人教版中考化学一模试卷 D卷 .doc

人教版中考化学一模试卷 D卷 一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分）前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（ ）A . 水结成冰夏日阳光下车胎爆炸B . 酒精挥发酒精燃烧C . 铁生锈电灯通电发光D . 光合作用人的呼吸2. （2分）下列物质能在pH=12的无色溶液中大量共存的是（ ） A . KNO3、FeCl3、NaClB . HCl、AgNO3、K2SO4C . BaCl2、NH4Cl、ZnCl2D . NaNO3、Na2CO3、NaOH3. （2分）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示下列解释不正确的是（ ） A . 原子序数是20B . 钙是金属元素C . 质子数是40D . 相对原子质量是40.084. （2分）（2015常德）下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（ ）A . 生石灰 矿泉水B . 生铁 黄铜矿C . 空气 碳酸钠D . C60 氯酸钾5. （2分）将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（ ）A . 铁钉附近湿度增大，溶氧量增多B . 隔绝了氧气C . 温度更低D . 更易与二氧化碳反应6. （2分）下列金属的活动性按由强到弱的顺序排列的是（ ） A . 铁 镁 铝B . 钾 铜 银C . 锌 铁 钠D . 汞 银 铁7. （2分）（2015长沙）下列措施或方法能达到目的是（ ）A . 用溶解、过滤的方法除去NaCl中的BaCl2B . 要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可加入足量的CaCO3C . 用100mL的量筒量取9.5mL的水D . 为了防止食用的鱼、虾变质，用甲醛溶液浸泡8. （2分）今年我国西南地区遭受了历史罕见的严重干旱，导致1939万人饮水困难下列有关水的知识，其中错误的是（ ） A . 水是一种最常见的溶剂，天然水一般是混合物B . 酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关C . 水中N，P元素的增多会引起水体的富营养化污染，引起赤潮D . pH=0的水溶液呈中性二、 解答题 (共6题；共35分)9. （6分）右图是人们经常使用的交通工具自行车，请完成下列各题（1）由金属材料制成的有_（填序号），属于合成材料的是_（填序号）。（2）车轮的钢圈会生锈主要是因为_，用稀硫酸除铁锈的原理_（用化学方程式表示）。（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。“纳米Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气。若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出鉴别过程_。（4）用打气筒给轮胎打气后，轮胎内空气分子间的距离_（填“大于”、“ 小于”、或 “等于”）空气中分子之间的距离。10. （5分）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，且它们溶于水时溶液温度均无明显变化。（1）t3时，N点的丙溶液为_溶液(饱和或不饱和) （2）t2时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为甲_乙(填“”、“”或“”)。 （3）t3时，若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用的方法是_；_。 （4）t3时，M点对应的溶解度为50g,此点甲溶液的质量分数是_(保留一位小数)。 11. （3分）（2017湖北）水与人类的生活息息相关 （1）保持水的化学性质的最小粒子是_（用化学符号表示） （2）如图是“电解水实验”示意图，图中试管乙中的气体是_ （3）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水肥皂水遇_（填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣 12. （5分）AG是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系（部分产物已略去）已知A，C是无色液体，B，F是无色气体，其中F有刺激性气味，D是黄色液体，G是紫黑色固体 （1）请写出下列物质的名称：G_，A_； （2）请写出下列反应的化学方程式： CB+H_B+DF_（3）上述过程中所发生的化学变化属于化合反应的有_个 13. （5分）为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40，红磷的着火点为240,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；试管中的红磷不燃烧；烧杯中的白磷不燃烧。（1）白磷燃烧的化学方程式为_。（2）分析实验现象，得出结论。由现象得到的燃烧条件是_，由现象得到的燃烧条件是_。（3）请举一例说明燃烧必须有可燃物参加_。（4）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足_。14. （11分）黄铁矿（主要成分为FeS2 ， 杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全） 【查阅资料】4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2ONa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl【实验探究】称取1.60g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理（1）【问题讨论】中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_ （2）【含量测定】中最终得到的4.66g固体是_（填物质的化学式） 计算该黄铁矿中FeS2的质量分数_（请写出计算过程）（3）【交流反思】如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会_（填“偏大”“偏小”或“不变”） 中证明所加BaCl2溶液过量的方法是_（4）【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示 接触室中发生反应的化学方程式为_化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是_g，稀释时，应将_沿烧杯内壁慢慢注入_中，并不断用玻璃棒搅拌硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_（填字母）A为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B催化剂能够提高SO2的反应速率和产量CSO2可做为生产硫酸的原料循环再利用D沸腾炉排出的矿渣可供炼铁第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 解答题 (共6题；共35分)9-1、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、