2019届高三化学上学期期中试卷（含解析） (I).doc

2019届高三化学上学期期中试卷（含解析） (I)1.化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是A. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或CuSO4均能代替明矾净水B. 根据是否能产生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C. 晶体硅有半导体性质，所以可以制造光导纤维D. 有一种新发现的固态碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性，这种碳与金刚石互为同素异形体【答案】D【解析】【详解】A.Fe3+水解产生氢氧化铁胶体，可以起到净水作用；硫酸铜有杀菌消毒的作用，是因为铜离子有毒，且硫酸铜没有吸附沉淀的功能，不能代替明矾净水，A错误；B.根据分散质微粒直径大小的不同，把分散系分为溶液、浊液和胶体，B错误；C. 晶体硅有半导体性质，能够导电，而二氧化硅能够导光，可以制造光导纤维，C错误；D.都由C元素组成，属于不同单质,为同素异形体关系,故D正确；综上所述，本题选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA N（O2） 0.5 NAB. 2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NAC. 2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24LD. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA【答案】D【解析】【详解】A.23g Na物质的量为1mol，根据4Na+O2=2Na2O反应可知，消耗N（O2）=0.25NA；根据2Na+O2=Na2O2反应可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA N（O2）C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)”或“”或“ (3). SSi (5). SiO2是原子晶体，融化时需破坏共价键，干冰是分子晶体，融化时需破坏范德华力，共价键的键能远大于范德华力，所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体 (6). PCl3 (7). 三角锥形 (8). sp3 (9). (10). CSiCSi (11). 9.61031/a3NA【解析】【详解】(1)镓元素为31号元素，位于元素周期表的4周期A 族，砷原子核电荷数为33，核外的电子有33运动状态；综上所述，本题答案是：4，A，33。 (2) 同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；Si、P、S元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，P处于第VA族,所以第一电离能：PSSi；SiO2是原子晶体，融化时需破坏共价键，干冰是分子晶体，融化时需破坏范德华力，共价键的键能远大于范德华力，所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体；综上所述，本题答案是：PSSi，SiO2是原子晶体，融化时需破坏共价键，干冰是分子晶体，融化时需破坏范德华力，共价键的键能远大于范德华力，所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体。 (3) 原子数和价电子数都相等的微粒互为等电子体，所以与AsF3互为等电子体的分子为PCl3， PCl3分子是以磷原子为中心，含有键有3个，有一对孤对电子，因此杂化方式为sp3 ，则其空间构型为：三角锥型；综上所述，本题答案是：PCl3 ， 三角锥形。（4）B（OH）4中B原子的价层电子对数是4，杂化类型为sp3；综上所述，本题答案是：sp3 。硼酸（H3BO3）本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH生成B（OH）4，而体现弱酸性，这说明B（OH）4中含有配位键，则结构式为；综上所述，本题答案是：。（5）金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，半径越小，熔点越高，即熔点高低顺序为CSiCSi；综上所述，本题答案是：CSiCSi。 根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=81/8+61/2+4=8，其质量为812g；金刚石的晶胞参数为a 1010cm，一个晶胞的体积为a3 1030 cm3，所以金刚石晶胞的密度为812/(NAa3 1030)= 9.61031/a3NA g/cm3；综上所述，本题答案是：9.61031/a3NA。【点睛】本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构与计算等。本题的易错点和难点是(5)的计算，计算金刚石晶胞的密度时要注意给定的晶胞参数单位及体积单位的不一致，要注意单位的转化。12.聚合物H( )是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。Diels-Alder反应：(1)生成A的反应类型是_，F中所含官能团的名称是_。(2)B的结构简式是_；“BC”的反应中，除C外，另外一种产物是_。 (3)D+GH的化学方程式是_。(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为_（任写一种）。(5)已知：乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。【答案】 (1). 消去反应 (2). 硝基、氯原子 (3). (4). H2O (5). (6). 10 (7). 或 (8). 【解析】【分析】根据流程可知乙醇发生消去反应生成乙烯（A），根据信息可知，乙烯与发生加成反应生成有机物B：；根据信息C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，所以C为对二甲苯，被酸性高锰酸钾溶液氧化为对苯二甲酸D；苯和氯气发生取代生成氯苯E，氯苯发生硝化反应生成F： ；与氨气发生取代反应生成，该有机物被还原为G： ；最后对苯二甲酸与发生缩聚反应生成聚合物H( )；据以上分析解答。【详解】根据流程可知乙醇发生消去反应生成乙烯（A），乙烯与发生加成反应生成有机物B：；根据信息C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，所以C为对二甲苯，被酸性高锰酸钾溶液氧化为对苯二甲酸D；苯和氯气发生取代生成氯苯E，氯苯发生硝化反应生成F： ；与氨气发生取代反应生成，该有机物被还原为G： ；最后对苯二甲酸与发生缩聚反应生成聚合物H( )；(1) 根据流程可知乙醇发生消去反应生成乙烯； F的结构简式为：，所含官能团的名称是硝基、氯原子；综上所述，本题答案是：消去反应，硝基、氯原子。 (2)结合信息，根据流程过程可知，乙烯与发生加成反应生成有机物B：；由生成，根据原子守恒可知，另外一种产物是H2O；综上所述，本题答案是： ，H2O。 (3) D为对苯二甲酸，G为 二者发生缩聚反应生成高聚物，化学方程式是：；综上所述，本题答案是：。(4) D为对苯二甲酸，Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，结构中多1个CH2；因此可能的结构有：苯环上有2个取代基-COOH 和-CH2COOH，结构有3种； 苯环上有3个取代基，分别为：-COOH 和-COOH和-CH3，结构有6种；还有苯环上有一个取代基：-CH(COOH)2，只有1种结构；共计有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为：. 或 ；综上所述，本题答案是：10，或 。(5) 乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应生成，该物质与溴发生加成生成,该物质在碱性条件下水解生成；合成流程具体如下：；综上所述，本题答案是：。【点睛】本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求；针对问题（4），把握规律：两个取代基在苯环上有邻间对3种位置关系，三个取代基在苯环上位置有：若三个取代基相同，有3种位置关系；若三个取代基有2个相同，则6种位置关系。