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班级 姓名 学号 第一章 物质及其变化知识点总结第一节物质的变化一、物质是在不断变化着的物理化学变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生实质分子间的距离发生改变 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质酸碱性；可燃性；氧化性；还原性；稳定性等二、探究物质变化的方法1、通过 等来寻找物质变化的证据。2、物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。3、物质变化规律的应用根据物质的变化规律，我们可以推测物质的 。寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是 的一化合物。产生的阴离子叫这种酸的 。三、酸碱指示剂1)定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作 2)常见的酸碱指示剂有: 3)作用:可以定性地测量溶液的 。4)常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液（PH7)石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性。为什么酸有共性 酸能使紫色的石蕊变 ，无色酚酞 。酸金属盐氢气 生锈的铁钉在足量的盐酸中产生气泡 实验室制氢气 酸金属氧化物盐水(复分解反应)用盐酸除铁锈 变黑的铜丝和稀硫酸反应 酸碱 盐水 (复分解反应)用胃舒平中和过多的胃酸硫酸和氢氧化铜反应 酸盐 新盐新酸 (复分解反应) 检验氢氧化钠已变质（加盐酸）检验盐酸中的氯离子 检验硫酸中的硫酸根离子 五、CO32-的检验：加 ；能产生使 气体，写出反应方程式 六、SO42-的检验方法：滴加 出现 ，再滴入 沉淀 。 Cl-的检验方法：滴加 出现 ，再滴入 ，沉淀 。 检验Cl和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为 CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。例如杂质是碳酸钠，写出与AgNO3或BaCl2溶液反应的方程式 七、溶液有可能同时存在Cl和SO42时，应该先检验SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，反应的溶液中SO42浓度较大，先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。八、盐酸（ 的水溶液）重要的物理性质：a.纯净盐酸是 色液体（工业盐酸由于混有 而呈 色）有 气味，有酸味。b.易挥发，浓盐酸在空气中形成 （原因是： ）。九、硫酸H2SO4物理性质： 色、 状、 液体、不易挥发。稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。浓H2SO4的特性a. ：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的 ，如CO2等b. ：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生 现象。 c. ：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。d.浓H2SO4稀释要 热。注意实验操作：把 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使 。切不可把 倒进 里（危险！）十、硝酸HNO3物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。硝酸也有类似盐酸的化学性质。硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。第三节 探索碱的性质 一、碱的涵义：碱是电离时产生的 的化合物。 碱的通性： 1）碱性物质能使紫色石蕊变 ，无色酚酞变 . 2）碱跟酸作用生成 ，这种反应也叫中和反应。用烧碱中和石油中的硫酸，方程式为： 3）非金属氧化物+碱反应= ：氢氧化钠在空气中变质，方程式为： 4）盐+碱= ：（参加反应的盐和碱必须都是 性的）配制波尔多液，方程式为： 氯化铁与烧碱反应，方程式为： 以上碱的化学性质要注意：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 二、中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 中和反应的应用： 农业上用 降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上用 中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸。 中和反应的实质： 三、碱的个性：1、氢氧化钠（化学式： )俗名： 氢氧化钠是一种 色 状固体，aOH暴露在空气中易 ，可以做某些气体的 。后与空气中的 反应而变质。极易溶于水、溶解时 热。具有强烈的 性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。2、氢氧化钙：（化学式： ）俗名： 氢氧化钙是一种 固体, 溶于水,它的水溶液俗称 .Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性第四节几种重要的盐一、什么是盐盐是电离时能产生 离子（或 离子）和 阴离子的化合物。盐是 反应的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体（化学式： ）（1）常温下，晶体暴露在空气中易 ，而失去结晶水而成为碳酸钠白色 （化学式为： ），俗名为 。 2、碳酸钙(化学式： ) 俗名 。碳酸钙是重要的建筑材料。 （1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 3、食盐（化学式： ）白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法：溶解过滤蒸发结晶 用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 3、制生理盐水（0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。4、盐的性质： （1）酸盐 新酸新盐 碳酸钠与硫酸反应方程式 （2）碱盐新碱新盐 碳酸钠与氢氧化钙反应方程式 （3）盐盐新盐新盐 碳酸钠与氯化钙反应方程式 (4）某些盐加热能分解 碳酸钙受热分解反应方程式 三、制取盐的可能途经 金属酸 盐氢气： 铁与稀盐酸反应方程式 酸金属氧化物 盐水：氧化铜与盐酸反应方程式 酸碱 盐水： 氢氧化铜与盐酸反应方程式 碱非金属氧化物 盐水：氢氧化钙检验二氧化碳反应方程式 金属盐 新金属新盐： 铁与硫酸铜反应方程式 酸盐 新酸新盐： 盐酸与硝酸银反应方程式 碱盐 新碱新盐： 氢氧化钠与氯化铁反应方程式 盐盐 新盐新盐： 氯化钡与硫酸钠反应方程式 四、复分解反应：由于 生成新的化合物的反应。 复分解反应发生的条件是： 1）生成物中有 三者之一生成。 2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是 的。（无酸皆可溶） 五、溶解性口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。 碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。 六、盐与化肥 1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。 2、化肥的类型： 氮肥:含有 元素的称氮肥。作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的 生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。磷肥:含有 元素的称磷肥。作用：促进农作物要 发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物 增多， 饱满等。钾肥:含有 元素的称钾肥。作用：促进农作物生长旺盛， 粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。复合肥:化肥中含有 主要营养元素的称复合肥。3、铵根离子的检验：往溶液中滴入 溶液，若有 生成，并且该 能使红色的石蕊试纸变 色，说明原溶液中含有铵根离子。七、物质鉴别1、依据物质颜色鉴别 红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2 溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2 、Fe（NO3）2等含Fe2 溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3 溶液2、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 赤铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰CO2 胆矾、蓝矾CuSO45H2O
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