2018-2019学年高二化学12月联考试题.doc

2018-2019学年高二化学12月联考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1反应ABC（H0），XC（HBC D5.某化学反应其H122 kJ/mol，S 231 J/(molK)，下列说法正确的是： A.在任何温度下都不能自发进行 B.在任何温度下都能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行6可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A B C D7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 温度过高对合成氨不利 C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅8可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：A达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 B达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变C化学方程式中一定有mpq D平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动9、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）yB(g）zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是：A. x+yz B. 平衡正向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数升高10某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不正确的是：A平衡时，乙中H2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢11用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()AAgNO3CuCl2 Cu(NO3)2 BKCl Na2SO4 CuSO4CCaCl2 KOH NaNO3 DHCl HNO3 K2SO412近几年具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，某化学研究所研发出了以新型石墨烯（Cn）作正极材料的铝离子电池，可在一分钟内完成充电，其放电时的工作原理如图所示下列说法不正确的是（） A. 放电时，正极的电极反应式为CnAlCl4-+e-Cn+AlCl4-B. 放电时，每生成1molAl2Cl7-转移电子数目为0.75NAC. 充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-D. 充电时，铝电极连接电源负极，该电极有Cn 生成13常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A011211 B1101001 000C14131211 D14132314已知t 时，水的离子积为KW，该温度下，将a molL1氨水溶液和b molL1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A若溶液呈酸性，则ab，则混合液中的c(NH)大于c(Cl)C若c(OH) molL1，则混合液一定呈中性D混合液中c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)15下列关于电解质溶液的正确判断是：A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH16常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AG随lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是()A相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB水的电离程度：abp2)的关系曲线。 图(a) （3） 工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中右端碳棒为 极，左端碳棒上的电级反应为 ，右池中的c(NaOH)：c(Na2S) (填“增大”、“ 基本不变”或“减小)。（4）已知：HCN的电离常数Ka=4.91010，H2S的电离常数Ka1=1.3107，Ka2=7.01015，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为 。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.0020 molL1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0104 molL1时，Mn2+开始沉淀，则a= 。已知：Ksp(MnS)=1.41015湘西州xx下学期高二年级十二月联考化学答案一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分）题号123456789答案DBDCBACDC题号10111213141516答案ABDBCDB 二、非选择题（共5题，共52分）17（每空1分，共6分）（1） ； （2）= （3） c（HSO3-）+ 2c（SO32-）+ c（OH-） 0.1mol/L18（共8分） 2CH3OHCH3OCH3+H2O （1分） （1分） （1分） A （1分）； c (HC2O4) c (H) c (C2O42) c (OH) （2）5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O；溶液由无色变成紫红色； （3）10 （4） 能 21（共14分）（1）2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) H202.5 kJ/mol （2分）（2）0.25 （2分） （2分）（3） 阳（1分）2H2O2e2OHH2或2H+2eH2（1分）基本不变（2分）（4） NaCN+H2S=HCN+NaHS （2分） 6（2分）