粤教版2019-2020学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷D卷 .doc

粤教版2019-2020学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷D卷 一、 选择题 (共4题；共8分)1. （2分）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）A对现象的认识B对安全的认识气体可压缩贮存于钢瓶中，分子之间有间隔喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大水蒸发变成水蒸气，水分子化学性质保持不变炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭皮肤上沾到浓硫酸需用大量水冲洗厨房天然气泄漏立即打开排气扇换气C对除杂或鉴别的认识D对概念的认识用肥皂水鉴别硬水和软水用灼烧法鉴别羊毛纤维和涤纶用点燃的方法除去 CO2中混有的少量 CO硝酸钾属于复合肥同种元素组成的纯净物是单质物质发生缓慢氧化时一定放出热量A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列相关实验原理的化学方程式均符合题意、合理的是（ ） A . 用氢氧化铝治疗胃酸过多：2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2OB . 在实验室里用一氧化碳与氧化铁高温下反应制取CO2：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2C . 用铁粉和稀盐酸反应制取氢气：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2D . 用石灰浆刷墙：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O3. （2分）小红同学想从KNO3、NaCl、MnO2三种物质组成的混合物中得到较纯净的KNO3、MnO2（不溶于水），将混合物加入适量的热水中搅拌后，她应该选择的是（ ） A . 先降温结晶后过滤B . 先过滤后降温结晶再过滤C . 只需降温结晶D . 以上方法都不对4. （2分）将氯酸钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克。将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化锰不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克。下列说法正确的是（ ） A . 参加反应的氯酸钾质量为25克B . 停止加热后剩余固体中含有两种物质C . 生成氧气质量为9.6克D . 反应过程中固体中二氧化锰的质量分数不变二、 选择填充题 (共11题；共22分)5. （2分）（2016江西模拟）水是生命之源下列关于水的说法正确的是（ ）A . 澄清的矿泉水是纯水B . 过滤可以除去水中所有的杂质C . 肥皂水可鉴别硬水和软水D . 填埋垃圾不会导致水体污染6. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（ ） A . 电解水获得氢气B . 冰雪融化C . 品红的扩散D . 胆矾研磨7. （2分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A用黄铜片在铜片上刻画铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大B用小木棍蘸少量浓硫酸木棍变黑硫酸有强酸性C向某溶液中滴入无色酚酞试液无色酚酞试液不变色无色溶液一定是酸D向某溶液中滴入稀硫酸有气泡产生该物质一定含CO32A . AB . BC . CD . D8. （2分）（2015扬州）下列有关物质用途的表述错误的是（ ）A . 铝可用作导线B . 医用酒精可用杀菌消毒C . 氢氧化钠可用作调味品D . 二氧化碳可用于灭火9. （2分）（2016邵阳）已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH5.86.76.07.05.05.57.28.5经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ）A . 油菜B . 水稻C . 茶树D . 甘草10. （2分）（2013河池）某化学小组对镁与稀硫酸反应后的溶液进行如下实验：取少量溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，然后滴加NaOH溶液至过量记录滴加NaOH溶液质量与有关量的变化关系如图所示下列判断错误的是（ ） A . 图中纵座标（y）表示溶液的pHB . AB段表示稀H2SO4与NaOH溶液发生反应C . BC段表示反应已经结束D . CD段溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH11. （2分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A . 食盐B . 蔗糖C . 植物油D . 酒精12. （2分）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是（ ） A . NaOH H2SO4 BaCl2B . NaOH CuSO4 NaClC . HNO3 KNO3 K2SO4D . Ca（OH）2 Na2CO3 KCl13. （2分）推理是一种重要的学家习方法下列推理中正确的是（ ） A . 石墨和金刚石中碳原子排列相同，所以物理性质不同B . 燃烧反应放热，所有的化学反应都放热C . 水是由水分子构成，水分子是保持水化学性质的最小粒子D . Na+、Mg2+、Cl最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为814. （2分）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ） A . NaCl、AgNO3、CuCl2、稀HNO3B . NaOH、稀HCl、FeSO4、KNO3C . 酚酞、Ca（OH）2、K2CO3、NaNO3D . Na2CO3、稀HCl、Ba（NO3）2、稀H2SO415. （2分）下列物质的鉴别方法正确的是（ ）A . 用观察颜色的方法鉴别氧气和氮气B . 用过滤的方法鉴别蒸馏水和蔗糖水C . 用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液D . 用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳三、 信息分析题 (共1题；共7分)16. （7分）请将五氧化二磷的化学式填在下表中相应的位置，并根据下表回答有关问题：除（3）外，各小题均用序号填空 序号物质名称甲烷氧气烧碱干冰五氧化二磷化学式CH4O2NaOHCO2【P2O5】（1）表中的物质属于单质的是_，属于有机物的是_ （2）表中的物质可用于人工降雨的是_，可用于制肥皂、造纸等工业的碱是_ （3）写出甲烷燃烧的化学方程式_ （4）若要测定某烧碱溶液的酸碱度，不能选用下列选项中的_无色酚酞溶液；紫色石蕊溶液；pH试纸 （5）我国福建生产一种槟榔芋，芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍你认为可选用下列中的_来涂抹止痒 食醋；熟石灰；肥皂水；柠檬汁四、 探究题 (共3题；共31分)17. （7分）（2012抚顺）结合如图所示装置回答问题：（1）写出上图标有标号仪器的名称：_；_（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选择_（填选项字母）选择依据是_，该反应的化学方程式为_（3）排空气法收集氧气，若用C装置，氧气应由_（填“a”或“b”）端通入（4）一氧化碳中混合少量二氧化碳和水蒸气，为了得到纯净、干燥的一氧化碳，气体先通过的是_（填“D”或“E”）装置18. （8分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）指出金属铁的一个性质及其对应的用途：性质_，对应用途_。 （2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_ （填“大”、“小”或“相同”)。 （3）多数金属在自然界以矿物的形式存在，请写出一种含铁元素的矿石名称_，用化学方程式表示工业炼铁的原理_。 （4）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有碳、氢、氧三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。推测：锈蚀物中的氢来自空气中的_（填化学式，下同)，碳来自空气中的_，因此这两种物质肯定参加了反应。推测：锈蚀物中的氧有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应。（5）某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如图所示的系列实验，你认为其中必须要做的实验是_ （填实验编号)。（说明：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。）19. （16分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。（1）问题一：探究铁生锈的条件。 课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。 检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是_。反应开始后，甲装置中反应现象是_，MnO2的作用是_。4 min后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_和_有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。（2）问题二：测定铁锈的组成。铁锈的成分主要为Fe2O3H2O，还含有少量的FeCO3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08 g，在N2环境中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生反应：Fe2O3H2O Fe2O3H2O，FeCO3 FeOCO2，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。（物质的相对分子质量：Fe2O3H2O178，FeCO3116)（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物，能吸收二氧化碳和水）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00 g和102.24 g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为_g，D装置中碱石灰的作用是_。经过改进后，测得m(H2O)1.80 g，m(CO2)0.44 g，请计算锈铁钉的组成。锈铁钉中Fe2O3 H2O的质量_g。锈铁钉中FeCO3的质量_g。锈铁钉中单质铁的质量分数_。（3）将20.08 g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？请通过计算说明。已知：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O； 铁在H2 SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中先发生的反应为：FeFe2(SO4)33FeSO4。Fe2(SO4)3的相对分子质量为400第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共4题；共8分)1-1、2-1、3-1、4-1、二、 选择填充题 (共11题；共22分)5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 信息分析题 (共1题；共7分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、四、 探究题 (共3题；共31分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、