高考化学一轮复习 4.2 铝及其重要化合物课件.ppt

第2节铝及其重要化合物 2 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点一Al Al2O3 Al OH 3的性质 落实基础1 铝的重要性质 3 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 4 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 Al2O3 1 物理性质 Al2O3是高熔点的氧化物 常作为耐火材料及冶炼金属铝的原料 2 化学性质 用离子方程式表示 5 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 6 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 4 铝热反应 1 实验装置 2 实验现象及结论 剧烈燃烧 放出大量的热 导致混合物剧烈反应过后 纸漏斗的下部被烧穿 有熔融物落入沙中 待熔融物冷却后 除去外层熔渣 可以发现落下的是铁珠 7 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考查角度一铝的化学性质例1将5 4gAl投入200 0mL2 0mol L 1的某溶液中有氢气产生 充分反应后有金属剩余 该溶液可能是 A HNO3溶液B Ba OH 2溶液C H2SO4溶液D HCl溶液 答案 解析 8 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 互动探究 1 5 4gAl分别投入到过量的Ba OH 2 HCl溶液中 生成氢气的质量有何关系 溶液质量分别增加多少 2 如果质量相等但过量的Al分别投入到等体积 等物质的量浓度的Ba OH 2 HCl溶液中 生成氢气的质量有何关系 答案 1 生成氢气的质量相同 溶液质量分别增加4 8g Al完全反应 转移的电子数相同 生成H2的质量相同 溶液增加的质量也相同 2 生成氢气的质量比为6 1由2OH 3H2 和2H H2 的关系式可得 9 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 方法指导Al是我们中学阶段学习的唯一既与H 反应也与OH 反应的金属 它与酸 碱反应既有相同点 也有不同点 相同点 Al均被氧化成 3价 所以1molAl不论与H 反应还是与OH 反应均生成3g mol H2 不同点 1molAl与H 反应消耗3molH 而与OH 反应只消耗1molOH 所以含有等物质的量溶质的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3 1 10 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考查角度二Al Al2O3 Al OH 3的共性例2除去下列物质中的杂质 括号中为杂质 选用试剂正确的是 A Fe2O3 Al2O3 用盐酸B Fe OH 3 Al OH 3 用氨水C Mg Al 用纯碱溶液D MgCl2 AlCl3 用氢氧化钠溶液和盐酸 答案 解析 11 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 方法指导 1 Al Al2O3 Al OH 3与酸 碱反应的共同点 Al Al2O3 Al OH 3既溶于酸又溶于强碱溶液 与酸反应均生成Al3 且每生成1molAl3 均耗3molH 与碱反应均生成 且每生成1mol均耗1molOH 记住上述关系 书写有关离子方程式就比较容易 2 依据电荷守恒配平 Al Al2O3 Al OH 3与酸 碱反应消耗H OH 的量 我们还可以从电荷守恒的角度分析 Al Al2O3 Al OH 3均不带电荷 与H 反应生成1个Al3 需要3个H 配平电荷 与OH 反应生成1个 只需1个OH 配平电荷 12 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 3 注意酸碱性强弱 Al2O3 Al OH 3与强酸或强碱反应 但不溶于CO2水溶液或氨水 4 其他既能与酸反应又能与碱反应的物质 既能与酸反应又能与碱反应的物质除Al Al2O3 Al OH 3外 还有弱酸酸式盐 如NaHCO3 KHS KHSO3等 弱酸铵盐 如 NH4 2CO3 NH4HCO3 CH3COONH4 NH4 2S等 等 13 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考查角度三铝热反应例3下列说法中错误的是 A 利用铝热反应制备金属铝B 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属C 铁轨焊接时常用到铝热反应 铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D 铝热反应是炼铁最常用的方法E Al和MgO组成铝热剂 反应后生成单质镁 答案 解析 14 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 考点二Al3 Al OH 3 之间的转化 15 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 16 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 考查角度一 铝三角 的转化及应用例1 1 向硫酸铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液的实验现象 离子方程式 2 向氢氧化钠溶液中逐滴滴加硫酸铝溶液的实验现象 离子方程式 3 怎样除去硫酸镁中的硫酸铝杂质 答案 解析 17 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 方法指导 1 铝三角 的转化 注意 能与强酸 强碱反应的物质是Al Al2O3 Al OH 3 Al3 只能与碱反应不能与酸反应 只能与酸反应不能与碱反应 Al3 水解使溶液显酸性 只能在酸性条件下存在 所以与碱 显碱性的盐反应 水解 使溶液显碱性 只能在碱性条件下存在 所以与酸 显酸性的盐反应 18 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 2 转化关系中的实质与量 铝三角 的实质是复分解反应 在反应中化合价没有发生变化 只是铝的两种离子和Al OH 3三种物质在酸 碱作用下的相互转化 所以在复习时 要抓住实质 书写离子方程式时 要利用电荷守恒来记忆H OH 的量 如 19 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 答案 解析 20 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 方法指导与铝有关的图像很多 熟练掌握反应物的定量关系 在分析图像时要从起始点 拐点等处入手 以图像的变化联系反应 理清反应先后顺序 再进行量的计算 1 向AlCl3溶液中分别滴加氢氧化钠溶液和氨水 21 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 2 向等物质的量浓度的AlCl3 MgCl2的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中逐滴滴加AlCl3溶液 22 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 高考微题组 2015广东理综 1 用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜 反应的离子方程式为 2 电解制备Al OH 3时 电极分别为Al片和石墨 电解总反应方程式为 3 一种可超快充电的新型铝电池 充放电时两种离子在Al电极上相互转化 其他离子不参与电极反应 放电时负极Al的电极反应式为 答案 解析 23 2 1 3 4 8 6 7 5 考点一Al Al2O3 Al OH 3的性质1 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应 至体系中均无固体物质 消耗碱量最多的是 A AlB Al OH 3C AlCl3D Al2O3 答案 解析 24 2 1 3 4 8 6 7 5 2 镁铝合金5 1g溶于300mL2mol L 1盐酸中 标准状况下放出气体体积为5 6L 向反应后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反应 最终产生白色沉淀 下列有关说法不正确的是 A 5 1g镁铝合金中含有镁 铝的质量分别为2 4g 2 7gB 溶解5 1g镁铝合金时 剩余盐酸的物质的量为0 1molC 生成白色沉淀的最大质量为13 6gD 若白色沉淀只有Mg OH 2 该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1 2mol L 1 答案 解析 25 4 3 1 2 8 6 7 5 3 下表中 对陈述 的正确性及两者间因果关系的判断 完全正确的是 答案 解析 26 4 3 1 2 8 6 7 5 4 由于锌的性质与铝相似 也易溶于强碱溶液放出氢气 因此可采用碱溶气体法测定镀锌铁皮锌镀层的厚度 装置如下图 下列关于该实验的判断不正确的是 B 反应结束冷却后 要用针筒抽气直至储液瓶中导管内外液面相平C 若镀锌铁皮的锌镀层中混有金属铝杂质 则会导致测定结果偏小D 碱溶气体法测定铁皮锌镀层厚度容易判断反应终点 却不及酸溶重量法简便 答案 解析 27 6 7 5 3 1 2 4 8 答案 解析 28 6 7 5 3 1 2 4 8 6 将CO2气体缓缓地通入到含KOH Ba OH 2和KAlO2的混合溶液中直至过量 生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示 下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是 C A B段与C D段所发生的反应相同D D E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 答案 解析 29 6 7 5 3 1 2 4 8 7 有200mL氯化镁和氯化铝混合液 其中c Mg2 为0 2mol L 1 c Cl 为1 3mol L 1 要使Mg2 全部转化为沉淀分离出来 至少需加4mol L 1NaOH溶液的体积为 A 40mLB 72mLC 80mLD 128mL 答案 解析 30 8 6 5 3 1 2 4 7 8 下列各项所述内容对应的图像正确的是 答案 解析