《速率导学案》word版.doc

第二章 第三节 化学反应的速率和限度第一课时： 化学反应速率【直击高考】化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。从历年高考经典聚焦也不难看出，这是每年高考都要涉及的内容。从考题难度分析，历年高考题中基础题、中档题、难题都有出现。在考试大纲中，它主要包涵以下基本要求：1了解的化学反应速率概念、定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3了解化学平衡建立的过程。4理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。5了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。【学习目标】：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算3、了解化学反应速率的测量方法【学习过程】：一、化学反应速率1、涵义：是描述化学反应进行快慢的物理量。符号：v2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。3、数学表达式：v =c /t c 某一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，常用单位：mol/L t 反应消耗的时间，常用单位：s或min4、v单位: 、 注意：1. t 表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。 2. 对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即c=0（无意义），所以不用固体或纯液体表示反应速率。 3. 表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如：化学反应N2 + 3H2 2NH3 用H2表示该反应的反应速率时写成V（H2） 4. 同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。 5. 对于同一化学反应，在相同的反应时间内，虽然用不同的物质来表示的反应速率，其数值可能不同，但它们表示的意义相同，这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。二、化学反应速率的简单计算例1：密闭容器中，合成氨反应 N2 + 3H2 = 2NH3起始浓度（mol/L） 8 20 05min后（mol/L） 6 浓度变化（mol/L） 则 V（N2）=C/t= ；V（H2）=C/t= ；V（NH3）=C/t= 。由以上可知 V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 变式训练：(1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2=2NH3，开始时测得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）为多大？ (2)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？（3）. 已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用 (NH3)、(o2) (NO)、(H2O) 表示 ,则正确的关系是（ ）A. (4/5)(NH3)(O2) B. (5/6)(O2)(H2O) C. (2/3)(NH3)(H2O) D. (4/5)(O2)(NO)例2. 反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v(A)0.6 mol/(Lmin)；v(B)0.45 mol/(Lmin)；v(C)0.015 mol/(Lmin)；v(D)0.45 mol/(Lmin)。则此反应在不同条件下进行最快的是()A B C D提示：比较时可将不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率，这样便于比较。解析化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比v(A)v(B)v(C)v(D)3122，则用A表示的化学反应速率分别为：v(A)0.6 mol/(Lmin)； v(A)3 v(B)1.35 mol/(Lmin)；v(A)v(C)0.022 5 mol/(Lmin)； v(A)v(D)0.675 mol/(Lmin)。则该反应在不同的条件下进行最快的是。 答案D变式训练：对反应A3B2C来说，下列反应速率中最快的是()Av(A)0.3 mol/(Lmin) Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.5 mol/(Lmin) Dv(A)0.01 mol/(Ls)二、影响化学反应速率的因素1内因反应物自身的性质。如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。2外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。 注意：温度升高，无论是放热反应还是吸热反应速率都加快。(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。注意：速率与浓度有关，而与物质的总量无关。不溶的固体和纯液体，其浓度不变，它们的量的多少对速率无影响。增加不溶固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。固体、液体或溶液，压强与速率无关，因为体积受压强影响甚小。(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。对于可逆反应，催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率某些杂质会急剧降低甚至破坏催化剂的催化能力，这种现象叫催化剂中毒。(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。 其他如：光波、电池波、超声波、溶剂等，也能影响化学反应速率。（6）稀有气体对速率的影响 恒温恒容：充入惰性气体或其他不参加反应气体，反应物浓度不变，速率不变。恒温恒压：充入惰性气体或其他不参加反应气体，容器体积扩大，各反应物浓度减小，速率减小。相当于减小压强。 随堂训练1对于反应：3AB=2C，下列说法中一定正确的是()A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都是相同的B其他条件不变时，升高温度，反应速率一定加快C其他条件不变时，增大压强，反应速率一定加快D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化12已知CO2C2CO是吸热反应，反应速率为v1；N23H22NH3是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A.同时增大B.同时减少C.v1增大，v2减少D. v1减少，v2增大13、 双选对于反应N2O22NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（ ）A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入氮气使压强增大C.体积不变充入氦气使压强增大 D.压强不变充入氮气体积增大14、对10ml1molL盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO32HClCaCl2CO2H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）A.加入一定量的CaCl2 B.加入1.5mol/L的盐酸5mlC. 加入0.5 mol/L的盐酸5ml D. 加入5mlH2O反思与总结：化学反应速率 课后作业1、反应4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为( )(A) (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1(B) (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 (C) (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 (D) (H2O)=0.045mol.L-1.s-12、已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓率变化表示的化学反应速率为1 mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓率变化表示的化学反应速率为A05 mol/(Lmin) B1 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)3、已知2SO2+O2=2SO3，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是（ ）A、2v（SO3）=v（O2） B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2） D、v（O2）=2v（SO2）4、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨5、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：26、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)7、.在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ）A、30B、40C、50D、608、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g)2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是()A B C D9、下列说法正确的是()ANa与水反应时增大水的用量可加快反应速率BFe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈