春走向高考(人教版)高三化学一轮复习测试题 第8章 第2节.doc

www.第一部分 第八章 第二节一、选择题1室温下，已知某溶液中由水电离生成的H和OH的物质的量浓度乘积为11024，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()ASOBNHCNODHCO答案：D2将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9B10C11D12答案：C3已知NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B水电离出来的c(H)11010 molL1Cc(H)c(OH)c(SO)D该温度高于25答案：A4(2013株洲模拟)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaACO2H2O=HANaHCO3；2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H的能力大小关系是()AHA较强BHB较强C两者一样D无法比较答案：A5(2013毫州模拟)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7下列判断不正确的是()Ac1一定大于0.2BHA的电离方程式是HAHAC乙反应后溶液中：c(Na)c(HA)c(A)D甲反应后溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)答案：C6某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量答案：C7在T 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A1B4C5D6解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014。通过可知，此NaOH溶液中，c(OH)104 molL1。由可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和。则c(H)1104 molL1，则c4。答案：B825时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b6a，VaVb，下列有关a的说法中正确的是()Aa可能等于1Ba一定大于2Ca一定小于2Da一定等于2解析：由b6a7，得：a；由混合后溶液的pH7得：n(H)n(OH)，即Va10aVb10b14，得：10ab14；由于VaVb，即10ab141，得ab140，结合b6a得：a2，综合知：a2，故选C项。答案：C9(2013天津卷4)下列实验误差分析错误的是()A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小解析：用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，会稀释碱溶液，降低c(OH)，使pH偏小，A正确。用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B错。滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则放出液体的实际体积大于读数，C正确。中和热测定时要将酸碱快速混合，防止热量的散失，若缓慢倒入，散失热量较多，使所测温度值偏小。答案：B点拨：知识：实验基本操作，误差分析。能力：考查学生对基本操作的正确理解。试题难度：中等。10(2013上海模拟)水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为abcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的电离常数KW数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，将pH4的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性解析：水的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，由图中曲线看出，水的电离程度bca，温度关系为bca，A项错误；而电离常数即反应电离的程度，故C项正确；升温时，水的电离平衡右移，c(H)和c(OH)均增大，故B项错误；b点时，水的离子积常数为11012，此时pH4的H2SO4中c(H)1104，而pH10的NaOH溶液c(OH)1102，二者等体积混合后溶液呈碱性，D项错误。答案：C11有关下列两种溶液的说法中，正确的是()溶液：0.2 molL1CH3COONa溶液；溶液：0.1 molL1H2SO4溶液A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液c(SO)解析：CH3COONa对水的电离有促进作用，H2SO4对水的电离有抑制作用，故A错；是CH3COO的水解平衡常数，其大小只与温度有关，故B错；等体积混合时恰好完全反应，生成的CH3COOH和Na2SO4的物质的量之比为21，根据电荷守恒有：c(OH)c(CH3COO)2c(SO)c(Na)c(H)，只有溶液显中性时，才有c(CH3COO)2c(SO)c(Na)，故C错；pH7时，溶液显中性，则c(CH3COO)2c(SO)c(Na)，可知c(Na)c(SO)，D正确。答案：D12(2014上海长宁一模)下列表述正确的是()A100时，0.1 molL1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B将pH4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C等体积等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性解析：100时，Kw11012，故0.1 molL1 NaOH溶液pH11，A项错误；pH4的醋酸溶液加水稀释后，c(H)减少，Kw不变，所以溶液中c(OH)增大，B项错误；等pH的盐酸和醋酸相比，醋酸的浓度大，所以等体积的两溶液醋酸消耗的NaOH的物质的量多，C项正确；pH小于8.2时酚酞试液均显无色，D项错误。答案：C13(2014浙江名校联盟)下列说法正确的是()A增大压强任何反应的反应速率都一定增大B已知H2CO3的电离常数分别为Ka14.3107、Ka25.611011，苯酚的电离常数Ka1.11010，苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为CO2H2ONaHCO3CpH2的盐酸和pH4的硫酸等体积混合后溶液的pH3D在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH7解析：压强对没有气体参与的反应影响很小，可忽略不计，故A项错；苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和NaHCO3，B项正确；pH2的盐酸和pH4的硫酸等体积混合后，溶液的pH2.3，C项错；酚酞颜色变化有个范围限制，不一定pH7，D项错。答案：B14(2014山西四校联考)下列叙述正确的是()ApH5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)B在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C若100 mL pH11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH7，则盐酸溶液的pH2D某醋酸溶液的pH3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH4解析：CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，说明c(H)c(OH)，由电荷守恒知：c(CH3COO)c(Na)，A项错；在滴加酚酞的氨水中加盐酸至溶液恰好无色，此时pH7，B项错；NaOH溶液(强碱)和盐酸(强酸)反应后，溶液恰好呈中性，说明n(NaOH)n(HCl)即n(H)n(OH)，C项正确；CH3COOH是弱酸，将pH3的醋酸稀释10倍后溶液pH4，D项错。答案：C15(2014河南省质量调研)液氨和水类似，也能电离：NH3NH3NHNH，25时，其离子积K1.01030。现将2.3 g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变，溶液体积为1 L)()Ac(Na)c(NH)Bc(NH)11029molL1Cc(NH)c(NH)Dc(NH)c(NH)1.01030答案：A二、非选择题16(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中_。(2)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。该温度_25。(3)常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则_。(4)常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH12，则ab_。(5)在温度t时，某NaOH稀溶液中c(H)1.010amol/L，c(OH)1.010bmol/L，已知ab12，则：该温度下水的离子积常数KW_。在该温度(t)下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH_。解析：(3)c1c(OH)109mol/L，c2c(H)105mol/L。(4)若呈中性，则0.1 a103b，ab1100，若pH12，则c(OH)0.01 mol/L，ab1190。(5)KWc(H)c(OH)1.01012。由于稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，碱过量，所以，c(OH)mol/L0.1 mol/L，则c(H)mol/L11011mol/L，故pH11。答案：(1)108(2)11013高于(3)104(4)11001190(5)1.010121117(2014盐城一中)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_，25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_7，判断的理由是_。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。解析：(1)25时，pH9的NaOH溶液中c(OH)1105 mol/L，pH4的硫酸中c(H)1104 mol/L，当二者恰好反应完时有1105V(碱)1104V(酸)，V(碱)V(酸)101。(2)95时，KW11012，pHa的强酸溶液中，c(H)110a mol/L，pHb的强碱溶液中，c(OH)10b12 mol/L,10010a110b12,2ab12，ab14。(3)由于盐酸中c(H)碱BOH溶液中c(OH)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH7，若BOH是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的pH。(4)等体积混合时，溶液中Ba2反应完毕，但此时OH消耗掉一半，故混合溶液中c(OH)0.01 mol/L，c(H)11010 mol/L，故pH10。答案：(1)A水电离需要吸热，温度越高KW越大101(2)ab14(3)小于无法确定若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少(4)1018(2014合肥质检二)(1)将0.15 molL1稀硫酸V1 mL与0.1 molL1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_(溶液体积变化忽略不计)。(2)室温下，某水溶液中存在离子：Na、A、H、OH，根据题意回答下列问题：若该溶液由0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合而得，则该溶液的pH_7。若该溶液的pH7，则c(Na)_c(A)，理由是_。若该溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2，反应后溶液的pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定大于V2解析：(1)根据混合所得溶液的pH为1，可得：101 molL1，解得V1V211。(2)0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合时，若HA是强酸，则得到的溶液显中性，pH7；若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH7。根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，若溶液的pH7，则c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)。若反应后溶液呈中性，则HA是强酸，c(H)c(OH)2107 molL1，A正确。若HA是强酸，得到溶液显中性，pH7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH7，B错误。若反应后溶液呈酸性，若HA是弱酸，可能是因为反应后HA过量使溶液显酸性，V1不一定大于V2，C错误。若反应后溶液呈碱性，若HA是强酸，说明NaOH过量，V1一定小于V2；若HA是弱酸，HA不完全电离，未电离部分也消耗NaOH，侧面说明V1一定小于V2。答案：(1)11(2)根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)AD19某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：用25 mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液。把0.100 0 mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管。用25 mL移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00 mL，置于洗净的锥形瓶中，加入23滴指示剂。用0.100 0 mol/L的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点。重复上述步骤4次，所得实验数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次待测食醋的体积/mL25.0025.0025.0025.00所用NaOH溶液的体积/mL19.9920.5020.0019.95请回答下列问题：(1)稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是_。(2)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验，会导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)在滴定的过程中，要注意：使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中；_；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度。(4)此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为_。解析：(1)蒸馏水中溶有CO2，影响测定结果，煮沸除去CO2。(2)碱式滴定管没用标准液润洗，会消耗较多的NaOH溶液，导致测定结果偏高。(4)把误差较大的第2次滴定数据舍去。VNaOH(aq)c(NaOH)VCH3COOHc(CH3COOH)c(CH3COOH)0.079 92 mol/L。由于把25 mL食醋稀释为250 mL，所以原食醋的物质的量浓度为0.799 2 mol/L。即每升食醋中含CH3COOH：0.799 2 mol/L60 g/mol47.95 g/L。每100 mL食醋中含CH3COOH：4.795 g。答案：(1)驱赶其中溶解的CO2，防止滴定时消耗一定量的NaOH溶液，导致测定结果偏高(2)偏高(3)边滴加边摇动锥形瓶(4)4.795 g/100 mL