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2018-2019学年高一化学下学期期中试题 (V)满分:100分 考试时间:100分钟可能用到的原子量:Na-23,S-32, O-16, Cl-35.5, I-127, Cu-64一、选择题(本题共20小题,每题3分,每题只有一个正确选项。)1关于生活中的有机物,下列说法不正确的是()A皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应B工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质D葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应2在实验室中,下列除去杂质的方法不正确的是()A溴苯中混有溴,加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,将其倒入NaOH溶液中,静置,分液C乙烷中混有乙烯,与氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷D乙烯中混有SO2和CO2,将其通过NaOH溶液洗气3.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示): 则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A 4x B 4x14C 4x10 D 4x64.下列说法不正确的是( )A.离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键B.含金属元素的化合物一定是离子化合物C.强电解质不一定是离子化合物D.熔融状态能导电的化合物是离子化合物5某同学写出的下列烷烃的名称中,错误的是( ) A2,3二甲基丁烷 B3,3二甲基戊烷 C2,2,3,3四甲基丁烷 D3甲基2乙基戊烷 6.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,则该烃的分子式不可能的是()ACH4BC2H6CC4H10DC5H127.只用水不能鉴别的一组物质是( )A苯和四氯化碳 B乙酸乙酯和乙醇C乙醇和乙酸 D溴水和溴苯8.已知热化学方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H1=-1 301.0 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=-285.8 kJmol-1则反应2C(s)+H2(g)C2H2(g)的H为()A.-228.2 kJmol-1 B.+228.2 kJmol-1C.+1301.0 kJmol-1 D.+621.7 kJmol-19某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A三种化合物中C最稳定 B加入催化剂会改变反应的焓变C两步反应均为吸热反应 DAC反应中HE1 E210能源问题是人类社会面临的重大课题,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质,它们的燃烧热依次为285.8 kJmol1、282.5 kJmol1、726.7 kJmol1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol111.一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点,其电池总反应为: CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列说法不正确的是( )A. 电池正极可用多孔碳材料制成B. 理论上,1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍C. 电池负极发生的反应为: CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO32-+12H+D. 电池工作时,OH-向电池负极迁移12.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是() A 铜电极上发生氧化反应B 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加C 电池工作一段时间后,甲池的c()减小D 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡13.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为()A 0.4 mol B 0.5 mol C 0.6 mol D 0.8 mol14.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应:2CH3OH3O24OH26H2O,有关说法正确的是()A 放电时,负极电极反应:CH3OH8OH6e=6H2OB 放电时,CH3OH参与反应的电极为正极C 标况下,通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移D 充电时电解质溶液的pH逐渐减小15火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、金和银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时() A粗铜接电源负极 B杂质都将以单质形式沉积到池底 C粗铜作阴极 D纯铜片增重2.56 g,电路中通过电子的物质的量为0.08 mol16有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下:将X与Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z根据以上事实,下列判断或推测错误的是()A Z的阳离子氧化性最强B Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 CW的还原性强于Y的还原性 D用Y、Z和稀硝酸可构成原电池,且Y作负极17.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是() A 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多B Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C 在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键D Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性18.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,Y、Z元素位于同一周期,Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应,Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A 气态氢化物的稳定性:XZB 原子半径:WYZXC 最高价氧化物对应的水化物的碱性:YWD Y、Z的氧化物都是两性氧化物19.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水,从该实验事实可以得出的结论是()A 甲烷气体中含碳元素和氢元素B 甲烷气体中只含碳元素和氢元素C 甲烷的化学性质比较稳定D 甲烷的分子式为CH420.使1 mol乙烯与氯气发生加成反应,并反应完全,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应,并反应完全,则两个过程中共消耗氯气()A 3 mol B 5 mol C 4 mol D 6 mol二、综合题(本题共6小题,共40分。按要求作答。)21.(每空2分,共10分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:DCAB。已知:A、B同周期,A、C处于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答:(1)写出元素的名称:A_。(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为:_、_。(3)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_(写水化物的分子式)。(4)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。22.(每空1分,共5分)已知一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热/(kJmol-1)化合物燃烧热/(kJmol-1)甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.5异戊烷3 531.3(1)热稳定性:正丁烷(填“”或“”)异丁烷。(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式。(3)相同物质的量的烷烃,碳原子数越多,燃烧放出的热量越(填“多”或“少”)。(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热在3 540 kJmol-1左右”,你认为正确吗?。理由是。23(每空1分,共6分)银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源。它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O +Zn+H2O,回答下列有关问题: (1)电池的放电过程是_(填“”或“”)。 (2)该电池属于_(填“酸”“碱”或“中”)性电池。 (3)反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(4)写出充电时的电极反应式:阳极:_, 阴极:_。 (5)充电时,电池的阳极应接电源的_极。24.(每空1分,共7分)如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。 请根据该装置回答下列问题:(1)用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式是_;试管B中应加入_;虚线框中的导管除用于导气外,还兼有_作用。(2)若用该装置分离乙酸和1丙醇(CH3CH2CH2OH),则在试管A中除加入1丙醇与乙酸外,还应先加入适量的试剂是_,加热到一定温度,试管B中收集到的是_(填写结构简式);冷却后,再向试管A中加入试剂_,加热到一定温度,试管B中收集到的是_(填写结构简式)。25(每空1分,共6分) 面对日益加剧的能源危机,我国能源发展纲要中倡导大力发展替代能源,如风能、电能等,要大力开发电动自行车、电动摩托车、电动汽车。回答下列问题: (1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是() ACH4 BH2 CC2H5OH DCO2 (2)若用CH4作燃料,氢氧化钾溶液作电解质溶液,写出负极上的电极反应式_。 (3)电池工作时,溶液中KOH的物质的量浓度_(填“增大”“不变”或“减小”)。 (4)某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25 g,用甲烷燃料电池进行电解,当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时,电路中通过电子的物质的量为_,消耗甲烷的物质的量为_,此时,析出Na2SO410H2O的质量为_。26.(每空3分,共6分)有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为 17.55 g。(1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。高一期中答案1-20 DCDBD CCBAB CBCAD BCBAB3.【解析】由图可知,与元素E同周期A的原子序数为x1,C的原子序数为x1,A和C的原子序数之和为2x;与元素E同族相邻周期元素的原子序数之差可能为8、18、32,所以B和D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x10或2x14;则A、B、C、D四种元素的原子序数之和可能为4x、4x10或4x14。21.(1)硼(2)Na2Na Na2Na(3)H3BO3(4)Al2O32OH=2AlO2-H2O22.(1)(2)C2H6(g)+O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 560.8 kJmol-1(3)多(4)正确 正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大,所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷23(1) (2)碱 (3)吸热(4)2Ag+2OH2eAg2O+H2O Zn(OH)2+2eZn+2OH(5)正24.(1)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O饱和碳酸钠溶液冷凝(2)生石灰CH3CH2CH2OH浓硫酸CH3COOH25(1)A、B、C(2)CH48e+10OHCO32+7H2O (3) 减小(4)0.6 mol 0.075 mol 4.5 g【解析】燃料电池的负极反应物是一些易燃物质,如H2、CH4、CH3OH、C2H5OH等。当用CH4作燃料时,CH4在负极上失电子生成含+4价C的化合物,当电解质溶液呈酸性时,产物是CO2,当电解质溶液呈碱性时,产物是CO32。第(4)问中阳极上产生O2 3.36 L(0.15 mol),由电极反应式:4OH4e2H2O+O2知,电路中通过了0.15 mol4=0.6 mol电子,消耗甲烷的物质的量(根据CH4失8e):,消耗掉H2O:。设析出Na2SO410H2O的质量为x,则有:,x=4.5 g。26.(1)15 g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘,由于单质碘受热易升华,所以反应后的溶液蒸干、灼烧,最后得到的固体为氯化钠。由2NaICl2=2NaClI2可知,1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g,固体实际减少的质量26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15 g91.5 gmol1150 gmol115 g,原混合物中氯化钠的质量26.7 g15 g11.7 g氯化钠的质量分数100%43.8%
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