资源描述
班级 姓名 学号 第一章 物质及其变化知识点总结第一节物质的变化一、物质是在不断变化着的物理化学变化没有新物质产生,只有形态、状态的改变新物质的产生实质分子间的距离发生改变 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质颜色;气味;软硬;物质的溶解性;液体的沸点;晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质酸碱性;可燃性;氧化性;还原性;稳定性等二、探究物质变化的方法1、通过 等来寻找物质变化的证据。2、物质变化的证据:生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。3、物质变化规律的应用根据物质的变化规律,我们可以推测物质的 。寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离;二、酸:酸是在水中电离时,生成的阳离子都是 的一化合物。产生的阴离子叫这种酸的 。三、酸碱指示剂1)定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作 2)常见的酸碱指示剂有: 3)作用:可以定性地测量溶液的 。4)常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液(PH7)石蕊试液(紫色)酚酞试液(无色)蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸结论:pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性。为什么酸有共性 酸能使紫色的石蕊变 ,无色酚酞 。酸金属盐氢气 生锈的铁钉在足量的盐酸中产生气泡 实验室制氢气 酸金属氧化物盐水(复分解反应)用盐酸除铁锈 变黑的铜丝和稀硫酸反应 酸碱 盐水 (复分解反应)用胃舒平中和过多的胃酸硫酸和氢氧化铜反应 酸盐 新盐新酸 (复分解反应) 检验氢氧化钠已变质(加盐酸)检验盐酸中的氯离子 检验硫酸中的硫酸根离子 五、CO32-的检验:加 ;能产生使 气体,写出反应方程式 六、SO42-的检验方法:滴加 出现 ,再滴入 沉淀 。 Cl-的检验方法:滴加 出现 ,再滴入 ,沉淀 。 检验Cl和SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为 CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。例如杂质是碳酸钠,写出与AgNO3或BaCl2溶液反应的方程式 七、溶液有可能同时存在Cl和SO42时,应该先检验SO42,而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水,反应的溶液中SO42浓度较大,先检验Cl,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl的检验。八、盐酸( 的水溶液)重要的物理性质:a.纯净盐酸是 色液体(工业盐酸由于混有 而呈 色)有 气味,有酸味。b.易挥发,浓盐酸在空气中形成 (原因是: )。九、硫酸H2SO4物理性质: 色、 状、 液体、不易挥发。稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。浓H2SO4的特性a. :可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的 ,如CO2等b. :能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生 现象。 c. :浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。d.浓H2SO4稀释要 热。注意实验操作:把 沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使 。切不可把 倒进 里(危险!)十、硝酸HNO3物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。硝酸也有类似盐酸的化学性质。硝酸的特性:强氧化性,与金属反应不产生H2,而是水,能强烈腐蚀衣服和皮肤,使用时小心。第三节 探索碱的性质 一、碱的涵义:碱是电离时产生的 的化合物。 碱的通性: 1)碱性物质能使紫色石蕊变 ,无色酚酞变 . 2)碱跟酸作用生成 ,这种反应也叫中和反应。用烧碱中和石油中的硫酸,方程式为: 3)非金属氧化物+碱反应= :氢氧化钠在空气中变质,方程式为: 4)盐+碱= :(参加反应的盐和碱必须都是 性的)配制波尔多液,方程式为: 氯化铁与烧碱反应,方程式为: 以上碱的化学性质要注意:只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条 二、中和反应:定义:碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 中和反应的应用: 农业上用 降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的石油工业上用 中和过量的硫酸H2SO4;医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸。 中和反应的实质: 三、碱的个性:1、氢氧化钠(化学式: )俗名: 氢氧化钠是一种 色 状固体,aOH暴露在空气中易 ,可以做某些气体的 。后与空气中的 反应而变质。极易溶于水、溶解时 热。具有强烈的 性,能溶解有机物,使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。2、氢氧化钙:(化学式: )俗名: 氢氧化钙是一种 固体, 溶于水,它的水溶液俗称 .Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性第四节几种重要的盐一、什么是盐盐是电离时能产生 离子(或 离子)和 阴离子的化合物。盐是 反应的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体(化学式: )(1)常温下,晶体暴露在空气中易 ,而失去结晶水而成为碳酸钠白色 (化学式为: ),俗名为 。 2、碳酸钙(化学式: ) 俗名 。碳酸钙是重要的建筑材料。 (1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。(2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。(3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 3、食盐(化学式: )白色固体、易溶于水 来源:主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法:溶解过滤蒸发结晶 用途:1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料。 2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 3、制生理盐水(0.9%) 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。4、盐的性质: (1)酸盐 新酸新盐 碳酸钠与硫酸反应方程式 (2)碱盐新碱新盐 碳酸钠与氢氧化钙反应方程式 (3)盐盐新盐新盐 碳酸钠与氯化钙反应方程式 (4)某些盐加热能分解 碳酸钙受热分解反应方程式 三、制取盐的可能途经 金属酸 盐氢气: 铁与稀盐酸反应方程式 酸金属氧化物 盐水:氧化铜与盐酸反应方程式 酸碱 盐水: 氢氧化铜与盐酸反应方程式 碱非金属氧化物 盐水:氢氧化钙检验二氧化碳反应方程式 金属盐 新金属新盐: 铁与硫酸铜反应方程式 酸盐 新酸新盐: 盐酸与硝酸银反应方程式 碱盐 新碱新盐: 氢氧化钠与氯化铁反应方程式 盐盐 新盐新盐: 氯化钡与硫酸钠反应方程式 四、复分解反应:由于 生成新的化合物的反应。 复分解反应发生的条件是: 1)生成物中有 三者之一生成。 2)没有酸参加的反应要求反应物必须都是 的。(无酸皆可溶) 五、溶解性口诀: 钾钠铵硝溶,氯化银不溶; 再说硫酸盐,不溶硫酸钡。 碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵; 最后说碱类,只溶钾钠铵钙钡。 六、盐与化肥 1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。 2、化肥的类型: 氮肥:含有 元素的称氮肥。作用:铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的 生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素。磷肥:含有 元素的称磷肥。作用:促进农作物要 发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物 增多, 饱满等。钾肥:含有 元素的称钾肥。作用:促进农作物生长旺盛, 粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉生成。复合肥:化肥中含有 主要营养元素的称复合肥。3、铵根离子的检验:往溶液中滴入 溶液,若有 生成,并且该 能使红色的石蕊试纸变 色,说明原溶液中含有铵根离子。七、物质鉴别1、依据物质颜色鉴别 红色的固体Cu、Fe2O3 、P(红磷) 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等 紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀Cu(OH)2 红褐色絮状沉淀Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2 溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2 、Fe(NO3)2等含Fe2 溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3 溶液2、熟记常见物质的俗称和化学式: 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 赤铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰CO2 胆矾、蓝矾CuSO45H2O
展开阅读全文