2019届高三化学上学期一诊模拟考试试题.doc

2019届高三化学上学期一诊模拟考试试题可能用到的相对原子量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 7原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片穹顶之下，提醒人们必须十分重视环境问题。以下有关说法正确的是（ ）A 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B 为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理，以增加土壤肥力C 为提高农作物产量大量使用农药和化肥D 实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）8NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAC 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA9已知有机物 是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是（ ）A分子式为C6H11O4 B 既能发生取代反应，又能发生加成反应 C可与酸性KMnO4溶液反应 D。是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）选项实验目的操作A称取2.0gNaOH 固体先在托盘上各放1 张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体B需要480 mL0.2 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于蒸馏水，再配成500 mL溶液C证明CH3COOH 的酸性强于HClO用pH 试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa 和NaClO 溶液的pHD验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3 的Ksp 大小取 2mL2.0mol/LNaOH 溶液，先滴 3 滴 1.0mol/LMgCl2 溶液，再滴 3 滴1.0mol/LFeCl3 溶液充电放电11.如图是一种可充电锂电池，反应原理是4LiFeS2 Fe2Li2S，LiPF6 是电解质，SO(CH3 )2 是溶剂。下列说法正确的是（ ）A放电时，a 极被还原B放电时，电解质溶液中 PF6 向 b 极区迁移C充电时，b 极反应式为Fe2Li2S4eFeS24Li+D充电时，a 极连接电源正极12 .常温下，将 NaOH 溶液滴加到 HA 溶液中，测得混合溶液的 pH 与 化关系如下图所示【已知： 】。下列叙述错误的是（ ）Am 点：c(A-) = c(HA)BKa(HA)的数量级为 10-4C水的电离程度：m DABC B 最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 D C、E单质与冷水反应，E不一定比C剧烈26（14 分）草酸亚铁晶体（FeC2O4xH2O）为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：定性探究选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。试剂：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液操作现象结论与解释（1）取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL 水，振荡后静 置有淡黄色沉淀，上层清液无色_（2）继续加入2mL稀硫酸，振荡固体溶解，溶液变为浅绿色草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性 草酸（填“强于”、“弱于”或“等于”）（3）向步骤（2）所得溶液中滴加几滴K3Fe(CN)6溶液_含有Fe2+（4）_H2C2O4 或C2O42-具有还原性定量探究：滴定实验测x 的值（5） 滴定前，下列操作的正确顺序是c _d（填字母序号）。a排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 b盛装0.1000 molL-1 的酸性KMnO4 溶液c查漏、清洗 d.初始读数、记录为0.50 mL e.用0.1000 molL-1 的酸性KMnO4 溶液润洗（6）称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤（5）准备的标准KMnO4 溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_ ，滴定反应的氧化产物是_。（7）终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x_（用含m 的代数式表示，FeC2O4 的相对分子质量为144）。27（14 分）三氧化二钴（Co2O3）常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下：(1)研磨的目的是_。滤渣1的主要成分为_（填化学式）。(2)酸浸时双氧水的作用有_。不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2，污染境，该反应的离子方程式为_。(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有_。有机相再生时提取出的Ni2可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni（OH）2M=NiOOHMH。则放电时正极的电极反应式为_。(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_。煅烧时发生反应的化学方程式为_。28（15 分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。反应原理如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)H1（1）一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C3H8 发生反应，经过 10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。0 10 min 内丙烯的生成速率 v(C3H6) =_， C3H8 的平衡转化率为_。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_。A气体密度保持不变 Bc(C3H6)c(H2)/c(C3H8)保持不变CH1 保持不变 DC3H8 分解速率与 C3H6 消耗速率相等（2）总压强分别为 p1 和 p2 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示：压强：p1 （填“”或“（1 分）升高温度（2 分）0.0125MPa（2 分）该反应是气体分子数增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率（2 分）（3）-136.5 kJ/mol（2 分）35. (15分)（1）1s22s22p63s23p63d5或者Ar3d5（2 分） 5（1 分） （2）ONCMn（2 分） （3） 1:1 （1 分） （4） 1 AE （2 分）（5） 平面三角形 （1 分） （6） 甲醇可以形成分子间氢键（2 分） MnSe （1 分） 4 （1 分） （2 分） 36、（15分）(1)CH2=CHCH3（1分） 加成反应（1分）(2)CH3CHClCH3+NaOHCH3CH（OH）CH3+NaCl （2分）(3)CH3COCH3（1分） 6 （1分）(4)2-甲基丙烯酸甲酯 （2分） (5)8（2分） CH2=C(CH3)CH2COOH或（2分）(6)（3分）