2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 (II).doc

2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 (II)可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 641下列说法正确的是()A原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族BD核外有36个电子，元素D位于第4周期第A族C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙的原子序数可能为x192.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是()AR的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D甲、乙、丙、丁受热均易分解3如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是()AX和R在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：YXD简单离子半径：Z+YX 24.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：W Z5运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知Ra是第七周期、A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期、A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()A在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是()AY单质不能与X的氢化物反应BY的氢化物是离子化合物C工业上冶炼Z通常用电解其熔融氯化物的方法DW单质既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性物质8甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL1、0.1 molL1，则两瓶氨水中c(OH)之比()A等于10 B小于10 C大于10D等于19下列表达正确的是()10W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中1125 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2800 kJmol1。则下列热化学方程式正确的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1D. C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol112 2CO(g)4H2(g)=2CH4(g)O2(g)H71 kJmol1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)H90.5 kJmol1已知甲烷的燃烧热为890 kJmol1，则甲醇的燃烧热H为()A1 528 kJmol1 B764 kJmol1 C382 kJmol1 D无法计算13.在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10秒钟后B的物质的量为( ) A2.8mol B1.6mol C 3.2mol D3.6mol 14一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g) 2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()ABCD15. 在RNH2H2ORNH3+ + OH-的平衡中, 要使RNH2H2O的电离平衡右移且c(OH-)增大，可采取的措施是( )A通入HCl B加少量NaOH固体C加水 D升温16为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案编号纯锌粉0.2 mol/L硫酸溶液温度硫酸铜固体2.0 g10.0 mL25 02.0 g10.0 mLt 02.0 g10.0 mL35 0.2 g2.0 g10.0 mL35 4.0 g下列推断合理的是()A选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t25B待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D根据该实验方案得出反应速率大小可能是17一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率： v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至6 min时，H2O2分解了50%18在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0。下列说法正确的是()A保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，再将平衡时反应速率一定加快B保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，再次平衡时反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，再次平衡时反应速率一定加快19. 一定温度下，可逆反应2NO22NOO2在恒容器密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；混合气体的密度不再改变；混合气体的颜色不再改变；密闭容器中压强不再改变；混合气体的平均相对分子质量不再改变。A B C D全部20运用表中电离常数判断，可以发生的反应是()酸电离常数(25 )碳酸Ka14.3107Ka25.61011次溴酸Ka2.4109A. HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3B2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2CHBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2DNaBrONaHCO3=Na2CO3HBrO21在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)N(g) W(?)2Q(g)HT2)及压强(p1p2)下，C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()Axyz；a0 Bxyz；a0Cxyz；a0 Dxy023羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)，数据如表所示：下列说法正确的是()A上述反应是吸热反应B实验1达平衡时，CO的转化率为70%C实验2达平衡时，a7.0D实验3达平衡后，再充入1.0 mol H2，K增大，平衡逆向移动2425 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.225在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列判断正确的是()AQ点时，Y的转化率最大B升高温度，平衡常数增大CW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大第二部分 填空题(共65分)26(10分)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)G的离子结构示意图为_。(2)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物含有的化学键有_(5)由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_，与D2相对分子质量相等的物质的结构中含有有_对共用电子对。27. (7分) (1)已知25 ，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJmol1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_。(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g) =CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g) =CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g) =CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：化学键HHCOHOCHE/(kJmol1)4363431076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。28(12分)探究化学反应速率的影响因素,某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(1)通过实验A、B，可探究出_(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1_，T1_；通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)若t18，则由此实验可以得出的结论是_；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)_。 (3)该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2，写出相应反应的离子方程式_。29(12分)一定温度下，在恒压密闭容器M中(如图)加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为0.5 L，发生反应：2A(？)B(？) xC(？)H0，达到平衡状态时A、B、C的物质的量之比为2： 5：6，C的物质的量为y mol。(1)由数据分析可知：x_，y_。(2)在体积为0.5 L的恒容密闭容器N中(如图)发生上述反应(其他条件相同)，测得反应过程中气体密度随时间的变化如图(t0时改变的条件为压缩容器体积至原来的)。写出各物质的状态：A_，B_，C_。达到平衡时，A的转化率为_。30(24分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOClc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_(填“提高”、“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_(填“增大”、“不变”或“减小”)。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。(2)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大”、“不变”或“减小”)。反应ClO2-2SO=2SOCl的平衡常数K表达式为_。(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_。高一化学期末答案一、 选择题题号12345678910答案BDDBBCBBDB题号11121314151617181920答案DBCDDDCABA题号2122232425答案DBCDA二、 填空题26. (1)(2) (3)离子键和极性共价键(4)CH4627. (1)4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1(2)994128. (1)浓度1293B、C(2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大(其他合理说法也对)8.3104 molL1s1(3)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O29. (1) 21.5(2)气态液态或固态气态75%30. (1)4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl提高减小大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(2)减小(3)形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高