(新课改省份专版)2020高考化学一轮复习 7.4 点点突破 盐类的水解及应用学案(含解析).doc

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第4课时点点突破盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及其规律1盐类的水解2水解方程式的书写(1)多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。例如:Na2CO3的水解离子方程式:COH2OHCOOH。 (2)多元弱碱盐水解:方程式一步写完。例如:FeCl3的水解离子方程式:Fe33H2OFe(OH)33H。(3)阴、阳离子相互促进水解:水解程度较大,书写时要用“=”“”“”等。例如:NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式:Al33HCO=Al(OH)33CO2。3水解的规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO碱性4酸式盐溶液酸碱性的判断(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性,如:NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。电离程度小于水解程度,溶液显碱性如NaHCO3溶液中:HCOHCO(次要)HCOH2OH2CO3OH(主要)使c(OH)c(H),溶液显碱性同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性电离程度大于水解程度,溶液显酸性如NaHSO3溶液中:HSOHSO(主要)HSOH2OH2SO3OH(次要)使c(H)c(OH),溶液显酸性同理NaH2PO4溶液亦显酸性电离程度等于水解程度弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后,其水溶液接近于中性5水解常数与电离常数的关系MA表示强碱弱酸盐,则A水解的离子方程式为AH2OHAOH,Kh(Ka为HA的电离常数)由于HA电离出的A与H浓度近似相等,平衡时c(HA)又可看成是c(HA)溶液的浓度c,则Ka,c(H) molL1。同理:强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数与弱碱电离常数(Kb)之间的关系:Kh。对点训练1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性()(3)已知酸性:HFCH3COOH,所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF()(4)常温下,pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同()(5)常温下,pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同()(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成()2(2018浙江11月选考)下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是()AHNO3BCuCl2CK2CO3 DNaCl解析:选BA选项HNO3在水溶液中因电离出H而使溶液呈酸性;B选项CuCl2中Cu2水解生成酸使溶液呈酸性;C选项K2CO3中CO水解生成碱使溶液呈碱性;D选项NaCl不水解,溶液呈中性。3室温下0.1 molL1的NH4CN溶液的pH等于9.32,据此,在室温下,下列说法错误的是()A上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B室温下,NH3H2O是比HCN更弱的电解质C上述溶液中CN的水解程度大于NH的水解程度D室温下,0.1 molL1NaCN溶液中,CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度解析:选B室温下,溶液呈碱性,则溶液能使甲基橙试剂变黄色,故A正确;HCN和NH3H2O均是弱电解质,溶液呈碱性,说明CN的水解程度大于NH的水解程度,由越弱越水解知NH3H2O是比HCN强的电解质,故B错误,C正确;CN、NH相互促进水解,所以0.1 molL1NaCN溶液中,CN的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN的水解程度,故D正确。4按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性:_。(2)Na2CO3溶液呈碱性:_。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合:_。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体:_。(5)NaHS溶液呈碱性的原因:_。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH7,其原因是_(用离子方程式说明,下同);若pH7,其原因是_。答案:(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)COH2OHCOOH(主)、HCOH2OH2CO3OH(次)(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(5)HSH2OH2SOH(6)RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH525 时,H2SO3HSOH的电离常数Ka1102,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中 将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析:H2SO3的电离常数表达式为Ka1102,水的离子积常数KWc(H)c(OH)11014,NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh11012。由Kh得,加入I2后,HSO被氧化为H2SO4,c(H)增大,c(OH)减小,Kh不变,所以增大。答案:11012增大知识点二盐类水解的影响因素及应用1影响盐类水解的因素(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。例如:酸性CH3COOHH2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3CH3COONa。(2)外因以Fe33H2OFe(OH)33H为例因素及其变化水解平衡水解程度c(H)pH温度升高右移增大增大减小浓度加FeCl3(s)右移减小增大减小加水稀释右移增大减小增大外加酸碱通HCl左移减小增大减小加NaOH(s)右移增大减小增大提醒水解平衡右移,水解程度不一定增大。水解程度增大,水解产生的离子浓度不一定增大。2盐类水解的“十大”应用水解的应用实例原理判断溶液的酸碱性FeCl3水溶液显酸性Fe33H2OFe(OH)33H判断离子能否共存Fe3与CO不能大量共存2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2制备胶体制备Fe(OH)3胶体Fe33H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3H净水明矾净水Al3水解形成胶体去油污用热的纯碱溶液清洗油污加热,CO的水解程度增大,溶液碱性增强试剂的配制配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸H可抑制Fe3的水解配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCOH2OHCOOH,引入OH可抑制CO的水解制备无水盐由MgCl26H2O制无水MgCl2时,在HCl气流中加热MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H2O,引入HCl可抑制Mg2的水解泡沫灭火器用Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2,发生相互促进的水解反应制备无机物TiO2的制备TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl TiO2xH2O TiO2xH2O混合盐溶液的除杂与提纯用MgO或Mg(OH)2或MgCO3调节溶液的pH,除去MgCl2中的FeCl3杂质Fe33H2OFe(OH)33HMgO2H=Mg2H2O3盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解为NH3和HCl无固体物质存在(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。对点训练1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强()(2)向CH3COONa溶液中,加入少量冰醋酸,平衡会向水解方向移动()(3)加热0.1 molL1Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大()(4)关于氯化铵溶液,加水稀释时,的值减小()(5)CH3COO和NH水解相互促进生成可溶酸和可溶碱,故二者不可大量共存()(6)醋酸钠的水解常数(Kh)随温度的升高而增大()(7)配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度()(8)实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞,而不能用玻璃塞()(9)蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液能制备无水AlCl3()2一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COOH2OCH3COOHOH,下列说法正确的是( )A加入少量NaOH固体,c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固体,c(CH3COO)增大C稀释溶液,溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析:选A加入少量NaOH固体,会增大溶液中OH的浓度,使平衡向左移动,c(CH3COO)增大,故A项正确;加入少量FeCl3固体,FeCl3水解显酸性,CH3COONa水解显碱性,在同一溶液中相互促进水解,c(CH3COO)减小,故B项不正确;稀释溶液,c(OH)减小,溶液的pH减小,故C项不正确;若c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH),则有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO),不符合电荷守恒原理,故D项不正确。3合理利用某些盐能水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是()A金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B配制FeSO4溶液时,加入一定量Fe粉C长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生解析:选B NH4Cl水解溶液显酸性,能和铁锈反应从而除去铁锈,故和盐类水解有关,A不符合题意;亚铁离子易被氧化,配制FeSO4溶液时,加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2被氧化,与盐类的水解无关,B符合题意;铵根离子水解显酸性,所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化,与盐类的水解有关,C不符合题意;FeCl3是强酸弱碱盐,水解显酸性,故加入碳酸钙后有气泡产生,和盐类的水解有关,D不符合题意。4化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜解析:选C烧碱指的是NaOH而不是Na2CO3,油脂在NaOH溶液、加热条件下能水解,A项错误;漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应,生成CaCO3和HClO,而HClO不稳定,易分解,CaCl2与CO2不反应,B项错误;K2CO3与NH4Cl混合,会发生相互促进的水解反应,释放出NH3,会降低肥效,C项正确;FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2,但FeCl3溶液不能将Cu2还原为Cu,并非发生置换反应,D项错误。
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