2019届高三化学上学期一诊模拟考试试题.doc

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2019届高三化学上学期一诊模拟考试试题可能用到的相对原子量:C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 7原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片穹顶之下,提醒人们必须十分重视环境问题。以下有关说法正确的是( )A 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室B 为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理,以增加土壤肥力C 为提高农作物产量大量使用农药和化肥D 实现资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)8NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAC 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA9已知有机物 是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是( )A分子式为C6H11O4 B 既能发生取代反应,又能发生加成反应 C可与酸性KMnO4溶液反应 D。是乙酸的同系物,能和碳酸钠反应10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )选项实验目的操作A称取2.0gNaOH 固体先在托盘上各放1 张滤纸,然后在右盘上添加2g 砝码,左盘上添加NaOH 固体B需要480 mL0.2 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于蒸馏水,再配成500 mL溶液C证明CH3COOH 的酸性强于HClO用pH 试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa 和NaClO 溶液的pHD验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3 的Ksp 大小取 2mL2.0mol/LNaOH 溶液,先滴 3 滴 1.0mol/LMgCl2 溶液,再滴 3 滴1.0mol/LFeCl3 溶液充电放电11.如图是一种可充电锂电池,反应原理是4LiFeS2 Fe2Li2S,LiPF6 是电解质,SO(CH3 )2 是溶剂。下列说法正确的是( )A放电时,a 极被还原B放电时,电解质溶液中 PF6 向 b 极区迁移C充电时,b 极反应式为Fe2Li2S4eFeS24Li+D充电时,a 极连接电源正极12 .常温下,将 NaOH 溶液滴加到 HA 溶液中,测得混合溶液的 pH 与 化关系如下图所示【已知: 】。下列叙述错误的是( )Am 点:c(A-) = c(HA)BKa(HA)的数量级为 10-4C水的电离程度:m DABC B 最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 D C、E单质与冷水反应,E不一定比C剧烈26(14 分)草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)为淡黄色粉末,不溶于水,可作照相显影剂和制药工业,某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题:定性探究选用下列试剂设计实验方案,完成下表内容。试剂:酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液操作现象结论与解释(1)取少量草酸亚铁晶体于试管中,加入2mL 水,振荡后静 置有淡黄色沉淀,上层清液无色_(2)继续加入2mL稀硫酸,振荡固体溶解,溶液变为浅绿色草酸亚铁溶于硫酸,硫酸酸性 草酸(填“强于”、“弱于”或“等于”)(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3Fe(CN)6溶液_含有Fe2+(4)_H2C2O4 或C2O42-具有还原性定量探究:滴定实验测x 的值(5) 滴定前,下列操作的正确顺序是c _d(填字母序号)。a排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 b盛装0.1000 molL-1 的酸性KMnO4 溶液c查漏、清洗 d.初始读数、记录为0.50 mL e.用0.1000 molL-1 的酸性KMnO4 溶液润洗(6)称取 m 克样品,加入适量稀硫酸溶解,用步骤(5)准备的标准KMnO4 溶液直接滴定,溶解时最适合的玻璃仪器是_ ,滴定反应的氧化产物是_。(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x_(用含m 的代数式表示,FeC2O4 的相对分子质量为144)。27(14 分)三氧化二钴(Co2O3)常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料(主要成分CoO、Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下:(1)研磨的目的是_。滤渣1的主要成分为_(填化学式)。(2)酸浸时双氧水的作用有_。不能用盐酸代替硫酸,因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2,污染境,该反应的离子方程式为_。(3)在实验室里,萃取操作要用到的玻璃仪器主要有_。有机相再生时提取出的Ni2可用于制备氢镍电池,该电池充电时的总反应为Ni(OH)2M=NiOOHMH。则放电时正极的电极反应式为_。(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_。煅烧时发生反应的化学方程式为_。28(15 分)丙烯是重要的有机化工原料,丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。反应原理如下:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)H1(1)一定温度下,向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C3H8 发生反应,经过 10 min达到平衡状态,测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。0 10 min 内丙烯的生成速率 v(C3H6) =_, C3H8 的平衡转化率为_。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_。A气体密度保持不变 Bc(C3H6)c(H2)/c(C3H8)保持不变CH1 保持不变 DC3H8 分解速率与 C3H6 消耗速率相等(2)总压强分别为 p1 和 p2 时,上述反应在不同温度下达到平衡,测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示:压强:p1 (填“”或“(1 分)升高温度(2 分)0.0125MPa(2 分)该反应是气体分子数增加的反应,随着稀有气体比例的增加,降低了反应体系各气体的分压,相当于减压,从而促进反应向正反应方向进行,提高了丙烷脱氢的转化率(2 分)(3)-136.5 kJ/mol(2 分)35. (15分)(1)1s22s22p63s23p63d5或者Ar3d5(2 分) 5(1 分) (2)ONCMn(2 分) (3) 1:1 (1 分) (4) 1 AE (2 分)(5) 平面三角形 (1 分) (6) 甲醇可以形成分子间氢键(2 分) MnSe (1 分) 4 (1 分) (2 分) 36、(15分)(1)CH2=CHCH3(1分) 加成反应(1分)(2)CH3CHClCH3+NaOHCH3CH(OH)CH3+NaCl (2分)(3)CH3COCH3(1分) 6 (1分)(4)2-甲基丙烯酸甲酯 (2分) (5)8(2分) CH2=C(CH3)CH2COOH或(2分)(6)(3分)
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