金属活动性顺序及其应用学案.doc

专题：金属活动性顺序及应用学案一、基础知识准备1、背诵并默写金属活动性顺序_2、金属的化学性质有哪些？_金属必须位于_二、应用金属与酸能否反应条件应用一 判断某些置换反应能否发生 酸一般指_或_单质金属必须位于盐中金属的_置换反应盐必须是_金属与盐能否反应条件金属不包含_巩固训练：第1页（共7页）1、（1）Ag+HCl=（2）Cu+FeSO4=（3）Mg+AgCl=（4）K+CuSO4=（5）Cu+Hg(NO3)2=（6）Fe+H2SO4=2、下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（ ）A、Fe和H2SO4 B、Ag和稀HCl C、Zn和HNO3 D、Al和浓H2SO43、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（ ）A、MgSO4 B、FeSO4 C、CuSO4 D、Al2(SO4)34、下列反应中由一步反应能实现的是（ ）A、FeFeCl2 B、CuCuCl2 C、AgAg2SO4 D、Fe FeCl3 5为探究影响金属与酸反应快慢的因素，某同学进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？它们是如何影响反应快慢的？（1）_；（2）_；（3）_6、如图所示：弹簧秤下悬挂一铁块，烧杯内为某液体。在以下变化过程中，忽略液体和铁块体积的变化，请你判断。（1）若液体液体为稀硫酸，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化？（2）若液体为硫酸铜溶液，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化？应用二 判断金属的活动性的强弱1、判断原理判断方法操作方法现象与结论金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察是否产生_有气泡产生，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢之前，否则排在氢之后金属与稀硫酸或稀盐酸反应的速率将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察气泡产生的_产生气泡的_，金属的活动性越强金属能否与盐溶液发生置换反应将金属插入某盐溶液中，观察现象（金属表面是否有另一种金属析出及溶液颜色变化）如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金属的活动性较盐中所含金属的活动性强，否则相反第7页（共7页）2、实验设计（1）两种金属通用法：金属能否与盐溶液发生置换反应特殊法：金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应及反应速率（2）三种金属：“两金夹一盐”：“两盐夹一金”：（3）对更多金属，可以用酸先分组，转化为上述两种情况再进行探究。3、注意事项（1）实验前必须打磨除去金属表面的氧化膜或污物（2）做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，而不用硝酸或浓硫酸，且所用酸的种类、浓度和体积要相同（3）在比较金属活动性时要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积需保持一致。巩固练习：1、（选两个）下列各组反应中能判断Fe比Cu活泼的是（ ）（A）Fe与CuCl2溶液 （B）Fe与盐酸，Cu与盐酸（C）Zn与FeCl2溶液，Zn与CuCl2溶液 （D）Hg(NO3)2溶液与Cu，Hg(NO3)2溶液与Fe2、等质量的三种金属X、Y、Z分别与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生的H2的质量m与反应时间t的关系如右图所示。三种金属活性为_。3、有A、B、C、D、E五种金属元素。（1）只有C、E两种金属能置换出酸中的氢；（2）在水溶液中E元素原子最容易失去最外层电子，A元素原子最难失去最外层电子；（3）将D投入到B的盐溶液中有B析出。这五种金属元素的活动性由弱到强的顺序为_。4、有下列几种金属：Mg和Fe；Zn和Cu；Cu和Ag；Pt和Au；现欲比较各组内两种金属活动性强弱，分别采用以下方法：（1）都能和酸反应，可用与酸反应的剧烈程度判断的是_；（2）都能和氧气反应，可用氧气反应，根据氧气快慢来判断的是_；（3）可分别与酸接触，根据能否与酸反应判断的是_；（4）只能用通过一种金属能否与另一金属化合物反应来判断的是_5、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是（）A稀硫酸 硫酸铜B稀盐酸 硫酸锌C稀盐酸 硫酸亚铁D稀硫酸 氯化镁闯关训练 第一关1、从金属冶炼的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,此先后顺序与下列因素有关的是( ) 地壳中金属元素的含量金属活动性顺序金属的导电性金属冶炼的难易程度金属的延展性 2、用新买的铝锅、铝壶烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这说明水中含有可溶性的 A 钠盐 B 钾盐 C 钙盐 D 铁盐 3、.下列化学方程式正确的是（ ）A.Cu+FeSO4=CuSO4+Fe B. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C.Mg+CuSO4=MgSO4+Cu D. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 4、习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（）A金B铜C铁D锡5、是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（）AXBYCZDW6、铁丝，铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A蒸馏水B稀硫酸C硫酸钠溶液D氢氧化钠溶液7、事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（）X能和稀盐酸反应而Y不能；X能从Y的盐溶液中置换出Y；常温下X能与氧气反应而Y不能；在化合物中X显+3价，Y显+2价ABCD8、较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验实验结论正确的是（）AXYZBZYXCYX、YZDXY、ZY9、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（）A甲乙丙丁B丙乙甲丁C丙乙丁甲D丁甲乙丙10、属活动性顺序FeCuAg判断，下列说法错误的是（）A反应Cu+FeSO4Fe+CuSO4可以发生B反应Fe+2AgNO32Ag+Fe（NO3）2可以发生C铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色D铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出11、实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B甲能与盐酸反应而乙不能C甲能从乙的盐溶液中置换出乙D化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价12、与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（）AM的金属活动性比Ag强 B.M可能是铜C该反应属于复分解反应 D.反应前后M的化合价发生了改变13金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（）A金属M的金属活动性比Ag强B金属M可能是铜C该反应属于复分解反应D该反应的微观解释为：M变为M2+，Ag+变为Ag14下列金属活动性最强的是（）A锌B镁C铁D铜15X、Y、Z为三种金属，已知X+H2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）AFe Cu Ag BCu Hg AgCMg Zn FeDFe Ag Cu16济南到郑州高铁项目预计年内开工，开通后，将极大方便市民出行，促进聊城经济的发展，建设中中Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（）A分解反应B化和反应C置换反应D复分解反应17如图为某反应的微观示意图，由此可知该反应的反应类型是（）A置换反应B分解反应C化合反应D复分解反应18金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出下列关于R的金属活动性判断不正确的是（）ARCuBRFeCZnRDRAg19金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）A实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B四种金属中活动性最强的是镁C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H220下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（）A铝在地壳中含量比铁高 B铝的熔点低于铜的熔点C空气中铁比铝更容易被腐蚀 D铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”21锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）AMg+Sn（NO3）2Mg（NO3）2+SnBSn+H2SO4SnSO4+H2CSn+Hg（NO3）2Sn（NO3）2+HgDSn+ZnSO4SnSO4+Zn22下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是的是（）A在纯氧中燃烧的现象 B与盐酸反应的快慢程度C金属导电性强弱D三种金属发现和利用的年代的先后顺序23锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AMn、Ni、CuBMn、Cu、NiCNi、Mn、CuDCu、Mn、Ni第二关1金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等（1）焊锡与其组成金属相比具有的特性，可用来焊接电子元件（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为_（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是_（填序号）AFe、Cu、Ag、稀硫酸 BCu、Ag、FeSO4溶液 CFe、Ag、CuSO4溶液2某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征有下列三种合金：铁合金；铝合金；铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是_（填序号）（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论请指出该实验设计的不合理之处并说明理由_3小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；将锌分别放入FeSO4溶液和CuSO4中；将铁分别放入硫酸锌溶液、硫酸铜溶液中其中可行的是（）A或B或C或D或4某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（）A.或或 B.或或C.或或 D.或或5在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结不科学的是（）A镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼6某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是（）A.稀硫酸 硫酸铜B.稀盐酸 硫酸锌C.稀盐酸 硫酸亚铁D.稀硫酸 氯化镁7为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）ABCD8、推断题 ：如图所示三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片不同的海域，完成获得银矿的任务（1）最先牺牲的士兵是_（用化学方程式表示）；该反应所属基本反应类型是_（2）最终只有一名士兵完成任务，它是兵（3）在士兵通过硝酸银溶液海域后，硝酸银溶液海域的质量_（填“不变”“变重”或“变轻”）第三关实验探究题1、为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是_（2）甲实验中发生反应的化学方程式为_；乙实验中观察到的现象为_（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是2、人类的生产生活离不开金属材料。（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_的位置移到最后，正好符合由弱到强的_顺序。（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。右图用品中，利用金属导热性的是_，延展性的是_（填字母序号）。（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），是铜与空气中的氧气、水和_共同作用的结果。（合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。 金属c铜锌锡铅铋镉熔点1083419.6231.9327.5271.3320.9铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是_的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_。保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为_。A1530 B6080 C235250 D3003203、不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：_【实验和探究】（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想成立铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为_（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系则他选用的三种药品可能是_【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：_；_