2012高考化学真题模拟新题分类汇编A常用化学计量.doc

A单元常用化学计量A1阿伏伽德罗常数和物质的量7N3、B3、A12011安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图13所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()NO2NNO2NO2图13A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该物质含有6.021022个原子7N3、B3、A1【解析】 C分子中N、O间形成的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键，故A错误；由夹角108.1可知该分子的结构类似NH3的结构，是三角锥形，因此，四个氮原子不可能共平面，故B错误；该分子中N的化合价为3价，处于中间价态，因此，该物质既有氧化性又有还原性，C正确；15.2 g该物质含有的原子数约为106.0210236.021023，故D错误。9A12011广东卷 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2含有nA个氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1 nA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子9A1【解析】 A23 g NO2中氧原子的物质的量为21 mol，故A正确；1 L 0.1 molL1氨水中含有溶质NH3H2O的物质的量为0.1 mol，但由于NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，故含有的OH的个数少于0.1nA，B错误；常温常压下，CCl4为液态，22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol，C错误；1 mol Fe2被H2O2氧化生成1 mol Fe3，反应过程转移的电子数为nA，D错误。10A12011海南化学卷 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA10A1【解析】 DAl3离子核外电子数为10个，1 mol Al3离子含有的核外电子数应为10 NA，故A错；2Fe3Cl2=2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH1时c(H)0.1 molL1，n(H)1 mol，故C错；pH13时c(OH)0.1 molL1，n(OH)1 mol, 故D对。8A12011江苏化学卷 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA8A1【解析】 D1 mol 甲醇中含有3 mol CH键，A错；pH13的NaOH溶液c(OH)0.1 mol/L，由于没有提供溶液体积，OH的数目无法确定，B错；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，C错；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，生成0.2 mol O2，转移0.4 mol e，D对。12A1 C1E42011全国卷 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 gH2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子12A1 C1E4【解析】 B金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。A2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律A3物质的量浓度及溶液的配制33J2A3H22011广东卷 某同学进行实验研究时，欲配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是_。(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_。步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制250 mL约0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。计算Ba(OH)28H2O的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液。33J2A3H2(1)由于Ba(OH)28H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)28H2O在配制溶液时能全部溶解(2)步骤2：出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2存在步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pHpH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2(3)搅拌溶解250 mL容量瓶0.1980100%(4)不能【解析】 (1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)28H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)配制250 mL溶液应使用250 mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；取样品溶液25 mL，浓度大约是0.1 molL1，即n(OH)大约是251030.1 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980 molL1较为合适；结合Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)28H2O的溶解度关系，不能配制出1.0 molL1的该溶液。A4常用化学计量综合23A4B32011福建卷 .磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I2S2OI2=S4O2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO5SO2H=I25SOH2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01 molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是_；表中V2_mL。.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3。Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_23A4B3(1)(2)20(3)(其他合理答案也可)(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他合理答案也可)40(5)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)(6)21626H【解析】 (1)P元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为。(2)在P4O10中P的化合价为5价，当生成1 mol P4转移电子数为20 mol。(3)第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：b molL1V2 103LV2b103mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5V2b103mol，该过程加入I2总的物质的量为a molL1V1 103LV1 a 103mol，则参加第一个反应的I2的物质的量为V1a 103mol0.5 V2b 103mol，则该溶液中维生素C的物质的量为V1a 103mol0.5 V2b 103mol(V1a0.5 V2b)103mol。(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V240，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。(5)CeCl3发生水解的方程式为：CeCl33H2OCe(OH)33HCl，NH4Cl固体加热可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。(6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH3，故最后一个空应为H；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H2O2中两个O的化合价从12，得到2个电子，Ce元素的化合价从34，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H7A42011课标全国卷 下列叙述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00 L ,1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠7A4【解析】 BNaCl为离子晶体，是由Na和Cl直接构成的，不存在分子，A项错误；Na最外层电子数为8，因此，1.00 mol Na最外层电子数为86.021023，B项正确；溶液的体积不是1.00 L，C项错误；D项产生氯气的体积应为11.2 L(标准状况)。12011舟山月考 NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于NAB常温下，100 mL 1 molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA1B【解析】 A项标准状况下H2O为液态；C项没有限定条件，所以体积无法确定；D项3.4 g NH3为0.2 mol，含NH键数目为0.6NA；B项要考虑CO水解，所以100 mL 1 molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。22011日照一模 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质的粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等2C【解析】 A中应为0.2NA；B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；D中22.4 L CO的状态不确定，CO的物质的量无法确定。32011启东一模 设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是()A7.1 g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1NAB1.0 L浓度为1.0 molL1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0NAC常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NAD标准状况下，22.4 L乙醛中含有的氧原子数为1.0NA3A【解析】 选项B中的一元酸没有指出是强酸还是弱酸。选项C，虽然NH会发生部分水解，但根据质量守恒定律可知溶液中氮原子数等于0.2NA。选项D，标准状况下，乙醛是液体。42011长春二模 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NAB100 mL 1 molL1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4 NAC用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NAD18 g的D2O与NA个CH具有相同的电子数4B【解析】 A项中，39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，Na2O2中1价的氧，化合价一升一降，所以转移的电子数为0.5 NA。B项中，不考虑水解，100 mL 1 molL1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数等于0.4 NA，但1 mol Fe3水解生成3 mol H，从而使离子的数目增多。C项中，生成1 mol O2，转移电子4 mol。D项中，18 g的D2O含电子数小于10 mol，NA个CH的电子数为10 mol。5.2011宜昌质检 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 LD在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA5B【解析】 A项错，电解硝酸钙实质是电解水，所以不会生成金属单质；B项正确，0.1 mol24 Mg32S含有中子的物质的量为0.1 mol(1216)2.8 mol；C项错，NO2、N2O4是可以相互转化的，2NO2N2O4，该反应正向为放热反应，故温度由常温降至标准状况时，平衡正向移动，分子的数目减少，其体积也小于22.4 L；D项错，熔融状态下，NaHSO4=NaHSO，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA。62011福鼎调研 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3 NA标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2 NAABC D6B【解析】 在106 g Na2CO3晶体中，存在钠离子和碳酸根离子共3 NA，错误；胶体粒子是粒子的集合体，0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目要远远小于0.1 NA，错误；理论上1 mol N2和3 mol H2在一定条件下反应生成2NA个NH3分子，由于该反应为可逆反应，所以分子总数大于2NA，正确。72011郑州联考 阿伏加德罗常数的值约为6.021023 mol1，下列叙述中不正确的是()12.4 g白磷晶体中含有的PP键数约是0.66.021023电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.0210232 mol SO2和1 mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.0210232.9 g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.026.021023(2CaSO4H2O的相对分子质量为290)含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NAA BC D7C【解析】 1 mol P4中含有6 mol PP键，12.4 g白磷即0.1 mol P4，含有PP键数约是0.66.021023，对；电解精炼铜时，阳极首先失去电子的是Zn等活泼金属杂质，所以，转移了6.021023个电子，阳极溶解的铜小于32 g，错；Na2S和Na2O2摩尔质量相同，且每摩尔物质中阴离子都为1摩尔，所以7.8 g Na2S和Na2O2的混合物，即0.1 mol的混合物中阴离子数为0.16.021023，错；对于，由于SO2和O2反应属于可逆反应，根据方程式可知，如果完全反应，减少气体的物质的量为1 mol，现在是可逆，实际减少的物质的量小于1 mol，因此，容器内气体物质的量大于2 mol，所以容器内物质分子数大于26.021023，对；由于1 mol 2CaSO4H2O中结晶水的物质的量为1 mol，所以2.9 g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.016.021023，错；由于浓硫酸的量一定，随着反应的进行，硫酸变稀，硫酸浓度小到一定程度反应就停止了，所以含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA，错；因此，选C。82011衢州二模 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NAB1 mol12C18O2中，所含的中子数为22 NAC标准状况下，11.2 L CO和N2混合气体中含有的分子数是0.5 NAD常温下，pH12的1 L氨水中含有的NH3H2O分子数是0.01 NA8C【解析】 铁在参加反应时可能生成Fe2、Fe3，故失去的电子数不一定相同。1 mol 12C18O2中含有的中子数为26NA。氨水中NH3H2O的浓度不能确定。92011鄂州统测 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为()A0.250 mol B0.125 molC0.100 mol D0.080 mol9C【解析】 V(H2)0.125 mol，若全为2价金属，AH2，n(A)n(H2)0.125 mol，若全为3价金属，n(A)n(H2)0.125 mol0.083 mol，混合物中Mg、Zn为2价金属，Al为3价金属，所以有：0.083 moln(混)0.125 mol，只有C项符合题意。102011姜堰一模 (1)若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，图K61中操作中应该填写的数据为_，实验时操作的先后顺序为_(填编号)。图K61(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度_。10.50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3(3)偏低偏高无影响【解析】 (3)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的。