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人教化学2019高考一轮选习：九月第一周练题（2）李仕才一、选择题1、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是A是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验 B是否含有K+可通过焰色反应确定C一定存在的离子为Fe3+、NO3- D一定不存在的离子为CO32-、I-【答案】C2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L0.1 mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NAB0.1mlH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAC80时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2NADNa2O2与2.24L CO2完全反应,转移的电子数为0.1NA【答案】B【解析】NH4Cl溶液中,NH4+能够发生少量水解，NH4+数目小于0.1NA，A错误；H2和I2发生可逆反应生成碘化氢，反应前后分子总数不变，所以反应后分子总数为0.2NA，B正确；pH=1的硫酸溶液中，氢离子数目为0.1NA，C错误；没给标况下，2.24L CO2不一定为0.1mol，转移的电子数不一定为0.1NA，D错误；正确选项B。3、下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是A塑钢门窗 B不锈钢刀 C纯铜导线 D18K金首饰【答案】B【解析】冶金工业上习惯把铁、铬、锰以及它们的合金（主要指合金钢及钢铁）叫做黑色金属。A、塑钢门窗是以聚氯乙烯（UPVC）树脂为主要原料，选项A不符合；B、不锈钢刀为铁的合金，主要由黑色金属材料制造而成，选项B符合；C、纯铜导线为铜单质，铜属于有色金属，选项C不符合；D、18K金首饰为金的合金，属于有色金属材料，选项D不符合。答案选B。点睛：本题考查对黑色金属材料的理解，黑色金属又称钢铁材料，包括含铁90%以上的工业纯铁，含碳2%4%的铸铁，含碳小于2%的碳钢，以及各种用途的结构钢、不锈钢、耐热钢、高温合金、精密合金等。广义的黑色金属还包括铬、锰及其合金。4、下列有关物质的性质及用途，对应关系正确的是ANa2O2与CO2反应产生O2，可用于实验室制氧气 BClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒CSi硬度大，可用于制造太阳能电池 DNH3易溶于水，可用于制作制冷剂【答案】B【解析】ANa2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于实验室制备氧气，因为需要首先制备二氧化碳，制备过程繁琐，选项A错误；BClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，选项B正确；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，选项C错误；D氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，选项D错误；答案选B。5、反应AC由两步反应ABC构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 AAC的正反应为吸热反应B加入催化剂会改变A与C的能量差CAC正反应的活化能大于其逆反应的活化能DAC的反应热H=E1+E3-E2-E4【答案】D【解析】A由图像可知， AC的正反应为放热反应，A不正确；B加入催化剂可有改变反应的路径，不会改变A与C的能量差，B不正确；C由图像可知，AC是放热反应，故正反应的活化能小于其逆反应的活化能，以不正确；D由盖斯定律可知，AC的反应热H=E1+E3-E2-E4，D正确。本题选D。本题选D。点睛：反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。6、电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2OCl-+Mg(OH)2，图是电解法除去工业废水中的Cr2O72-下列说法正确的是A图中Cr2O72-离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去B图中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-Fe3+C图中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-Cl-+2（OH）-D若图中7.2g镁溶解产生的电量用以图废水处理，理论可除去Cr2O72-的物质的量为0.05mol【答案】D7、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)Y(g)2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向右移动的是A均减少1mol B均增加1mol C均减半 D均加倍【答案】A8、常温下，向20.00 mL.0.1000 molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 molL-1NaOH溶液时，溶液的pH 与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3H2O的分解和NH3的挥发）。下列说法不正确的是 A点a 所示溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(H+)=c(OH-)C点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c (OH-)D点d所示溶液中：c(SO42-)c(NH3H2O )c(OH-)c(NH4+)【答案】D二、非选择题下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。(3)在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_。(5)单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。解析：由元素在周期表中的位置，可知：是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl。(1)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：NaSiO。(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性ClCSi，故酸性：HClO4H2CO3H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl四种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，其电子式为。(4)的同周期相邻主族元素的单质为Mg，和组成的能与Mg反应的化合物为CO2，Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO和碳单质，其反应的化学方程式为：2MgCO22MgOC。(5)的单质为Si，的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气，反应的离子方程式为：Si2OHH2O=SiO2H2。答案：(1)NaSiO(2)HClO4H2CO3H2SiO3(3) (4)2MgCO22MgOC(5)Si2OHH2O=SiO2H2
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