鲁教版九年级下学期开学化学试卷（五四学制）（I）卷.doc

鲁教版九年级下学期开学化学试卷（五四学制）（I）卷一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）属于氧化物的是（ ） A . NH4NO3B . K2CO3C . CaOD . H2SO42. （2分）右图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是（ ）A . 该元素原子的质子数为20B . 该元素原子的电子数为40C . 该元素属于非金属元素D . 该元素在地壳中的含量为40.08%3. （2分）下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A . 分子是化学变化中的最小粒子B . 物质都是由分子构成的C . 原子都是由原子核、中子、电子构成的D . 原子得失电子后形成离子4. （2分）硝酸银（AgNO3）固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ） A . SO2B . NO2C . NH3D . N25. （2分）下列反应属于复分解反应的是（ ） A . C+O2 CO2B . Mg+2HCl2MgCl2+H2C . CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2D . 2H2O2 2H2O+O26. （2分）以下对化学知识的归纳，不完全正确的一组是（ ）A通过灼烧闻气味能鉴别棉纤维和羊毛利用蒸馏水可以区分氯化钠和硝酸铵B在原子中，核电荷数=中子数=质子数在化学反应中，电子常充当重要的角色C检验铵态氮肥常用熟石灰或氢氧化钠检验二氧化硫可以用高锰酸钾溶液D氮气的化学性质稳定，常用作保护气小苏打能与酸反应，可以治疗胃酸过多A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列现象中不属于缓慢氧化的是（ ） A . 汽油的燃烧B . 食物的腐烂C . 动植物的呼吸D . 金属器皿的锈蚀8. （2分）常见金属活动性顺序如下图，下列各组物质间能发生反应的是（ ）A . 铜和硝酸钠溶液B . 铁和硝酸银溶液C . 锌和氯化镁溶液D . 银和稀硫酸9. （2分）已知:2Fe(NO3)3+Cu=2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2,向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,在滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。则下列说法正确的是（ ） A . 滤液中一定含有硝酸亚铁,不含硝酸铁,可能含有硝酸铜B . 滤出的固体中不含铁,滤液中含硝酸铁C . 滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D . 滤出的固体中一定含有铜,滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜10. （2分）（2011无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氧气点燃B氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C锌铁稀硫酸过滤D氢氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共5题；共24分)11. （4分）用化学用语填空：（1）3个磷原子_； （2）硫酸亚铁中铁元素的化合价_（3）2个铵根离子_；（4）硫的+6价氧化物_ 12. （3分）两种气体分子（和分别代表两种原子），在点燃条件下，发生的微观变化如下试回答：（1）在相关图中补充缺少的微粒和数目_（2）上述反应的基本类型是_； （3）上述变化中是混合物的是图_（填序号） 13. （11分）（2017重庆）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成某工厂用以下反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜试计算： （1）硫酸铜中_（填符号）元素的质量分数最小 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ （3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 14. （4分）依据硫元素在元素周期表下相关信息及其原子结构示意图，回答问题：（1）硫元素属于_（选填“金属”“非金属”“稀有气体”）元素；（2）硫原子在发生化学变化时易_（选填“得”或“失”）电子形成稳定结构；（3）在元素周期表中，硫元素在第_周期；（4）写出硫在空气中燃烧的化学方程式_15. （2分）金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下： Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释试简答：（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：_（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法，用化学方程式表示为：_ 三、 实验与探究 (共2题；共17分)16. （8分）根据如图回答问题： （1）若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，还需补充的一种仪器是_，反应的化学方程式_； （2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是_，请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_，验证集气瓶中CO2是否收满的方法是_ （3）用制取的二氧化碳进行如下实验： 实验（）中溶液变_色；实验（）中加热之后，溶液变为_色，解释出现此现象的原因_17. （9分）实验室有一包固体药品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。 （1）.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_。 （2）.取沉淀进行如下操作并记录现象： 该操作过程中所发生反应的化学方程式为_，由实验、可知原固体中必含_。（3）.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。 操作现象结论取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀_取中上层清液，滴加_原固体中含NaOH（4）（反思交流） 步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_。（5）有同学对步骤的结论产生质疑，原因是_。 （6）中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害，你认为处理该废液的方法是_。 四、 计算题 (共2题；共16分)18. （10分）经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星、6苄基腺嘌呤激素其中，人食用含亚硝酸钠的食品会致癌；恩诺沙星是动物专用药，禁止在食品中添加已知6苄基腺嘌呤激素为白色或类白色晶体，化学式为C12H11N5 请计算： （1）6苄基腺嘌呤中碳、氢、氮元素的质量比 （2）6苄基腺嘌呤中氮元素的质量分数（计算结果保留至0.1%） 19. （6分）（2016福建）某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g（碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，样品中其他成分受热不分解） （1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是_（最简整数比）； （2）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共5题；共24分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、14-1、15-1、15-2、三、 实验与探究 (共2题；共17分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、四、 计算题 (共2题；共16分)18-1、18-2、19-1、19-2、