（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 7.4 点点突破 盐类的水解及应用学案（含解析）.doc

第4课时点点突破盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及其规律1盐类的水解2水解方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如：Na2CO3的水解离子方程式：COH2OHCOOH。 (2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。例如：FeCl3的水解离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。3水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO碱性4酸式盐溶液酸碱性的判断(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如：NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。电离程度小于水解程度，溶液显碱性如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)HCOH2OH2CO3OH(主要)使c(OH)c(H)，溶液显碱性同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性电离程度大于水解程度，溶液显酸性如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)HSOH2OH2SO3OH(次要)使c(H)c(OH)，溶液显酸性同理NaH2PO4溶液亦显酸性电离程度等于水解程度弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后，其水溶液接近于中性5水解常数与电离常数的关系MA表示强碱弱酸盐，则A水解的离子方程式为AH2OHAOH，Kh(Ka为HA的电离常数)由于HA电离出的A与H浓度近似相等，平衡时c(HA)又可看成是c(HA)溶液的浓度c，则Ka，c(H) molL1。同理：强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数与弱碱电离常数(Kb)之间的关系：Kh。对点训练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(3)已知酸性：HFCH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF()(4)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()2(2018浙江11月选考)下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是()AHNO3BCuCl2CK2CO3 DNaCl解析：选BA选项HNO3在水溶液中因电离出H而使溶液呈酸性；B选项CuCl2中Cu2水解生成酸使溶液呈酸性；C选项K2CO3中CO水解生成碱使溶液呈碱性；D选项NaCl不水解，溶液呈中性。3室温下0.1 molL1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B室温下，NH3H2O是比HCN更弱的电解质C上述溶液中CN的水解程度大于NH的水解程度D室温下，0.1 molL1NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度解析：选B室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN、NH相互促进水解，所以0.1 molL1NaCN溶液中，CN的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN的水解程度，故D正确。4按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性：_。(2)Na2CO3溶液呈碱性：_。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：_。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体：_。(5)NaHS溶液呈碱性的原因：_。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若pH7，其原因是_。答案：(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)COH2OHCOOH(主)、HCOH2OH2CO3OH(次)(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(5)HSH2OH2SOH(6)RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH525 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：H2SO3的电离常数表达式为Ka1102，水的离子积常数KWc(H)c(OH)11014，NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh11012。由Kh得，加入I2后，HSO被氧化为H2SO4，c(H)增大，c(OH)减小，Kh不变，所以增大。答案：11012增大知识点二盐类水解的影响因素及应用1影响盐类水解的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。例如：酸性CH3COOHH2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3CH3COONa。(2)外因以Fe33H2OFe(OH)33H为例因素及其变化水解平衡水解程度c(H)pH温度升高右移增大增大减小浓度加FeCl3(s)右移减小增大减小加水稀释右移增大减小增大外加酸碱通HCl左移减小增大减小加NaOH(s)右移增大减小增大提醒水解平衡右移，水解程度不一定增大。水解程度增大，水解产生的离子浓度不一定增大。2盐类水解的“十大”应用水解的应用实例原理判断溶液的酸碱性FeCl3水溶液显酸性Fe33H2OFe(OH)33H判断离子能否共存Fe3与CO不能大量共存2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2制备胶体制备Fe(OH)3胶体Fe33H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3H净水明矾净水Al3水解形成胶体去油污用热的纯碱溶液清洗油污加热，CO的水解程度增大，溶液碱性增强试剂的配制配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸H可抑制Fe3的水解配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCOH2OHCOOH，引入OH可抑制CO的水解制备无水盐由MgCl26H2O制无水MgCl2时，在HCl气流中加热MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H2O，引入HCl可抑制Mg2的水解泡沫灭火器用Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2，发生相互促进的水解反应制备无机物TiO2的制备TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl TiO2xH2O TiO2xH2O混合盐溶液的除杂与提纯用MgO或Mg(OH)2或MgCO3调节溶液的pH，除去MgCl2中的FeCl3杂质Fe33H2OFe(OH)33HMgO2H=Mg2H2O3盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解为NH3和HCl无固体物质存在(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。对点训练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()(2)向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，平衡会向水解方向移动()(3)加热0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(4)关于氯化铵溶液，加水稀释时，的值减小()(5)CH3COO和NH水解相互促进生成可溶酸和可溶碱，故二者不可大量共存()(6)醋酸钠的水解常数(Kh)随温度的升高而增大()(7)配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度()(8)实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞()(9)蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液能制备无水AlCl3()2一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是( )A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：选A加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，则有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。3合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是()A金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生解析：选B NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A不符合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2被氧化，与盐类的水解无关，B符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不符合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不符合题意。4化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜解析：选C烧碱指的是NaOH而不是Na2CO3，油脂在NaOH溶液、加热条件下能水解，A项错误；漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应，生成CaCO3和HClO，而HClO不稳定，易分解，CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合，会发生相互促进的水解反应，释放出NH3，会降低肥效，C项正确；FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2还原为Cu，并非发生置换反应，D项错误。