陕西省蓝田县高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 水的电离和溶液的酸碱性教案 新人教版必修1.doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱性学习目标：1、知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。 2、了解溶液酸碱性、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小之间的关系。 3、会计算酸溶液、碱溶液等中c (H+)水、c (OH ) 水、c (H+)、c (OH ) 。学习重点：水的离子积。 了解溶液酸碱性、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小之间的关系。学习难点：水的离子积【预习案】一、知识回顾：书写下列电解质电离方程式与电离平衡常数表达式NH3H2O CH3COOHH2O二、阅读新知：阅读一阅读课本第45、46页“一、水的电离”，回答下列问题。1.写出水的电离方程式，及电离常数表达式。解答：2.什么是水的离子积？写出水的离子积的表达式。解答：3.温度对水的离子积有何影响？一般在室温下，水的离子积的值为多少？解答：阅读二阅读课本第46、47页“二、溶液的酸碱性与pH”，回答下列问题。1水的离子积除了适用于纯水，还适用于哪些溶液？解答：2溶液的酸碱性和溶液中C(H+)和C(OH)有什么关系？解答：3.PH的计算公式是什么？室温下，溶液的酸碱性和PH有什么关系？【探究案】探究 影响水的电离平衡的因素：条件水电离平衡移动方向电离程度c(H+)c(OH-)c(H+) 与c(OH-) 大小关系溶液酸碱性Kw加热通HCl气体加NaOH固体 【例题案】1某温度时Kw=10-12 则纯水中的C（）=？2. 某温度时 Kw=10-12 ，溶液中C（）=10-7 mol/L，则该溶液显什么性？3. 计算溶液中c (H+)水、c (OH ) 水、c (H+)、c (OH )1)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？2)0. 01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？【练习案】1.某温度时，水的Kw=10-12 ，则该温度_25(大于 、小于或等于)，理由是？2.将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是 （ ）A、水的离子积变大、呈酸性 B、水的离子积不变、呈中性C、水的离子积变小、呈碱性 D、水的离子积变大、呈中性3.某温度时测得纯水中C（）=2.010-7 mol/L，则C(OH-)=？Kw=？4.某温度的NaOH溶液中C（）=10-7 mol/L，则由水电离出的OH-浓度是多少？51)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？思考：在100 时，Kw=10-12，PH为7的溶液显什么性？PH等于7的溶液一定是中性吗？