浙教版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）（I）卷.doc

浙教版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列实验操作中，正确的是（ ） A . 过滤B . 称取氯化钠C . 稀释浓硫酸D . 测溶液的pH2. （2分）下列物质的名称、俗称、化学式完全一致的是（ ） A . 氢氧化钠、纯碱、NaOHB . 氯化钠、食盐、NaClC . 碳酸钠、小苏打、NaHCO3D . 氢氧化钙、生石灰、CaO3. （2分）粗心的小辉在做完实验后，将下列物质敞口放置，一段时间后，质量增加且变质的是（ ） A . 固体氢氧化钠B . 浓盐酸C . 浓硫酸D . 食盐4. （2分）下列物质能与盐酸反应但不产生气体的是（ ） A . ZnB . CuOC . AgD . CaCO35. （2分）下列关于物质用途的叙述，错误的是（ ）A . 碳酸钙用作补钙剂B . 二氧化碳用于制碳酸型饮料C . 碳酸氢钠用于焙制糕点D . 氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体6. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHB . 推广加碘盐是为了预防胃酸过多C . 钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D . 玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料7. （2分）NaOH固体需要密封保存是因为它（ ）A . 易挥发并且有腐蚀性B . 易潮解并且有腐蚀性C . 有腐蚀性并且易和二氧化碳反应D . 易潮解并且易和二氧化碳反应8. （2分）a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ）A . B . C . D . 9. （2分）推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（ ）A . 酸性溶液的pH小于7食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7B . 向硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀所以凡是加入硝酸钡溶液有上述现象的一定是硫酸盐溶液C . 碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液D . 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应10. （2分）下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）A . 向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水B . 向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸C . 向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸D . 向t一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体11. （2分）在反应X+2Y R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9.当1.6gX和Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为 （ ）A . 12:9B . 23:9C . 32:9D . 16:912. （2分）部分含钙物质间的转化关系如下图所示，下列分析正确的是（ ）A . CaO、Ca(OH)2、CaCO3都是含氧化合物，简称氧化物B . 转化是氯化钙溶液中的钙被置换出来C . 转化可能是复分解反应D . 转化一定是中和反应13. （2分）分析推理是学习化学常用的一种方法下列推理正确的是（ ）A . Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化B . 酸碱中和反应有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应C . 一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质D . CH4充分燃烧生成的H2O和CO2 ， 则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素14. （2分）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-。现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . 一定存在Cl- B . 一定存在CO32- ， 可能存在Ba2+C . 一定存在K+ D . 一定存在SO42-可能存在Ca2+15. （2分）下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法，就能鉴别的一组是（ ）A . Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB . Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClC . NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D . NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl二、 填空题 (共8题；共28分)16. （6分）化学与我们的生活有着密切的联系现有氮气盐酸淀粉熟石灰金刚石氯化钾，选择适当物质填空（填序号）（1）可用作钾肥的是_；（2）可用来裁玻璃的是_；（3）人体胃液中含有的酸是_；（4）可用来改良酸性土壤的碱是_；（5）焊接金属时常用作保护气的是_；（6）米和面中含有的糖类物质主要是_17. （4分）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）t/NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）NaOHNa2CO3NaCl17.30.010.1根据表1和表2提供的数据回答下列问题：（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而_（填“增大”或“减小”）；（2）20时，饱和食盐水中溶质的质量分数为_（计算结果精确到0.1%）；（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中请推测该实验可观察到的现象_ ， 推测依据是_ 18. （4分）日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关 （1）工业废气中含有大量的SO2 ， 直接排放造成空气污染治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式_； （2）农业上常用于降低土壤酸性的物质是_； （3）盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，写出洗去该物质的化学方程式_； （4）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是_，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味 19. （2分）20时，A、B两只烧杯中分别装入50克的水，向两只烧杯中分别加入30克食盐和蔗糖，充分溶解后，静置，结果如图所示，回答下列问题： （1）两只烧杯中的溶液一定是饱和溶液的是_(填烧杯编号，下同)。 （2）两只烧杯中溶液的溶质质量分数较大的是_。 20. （2分）图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：（1）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成 CO2 ， 是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_（写离子符号）。（2）硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_。21. （3分）已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲线。请写出你从曲线图中收获的信息：（1）A是_ ；（2）B是_ ；（3）C点表示 _ 。22. （4分）通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：分析该流程图，回答下列问题：（1）试剂X为_（填写化学式）. （2）试剂Y为 _.（填写化学式）. （3）操作Z为 _. （4）选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是_. 23. （3分）某溶液中含有Na+、H+、Cl、SO42 ， 欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的_溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加_溶液，又出现白色沉淀，则可得出_结论 三、 实验探究题 (共4题；共21分)24. （2分）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 （1）请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是_（填“酸”或“碱”“盐”）。 （2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_（填化学符号）。25. （8分）某同学用铅笔芯（主要成分是碳）自制简易爱迪生灯泡。他将直径0.5毫米的铅笔芯两端接上导线，放入盛有少量澄清石灰水的广口瓶中（如图甲），连接12伏电源和电流表，闭合开关，铅笔芯发出黄光并渐渐变亮，稍后渐渐变暗。断开电路，发现澄清石灰水变浑浊，铅笔芯明显变细。继续通电，铅笔芯烧断掉落。（1）某时刻，电流表的示数如图乙所示，为_安 （2）请在答题纸图丙中画出该实验的电路图。 （3）瓶中的石灰水可起到_作用。 （4）实验中，铅笔芯亮度渐渐变暗的原因是_。 26. （7分）为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：根据流程图回答：（1）沉淀B化学式是_ ， 试剂甲是_ ， 滤液C中溶质成分有_。 （2）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤滤液C蒸发结晶之前，先滴加足量的_ ， 既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为_。 （3）为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们提出了如下两个数据测定方案。方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。请你判断：上述所选称量数据不合理的是_（填：“方案1”或“方案2”）。理由是_。27. （4分）一种菊科植物从海拔500米的平原到海拔3000米以上的高山都有分布，但其植株的高度随海拔高度的增加而降低。现设计实验探究海拔高度是否是影响该菊科植物株高的因素，实验分组及处理如下表。请分析并回答下列问题：组别原产地栽培地第一组海拔500米a组海拔500米海拔500米b组海拔3000米第二组海拔3000米c组海拔500米海拔3000米d组海拔3000米（1）a组和b组、c组和d组都是原产地相同的同一品种，且栽培地的土壤条件适宜并相同，这是为了保证实验结果只能是由_引起的。（2）a组和b组的对照中，实验组是_。（3）实验最后测量每组各植株的高度，以_（选填“最大值”或“最小值”或“平均值”）为该组植株的株高。 （4）请预测最可能的实验结果：_ AabcdBa=bc=dCacbdDabcd 四、 分析计算题 (共5题；共44分)28. （7分）在一烧杯中盛有21.6g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为_g （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_ （3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量（结果保留一位小数） 29. （8分）二甲醚燃料具有高效率和低污染的优点。现在我国部分城市已开始使用二甲醚作为公交车的燃料。二甲醚燃烧的化学方程式为CaHbOd(二甲醚)+3O2 2CO2+3H2O请通过计算回答：（1）a=_；b=_；d=_。 （2）23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气?生成多少克二氧化碳？ 30. （11分）黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀硫酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如表，分析表中数据，完成下列问题： 实验次数1234稀硫酸的用量10g10g10g10g剩余固体的质量8.7g7.4g6.7g6.7g（1）在第_次实验结束时样品中的锌就已完全反应。 （2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。 （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 31. （7分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为_g（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？_（3）求所用盐酸的质量分数？32. （11分）某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：（1）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是_。 （2）求出P的值。 （3）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少? 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共28分)16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、三、 实验探究题 (共4题；共21分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、四、 分析计算题 (共5题；共44分)28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、