（通用版）2019版高考化学二轮复习 选择题命题区间3 物质结构 元素周期律（含解析）.doc

物质结构 元素周期律历年真题集中研究明考情考向一利用原子结构或核外电子排布推断元素1(2018全国卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价解析：选B可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠或镁、Y是氯、Z是钾或钙。常温常压下，钠或镁的单质是固体，A项错误；钾或钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，KH和CaH2都是离子化合物，B项正确；KCl和CaCl2都是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；氯有最高化合价7，氟没有正价，D项错误。2(2016全国卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是()Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选A由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为NaSOH; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。3(2015全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：选B由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显2价、H元素显1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。考向二利用元素在周期表中的位置推断元素4(2017全国卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YSNa，A项错误；单质沸点：NaSF2，B项错误；离子半径：S2FNa，C项错误；原子序数：SNaF，D项正确。考向三利用物质性质或物质间转化关系推断元素6(2018全国卷)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸解析：选AW、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；由Y的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知，Z最外层有7个电子，Z为Cl。O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；Na2O2中含有共价键，B项错误；Cl比N3、O2、Na多一个电子层，C项错误；W的氧化物中，N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，D项错误。7(2017全国卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析：选C由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；O2和Na核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫同属于第三周期，D项正确。8.(2016全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸解析：选Cn是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素。Cl2(n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s,0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m与n反应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n为Cl2，r为HCl，从而推知m为H2O，q为HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知，W、X、Y、Z元素分别为H、C、O、Cl。A项同周期主族元素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径的大小关系为HOC；B项由ClO2、CCl4可以得出元素的非金属性：OCl，ClC，则元素的非金属性强弱关系为OClC；C项Y(O)的氢化物有H2O、H2O2，常温常压下均为液态；D项X(C)的最高价氧化物的水化物为H2CO3，是一种二元弱酸。本部分内容是高考的热点，每年必考，题型为选择题，相对单一，试题命制时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。 解题知能重点强化提能力(一)巧用核外电子排布的特殊规律(短周期元素)(1)最外层有1个电子的原子：H、Li、Na。(2)最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；是次外层电子数3倍的原子：O；是次外层电子数4倍的原子：Ne。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。(6)电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。 (二)牢记寻找“10电子”、“18电子”粒子的方法1“10电子”粒子2“18电子”粒子(三)掌握元素金属性、非金属性强弱的比较方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断依据在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若XnYXYm，则Y金属性比X强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断依据与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强AnBBmA，则B非金属性比A强(四)熟知粒子半径大小的比较规则原子半径电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) 最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)离子半径同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如：r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3) 带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2) 带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。如：比较r(K)与r(Mg2)可选r(Na)为参照，可知r(K)r(Na)r(Mg2)(五)辨清化学键与物质类别的关系(1)从以上可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中；共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质中。(2)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如NH3，而金属氢化物是离子化合物，含离子键，如NaH。(4)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。(六)运用“两步骤”准解元素推断题第一步：由题给特征信息推断元素根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：第二步：逐项分析定答案元素推断题命制选项常考查的角度：角度判断分析依据原子半径同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小；同主族元素从上到下，原子半径随电子层数的增多而增大(不考虑稀有气体元素)元素化合价同周期元素从左到右，元素的最高正化合价由17，非金属元素的最低负化合价由41；同主族元素的最高正化合价、最低负化合价均相同(适用于短周期主族元素，氧无最高正价，氟无正价)得失电子能力同周期元素从左到右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同主族元素从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱(不考虑稀有气体元素)金属性与非金属性同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(不考虑稀有气体元素)氧化物对应水化物元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强(F无正价，O无最高正价，不考虑)单质的氧化性、还原性一般情况下，元素的金属性越强，单质的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，简单阴离子的还原性越弱物质的熔点、沸点一般情况下，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高，如I2Br2F2；NH3、H2O、HF的沸点反常高，是因为分子间形成氢键，使物质的沸点升高示例(2017全国卷)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强分析第一步：由题给特征信息推断元素先确定元素范围为短周期主族元素，且a、b、c、d原子序数依次增大。再由a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同可推，当b为第二周期元素时，次外层电子数为2，则a为He，不是主族元素，不合理；当b为第三周期元素时，次外层电子数为8，则a为O，合理；又因d与a同族，故d为S；再通过c所在周期数与族数相同，可推c为Al；b应为原子序数大于8(O)而小于13(Al)的第三周期主族元素，故b为Na或Mg；由题给特征信息推断a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。第二步：逐项分析定答案选项A考查原子半径大小比较，利用同周期 、同主族原子半径大小变化规律可知b(Na或Mg)c(Al)d(S)a(O)，错误；选项B考查金属性与非金属性比较，利用同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱的规律可知，金属性：b(Na或Mg)c(Al)，正确；选项C考查化合物的性质， Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，错误；选项D考查单质的氧化性、还原性强弱比较，利用同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2S，错误。高考题点全面演练查缺漏命题点一利用原子结构或核外电子排布推断元素1(2018长春实验中学模拟)有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a和a两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2和d2的电子层结构相同。下列叙述正确的是()Ab、c与a形成化合物的稳定性一定为cbBa和d形成的化合物与水反应产生的气体可以作燃料Cc、a和b可形成离子化合物Da、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以呈酸性、也可以呈碱性解析：选Ba、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素，a存在a和a两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2和d2的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：OS，水的稳定性强于硫化氢，但双氧水的稳定性弱于硫化氢，A错误；H元素和Ca元素形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，B正确；H、O、S三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，C错误；a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙，硫酸氢钙和亚硫酸氢钙溶液都呈酸性，D错误。2(2018遂宁高三模拟)A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：C的原子序数等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子；F与C同主族，且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3)；D是原子半径最大的短周期主族元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是()A由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性B将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀C1 mol DA与足量水反应时转移2 mol eDE2C3的熔点比E2F3的熔点低解析：选AA、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素，F和C同主族，且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3)，推出C为氧元素，F为硫元素，甲为二氧化硫，乙为三氧化硫；C的原子序数等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子，推出A为氢元素，B为氮元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的，则E为铝元素。由元素H、N、O形成的化合物的水溶液可能显酸性如硝酸，也可能显碱性如氨水，选项A正确；由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，将SO2和SO3同时通入硝酸钡溶液中只得到硫酸钡沉淀，选项B错误；根据反应NaHH2O=NaOHH2，1 mol NaH与足量水反应时转移1 mol e，选项C错误；Al2O3为离子化合物，熔化时克服离子键，Al2S3为共价化合物，熔化时克服分子间作用力，故Al2O3的熔点比Al2S3的熔点高，选项D错误。题后悟道根据“阴上阳下”规律判断元素位置的方法依据原子结构推断主族元素在元素周期表中相对位置的方法，若aA、bB2、cC2、dD具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下：原子序数大小关系：badc原子半径大小关系：ABCD离子半径大小关系：C2DAB2命题点二利用元素在周期表中的位置推断元素 3. 有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知b为金属元素，能与强碱溶液反应。则下列有关说法中正确的是()abcdA离子半径：bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单气态氢化物的稳定性：aS2N3Al3，A项错误；Al3、S2相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性：NP，则简单气态氢化物的稳定性：NH3PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。 4.(2018贵州适应性考试)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。X元素最常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物。下列说法正确的是()XYZWA简单离子半径：WZYB气态氢化物的稳定性：YZWC最常见气态氢化物的沸点：YXZD最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW解析：选CX元素最常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物，X是N元素；根据在周期表中的相对位置，Y、Z、W分别是O、S、Cl。简单离子半径：S2Cl，故A错误；气态氢化物的稳定性：HClH2S，故B错误；气态氢化物的沸点：H2ONH3H2S，故C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，故D错误。命题点三利用物质的性质推断元素5短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大；a的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；b的氢化物的水溶液呈碱性；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其K层电子数；若往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是()Ab的最高价氧化物对应的水化物的酸性比e的强B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含c的盐C向d单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红Da的氢化物在常温下一定为气态解析：选C短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大；a的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则a是C元素；b的氢化物的水溶液呈碱性，则b为N元素；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以d为Mg元素，且c原子序数大于b而小于d，所以c为Na元素；若往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，能观察到先变红后褪色的现象，则e是Cl元素。A项，HClO4是短周期元素中的最强含氧酸，错误；B项，某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含Na元素，不一定是钠盐，错误；C项，Mg与沸水反应生成Mg(OH)2和H2，所得反应后的溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，正确；D项，碳的氢化物是烃，随碳原子数的增加，常温下有气态烃、液态烃和固态烃，错误。6(2018江西重点中学协作体联考)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是()A离子半径：WZXB单质熔点：WZC最高正价：WXYZD原子序数：ZWXY解析：选AW、X、Y、Z均是短周期元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物具有两性，则X为Al元素；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，故Y为Si元素；W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na(或Mg)。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：WZX，A正确；W单质为氮气，Z单质为Na(或Mg)，熔点：ZW，B错误；Z的最高正价为1或2，W的最高正价为5，X的最高正价为3，Y的最高正价是4，故最高正价：WYXZ，C错误；原子序数：YXZW，D错误。题后悟道熟记高考常考典型物质的特征性质，锁定突破口(1)X2是最轻的气体，则X是氢(H)。(2)元素Z的单质通常为黄绿色气体，则Z是氯(Cl)。(3)短周期元素X、Y形成的化合物XY2是红棕色气体，则X是氮(N)、Y是氧(O)。(4)Y是至今发现的非金属性最强的元素，则Y是氟(F)；W是短周期中金属性最强的元素，则W是钠(Na)。(5)Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y是铝(Al)；Z是地壳中含量最高的元素，则Z是氧(O)。(6)短周期元素W的单质广泛用作半导体材料，则W是硅(Si)。(7)短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N)；短周期元素T的一种单质在空气中能够自燃，则T是磷(P)。(8)W的简单气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，则W是氮(N)。(9)若r是由短周期元素组成的二元化合物，0.01 molL1r溶液的pH为2，则r是HCl；若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.01 molL1r溶液的pH为2，则r是HNO3或HClO3或HClO4；若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.005 molL1r溶液的pH为2，则r是H2SO4。命题点四利用物质间转化关系推断元素7(2018赣州第一次摸底)如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G在焰色反应中显黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是()AB的氢化物的沸点高于其同主族其他元素氢化物的沸点B原子半径：ACBEDCF中既含有离子键又含有极性共价键DG中的阴离子能抑制水的电离解析：选AI与J反应生成铵盐，则它们分别是NH3与HX(X代表卤素)，得到这两种氢化物的反应物是N2、H2、X2，共同需要的反应物D2为H2，从反应条件看，H2与Cl2可以光照生成HCl，而N2与H2反应生成NH3需要在催化剂、加热加压条件下，所以C2为Cl2，E2为N2，I为HCl，J为NH3。G在焰色反应中显黄色，说明G是钠的化合物，与HCl反应生成气体K，则K为CO2或SO2，则F是钠的另一种化合物且能够与CO2(或SO2)反应生成相应的上述盐类，同理，A或B中含有钠元素，由于B2是气体，则A中含有钠元素。结合已学反应原理，A是Na单质，B2是O2，二者加热生成Na2O2，因为Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，不能再与HCl反应生成SO2，故K只能是CO2，G是Na2CO3。结合上述分析，B的氢化物是H2O，液态时水分子间存在氢键，而同主族其他元素氢化物之间只存在分子间作用力，所以水的沸点比同主族其他元素氢化物沸点高，A正确；A、B、C、D、E五种元素依次为Na、O、Cl、H、N，则原子半径：NaClNOH，B错误；F为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键，C错误；G为Na2CO3，CO在水溶液中能够发生水解反应从而促进水的电离，D错误。8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是()A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构解析：选C乙是一种“绿色氧化剂”，乙是H2O2，M是单质，所以M是O2；乙和丁的组成元素相同，丁是H2O；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，则Z是Na元素。原子半径：r(Na)r(S) r(O)，故A错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，故B错误；含S元素的盐溶液，NaHSO4溶液显酸性、Na2SO4溶液显中性、Na2SO3溶液显碱性，故C正确；Na与H、O、S形成的化合物中，H元素不满足8电子结构，故D错误。 卷基础保分练1(2018江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：选DX是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)r(Z)r(W)，A项错误；X、Y组成的Na2O2中含有共价键，B项错误；Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3，C项错误。2(2018江苏百校大联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(Y)r(X)BY的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4C简单气态氢化物的稳定性：XWD工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z解析：选C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，则X为C元素；Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比F大，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故A错误；F没有正化合价，不存在Y的最高价氧化物对应水化物，故B错误；元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：XW，故C正确；由于Mg2的还原性小于H2O中H的还原性，当电解含Mg2的水溶液，得不到Mg单质，故D错误。3(2018西安八校联考)X、Y、Z和W分别代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示 ，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是()YZWA四种元素的原子半径大小顺序为WYXZBX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CZ、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性的大小顺序均为H2ZH2WDX分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z解析：选B设Y元素原子的最外层电子数为x，则有xx1x117，解得x5，则Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S；又X、Y、W分别位于不同周期，则X为H。选项A，原子半径大小：r(S)r(N)r(O)r(H)，错误；选项B，H、N、O三种元素可以形成硝酸，属于共价化合物，也可以形成硝酸铵，属于离子化合物，正确；选项C，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，H2O的沸点比H2S高，氧的非金属性比硫强，则H2O的稳定性比H2S高，错误；选项D，H分别与N、O形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH、OH、H2O、H3O等，错误。4.(2018宣城二次调研)A、B、C、D为短周期主族元素，25 时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1 molL1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A简单离子半径：DCABBD元素氧化物的水化物一定是强酸CB、C的简单离子都能破坏水的电离平衡D氢化物的还原性：CD解析：选DA、B、C、D是短周期主族元素且原子序数依次增大，由题图可知最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.1 molL1)的pH，B对应pH13，说明B是钠，A对应pH1，A是氮，C对应pH1，所以C是硫，D对应pH1，所以D是Cl。一般而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：S2ClN3Na，故A错误；Cl元素氧化物的水化物可能是HClO，HClO是弱酸，故B错误；钠离子不水解，不能破坏水的电离平衡，故C错误；元素的非金属性越弱，对应氢化物的还原性越强，非金属性：SCl，则氢化物的还原性：H2SHCl，故D正确。5(2018西安一模)五种短周期元素的某些性质如表所示，有关说法不正确的是()元素元素的相关信息M最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐N原子的M电子层上有3个电子W在短周期元素中，其原子半径最大X其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2OY元素最高正价与最低负价的代数和为6A.M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH7BW的单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为12C由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物DN、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应解析：选C短周期元素中，M的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则M为氮元素；N原子的M电子层上有3个电子，则N为铝元素；在短周期元素中，W原子半径最大，则W为钠元素；X原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O，则X为硫元素；Y元素最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为氯元素。氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液显碱性，A项正确；钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，过氧化钠中阴、阳离子个数之比为12，B项正确；N和Y所形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，C项错误；硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两两之间能相互发生反应，D项正确。6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y处于同一周期且相邻，Y、Z处于同一主族且相邻，又知X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是()A原子半径大小：XY，ZWB化合物XW3、ZY3分子中只存在共价键CX、Y、Z、W形成的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高DX、Y、Z、W与Na形成的简单化合物溶于水所得溶液均显碱性解析：选D设Y的最外层电子数为x，X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y处于同周期且相邻，Y、Z处于同主族且相邻，则X的最外层电子数为x1，Z的最外层电子数为x。由2xx117可得，x6，可推断出X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，根据短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，可以得出W为Cl元素。A项，根据元素周期律知，原子半径大小：NO，SCl，正确；B项，NCl3、SO3分子结构中均只含有共价键，正确；C项，四种元素形成的简单氢化物NH3、H2O、H2S、HCl中，常温常压下只有H2O为液态，所以H2O的沸点最高，正确；D项，Na3N、Na2O、Na2S溶于水所得溶液均显碱性，而NaCl溶于水所得溶液显中性，错误。7(2018湖北七市联合调考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法错误的是()A原子半径：WXYZMBXZ2为直线形的共价化合物CX、Y、Z分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键解析：选DX、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1，该化合物的摩尔质量为0.76 gL122.4 Lmol117 gmol1，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素；X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15510，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为(6781)11，所以W为Na元素。同周期元素自左向右原子半径减小，同主族元素自上到下原子半径增大，故原子半径：NaCNOH，即WXYZM，A正确；CO2为直线形共价化合物，B正确；NH3、H2O分子间都存在氢键，且H2O分子间氢键数目多于NH3分子间氢键数目，因此C、N、O的最简单氢化物的沸点依次升高，C正确；由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，如CO(NH2)2中只含共价键，D错误。8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()A金属性：XAl，A错误；W是O，Z是N，两者的单质直接反应只能生成NO，B错误；Y的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，不溶于稀氨水，C错误；一定条件下，O2可以与NH3反应生成H2O和N2，D正确。9. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是()A简单阳离子半径：XRB最高价含氧酸的酸性：ZYCM的氢化物常温常压下为气体DX与Y可以形成正四面体结构的分子解析：选BR的原子半径最大，最外层电子数是1，M的原子半径小于R，最外层电子数是6，所以R是Na，M是S。因此Y是C，Z是N，X是H。简单阳离子半径：HY，B错误；M的氢化物H2S常温常压下为气体，C正确；X与Y可以形成正四面体结构的分子CH4，D正确。 10.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数：乙丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是()A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第二周期第A族C4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为丁乙丙甲D元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸解析：选D根据丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，且原子序数乙丙，则丁、乙、丙在周期表中的位置为，再根据4种元素原子的最外层电子数之和为24，则甲为O，丁为S，丙为N，乙为F。A项，氧的非金属性比氟的非金属性弱，故其气态氢化物稳定性：H2OHF，错误；B项，F在周期表中的第二周期第A族，错误；C项，4种元素的简单阴离子半径，S2N3O2F，错误；D项，HNO3和H2SO4均为强酸，正确。11(2018泸州三诊)X、Y、Z、W四种短周期元素，化合物XZ可刻蚀玻璃，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W与Z的简单离子有相同的电子层排布。下列说法正确的是()A气态氢化物的热稳定性：YZBW与另外三种元素均可形成离子键C简单离子半径：WYZDW和Y可形成阴、阳离子个数比是11的化合物解析：选BX、Y、Z、W四种短周期元素，化合物XZ可刻蚀玻璃，为HF，则X为H元素，Z为F元素；Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O元素；W与Z的简单离子有相同的电子层排布，W为Na元素。元素的非金属性越强，氢化物越稳定，HF的热稳定性比H2O强，故A错误；钠是活泼的金属元素，与另外三种元素均可形成离子键，故B正确；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：O2FNa，故C错误；W和Y可形成氧化钠和过氧化钠，阴、阳离子个数比都是12，故D错误。 12.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是()A最高正化合价：ZXBX、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C若X为非金属元素，则离子半径：XnYmZmD若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强解析：选C一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F无最高正化合价，Z为O或F时不符合题意，A项错误；若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高，B项错误；若X为非金属元素，则Xn、Ym具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：XnYm，而Ym比Zm多1个电子层，离子半径：YmZm，C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。 13.如图是周期表中短周期元素的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()AX元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性BW最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C三种元素的原子半径的大小顺序是XYWDY元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质解析：选C设W元素的质子数为x，则X、Y元素的质子数分别为x9、x2，由题意可知xx9x22(x9)，求得x7，故W、Y、X三种元素分别为N、F、S。A项，SO2、SO3、H2S的水溶液均为酸性，正确；B项，硝酸为强酸，氨气为碱性气体，溶于水得到弱碱性溶液氨水，正确；C项，原子半径的大小顺序是SNF，错误；D项，F元素为非金属性最强的元素，F2是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质，正确。14短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是()A简单离子半径：YZXB元素的非金属性：WXC最高价氧化物对应水化物的碱性：YZDX、Y两种元素组成的化合物只含离子键解析：选Ca为淡黄色固体，且为常见化合物，故a为Na2O2，c能与沸水反应，还可制造照明弹，故c为Mg单质，即Z为Mg，Y为Na；f为固体单质，根据图中各物质的转化关系可知f为C单质，故W为C，X为O；转化关系图中b为CO2，d为Na2CO3，e为O2，g为MgO。简单离子半径O2NaMg2，A项错误；非金属性CO，B项错误；NaOH的碱性比Mg(OH)2的强，C项正确；O、Na可组成Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D项错误。15(2018柳州高级中学模拟)六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E、B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是()AA、D两种元素形成的化合物中只含有极性键BA、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性C原子半径由大到小的顺序是FECDDB、C、F三种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C解析：选D根据题意推知，A为H元素、E为Na元素、B为C元素、F为Si元素、D为O元素、C为N元素。A项，由H、O元素可以组成的化合物为H2O、H2O2，其中H2O2既有极性共价键，又有非极性共价键，错误；B项，H、N、O三种元素形成的化合物NH4NO3属于离子化合物，错误；C项，同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：NaSiNO，错误；D项，非金属性：NCSi，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是N元素，正确。16第三周期元素，浓度均为0.01 molL1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性：NRBZ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CY和R形成的化合物既含离子键又含共价键DX和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH7解析：选D由题图知，X、Y、Z、M、N、W、R分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。稳定性HClPH3，Al(OH)3不溶于稀氨水，MgCl2只含离子键，A、B、C三项均错误；Na2SiO3溶液中，因SiO水解溶液呈碱性，pH7，D项正确。17(2018重庆万州区二诊)a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是()Aa能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性aeBb元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键C工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高D相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多解析：选Ba、b、c、d、e五种短周期主族元素的原子序数依次增大，a原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a为C元素；c是同周期中原子半径最大的元素，则c为第A族，由于c的原子序数大于碳，则c在第三周期，即c为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得d的单质，则d为Al元素；e的单质是制备太阳能电池的重要材料，则e为Si元素；b、c、e最外层电子数之和为10，则b的最外层电子数为5，即b为N元素。高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO，利用的是难挥发物质制备易挥发物质，不能据此判断元素的非金属性强弱，A错误；氨气分子间能形成氢键，所以氨气易液化，B正确；制备Al单质不能用电解氯化物的方法是因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，D错误。18.(2018双流中学模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其简单离子电子层结构相同，其中Y与Z为金属元素，Z离子的半径在同周期中最小。p、q是它们中的部