浓硫酸打开瓶盖观察滴在纸上观察C石灰水与氢氧化钠溶液通入二氧化碳气体加入紫色石蕊溶液D生石灰和熟石灰加水观察加水后分别加入酚酞试液A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列物质能在 pH1 的无色溶液中大量共存的是（ ）A . H2SO4、Cu(NO3)2、AgNO3、Na2SO4 B . NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4C . KClO3、MgCl2、NaCl、K2CO3 D . K2SO4、KCl、NaNO3、NaOH7. （2分）下列有关物质的鉴别方案不正确的是（ ） A . 用二氧化锰鉴别水和过氧化氢B . 用带火星木条区分氧气和二氧化碳C . 用闻气味的方法鉴别汽油和酒精D . 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳8. （2分）有一种不纯的 K2CO3 固体，可能含 Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl 中的一种或几种取该样品 13.8g 加入 100g 稀盐酸恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体 4.4g，下列判断正确的是（ ） A . 完全反应得到无色溶液，样品中一定没有 CuSO4B . NaCl 不与盐酸反应，样品中一定没有 NaClC . 所加稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%D . Na2CO3 和 MgCO3 都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有 Na2CO3 和 MgCO39. （2分）铜在空气中因“生锈”变铜绿，铜绿受热时的反应为 Cu2(OH)2CO3 2x+H2O+CO2，下列判断正确的是（ ）A . x 的化学式是 Cu(OH)2B . 铜生锈是缓慢氧化，在反应过程中一定放出热量C . 铜生锈是铜与空气中的氧气、水共同作用的结果D . 铜绿分解反应前后的固体质量差为生成 CO2 的质量10. （2分）通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（ ） A . 为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸B . 为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口C . 为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液D . 为了证明汗水中含有Cl，加入含稀硝酸的硝酸银溶液11. （2分）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示下列判断正确的是（ ） A . 图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量B . 反应进行到C点时，溶液中的溶质只有NaClC . C点溶液的pH7D . AB段发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO212. （2分）下列说法不正确的是（ ） A . 能使紫色石蕊试液变红的液体都是酸溶液B . 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量分数均变小C . 中和反应一定是复分解反应D . 非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应13. （2分）为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如右图所示的实验。下列分析和结论正确的是（ ）A . 若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质B . 若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液C . 若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质D . 若、均有明显现象，则说明样品一定完全变质14. （2分）要使如图中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） 石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 氢氧化钠和水 生石灰和水A . B . C . D . 15. （2分）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（ ）A . 碳酸钠消耗的氯化氢多B . 碳酸钠生成的二氧化碳多C . 碳酸氢钠消耗的氯化氢多D . 碳酸氢钠生成的二氧化碳多二、 填空题 (共4题；共11分)16. （4分）用“ 、 ，45”等数字填空：向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的_;用试管夹夹持试管时，试管夹应夹持在距管口_处；给试管内液体加热时，液体体积应不超过试管容积的_；给试管加热时，使试管倾斜一定角度约_17. （3分）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲 （1）的作用是 A . 杀菌消毒B . 吸附杂质C . 蒸馏D . 过滤（2）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，直饮水属于_（选填“混合物”或“纯净物”） 18. （1分）某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化镁中的一种或两种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则该混合溶液的组成是_。19. （3分）某同学为了探究铁和铜的金属活动性，他将一根锃亮的铁丝插入蓝色的硫酸铜溶液中（1）实验时，观察到的现象是_ （2）写出发生反应的化学方程式_（3）由此可判断，铁和铜的金属活动性顺序是_三、 实验探究题 (共3题；共7分)20. （3分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则可推断原白色粉末中一定没有_。（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有_。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_。21. （2分）（2012金华）某气体可能由CO、CO2、H2、HCl中的一种或几种组成。为研究其组成，某兴趣小组的同学按如图装置进行实验（有些固定装置已经省去）。请回答：（1）若该气体中含有H2 ， 则能观察到的实验现象是_；（2）按上述装置进行实验，观察到A处没有明显现象，据此现象，你能确定气体中CO2的存在吗？若能，请说明理由。若不能；请你在不影响其他气体检验的前提下，对上述装置提出一个简单的改进方案，使实验能确定CO2是否存在。_22. （2分）兴趣小组实验中，将 NaOH 溶液滴入 CuSO4 溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。 【查阅资料】NaOH 与 CuSO4 反应会生成 Cu(OH)2 ， 也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。Cu(OH)2 在 80 会分解生成 CuO。Cu4(OH)6SO4 不溶于水，能与酸反应，分解温度需 300 【猜想与假设】猜想一：浅绿色固体为 Cu(OH)2；猜想二：浅绿色固体为 Cu4(OH)6SO4；猜想三：浅绿色固体为 Cu(OH)2 和 Cu4(OH)6SO4。【获取事实与证据】（1）取少量浅绿色固体放入试管中，加热至 100 ，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在_。 （2）另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀_。（填化学式） 四、 分析计算题 (共5题；共49分)23. （7分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图1所示操作流程：（1）操作是_，操作需要的仪器有_（填字母）a铁架台 b酒精灯 c石棉网 d玻璃棒 e烧杯 f蒸发皿（2）现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于72g水中，再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示试计算：该粗盐样品的纯度恰好完全反应时，过滤后所得滤液中溶质的质量分数？24. （12分）为了测定某石灰石样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验，取四份相同质量的样品分别放入四个等质量的烧杯中，然后分别加入稀盐酸（杂质不与盐酸反应），充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g25.025.025.025.0加入稀盐酸的质量/g50.0100.0150.0200.0反应后烧杯中物质的总质量/g72.5120.0167.5216.2请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_完全反应完了 （2）25.0g样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体_g （3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程） （4）请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系（标注必要的数值）25. （15分）某科学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？（2）合金中铁元素的质量百分含量为多少？（3）完全反应后，烧杯中FeSO4的质量分数为多少？（用百分数表示）空烧杯加入硫酸后加铁粉后5分钟12分钟21分钟40分钟3小时读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.326. （11分）为探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224.4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示。经测定A中只含有一种溶质。根据题中有关信息和图像分析回答下列问题。（1）根据图像分析判断可知：原废液中的溶质成分有_（填化学式）（2）图像上A点的纵坐标为多少? （3）A点处溶液中溶质的质量分数是多少? 27. （4分）汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中,加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。 （1）小苏打（NaHCO3）,从组成上看，它属于一种_。 A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物（2）一个柠檬酸分子（C6H8O7）是由_个原子组成， （3）该物质中碳元素的质量分数为_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共4题；共11分)16-1、17-1、17-2、18-1、19-1、三、 实验探究题 (共3题；共7分)20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、22-2、四、 分析计算题 (共5题；共49分)23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、