中考化学一轮复习 第10课时 常见的碱课件.ppt

第10课时常见的碱 中考一轮复习 03 02 01 复习目标 了解常见的碱性质 理解碱的化学性质 了解碱的用途 知识建构 减小 潮解 密封 苛性钠 熟石灰 知识梳理 碱溶液能与指示剂反应 变蓝 变蓝 变红 变红 知识梳理 2 碱能与某些非金属氧化物反应 碱 可溶于水 某些非金属氧化物 盐 水 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 检验CO2 CO2 知识梳理 NaOH HCl NaCl H2O 3 酸 碱 盐 水 NaOH溶液 滴入无色酚酞溶液 在滴入盐酸溶液 溶液变红 溶液为无色 知识梳理 4 盐 可 碱 可 另外盐 另外碱 2NaOH CuCl2 Cu OH 2 2NaCl 2KOH FeCl3 Fe OH 3 3KCl 蓝色沉淀 红褐色沉淀 知识梳理 熟石灰或消石灰 烧碱 火碱或苛性钠 Ca OH 2 NaOH 建筑材料 漂白剂 处理污水 改良酸性土壤 制肥皂 洗涤剂 造纸 纺织工业 炼制石油 知识梳理 A 该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B a点是指加入NaOH溶液的质量C A点时 溶液的溶质为NaOH NaClD B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量相同 1 如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图 据图分析所得出的结论正确的是 难点突破 C A 能使紫色石蕊溶液变蓝色B 能与盐酸反应生成水C 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D 能与CO2反应生成水 熟记碱的化学性质 2 碱溶液中都含有OH 因此不同的碱表现出一些共同的性质 下列关于Ba OH 2性质的描述中 不属于碱的共同性质的是 难点突破 NaOH变质的原因 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O氢氧化钠变质或吸收CO2 3 思考 物质变质问题分析 取少量样品 滴加足量稀盐酸 有气泡产生 则变质 鉴别NaOH是否变质 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 氢氧化钠在空气中吸收水分 会和二氧化碳反应啊 难点突破 4 把纯水 稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是 A 滴入酚酞试液B 滴入石蕊试液C 滴入氯化钡溶液D 通入二氧化碳气体 B 5 下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是 A 三氧化硫B 二氧化碳C 氧化镁D 稀硫酸 C 难点突破 一 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙的性质 俗称 用途要记住 二 碱的化学性质 1 碱与指示剂反应 2 碱与非金属氧化物反应生成盐和水 3 酸与碱反应生成盐和水 4 碱与盐反应生成新碱和新盐 三 碱的用途 本课小结 作业布置