高考复习注意偏难繁问题.ppt

准确把握科学备考 承德市教育局中学教研室郭宝峰邮箱 联系电话 2010年高考阅卷后的几点思考 复习中存在问题 超偏繁难 一 超纲1 铁及其重要化合物的转化关系 2 3Cl2 2P 2PCl3PCl3 Cl2 PCl5或5Cl2 2P2 PCl5 3 过氧化氢 H2O2 1 结构化学式 H2O2电子式 结构式 H O O H 2 物理性质无色粘稠液体 它的水溶液俗称双氧水 呈弱酸性 3 化学性质H2 化合价为中间价态 即有氧化性又有还原性 氧化性 H2O2 H2S S 2H2O还原性 2KMnO4 5H2O2 3H2SO4 K2SO2 2MnSO4 5O2 8H2O自身氧化 还原 2H2O22H2O O2 实验室用此法代替KClO3分解制氧气 家庭中的 氧立得 使用时中间产物就有过氧化氢 二 偏离子共存离子间能发生复分解反应的例如 AlO2 HCO3 不共存 PO43 H2PO4 不共存 HCO3 AlO2 H2O Al OH 3 CO32 PO43 H2PO4 2HPO42 完全互促水解总反应 3HCO3 Al3 Al OH 3 3CO2 能够发生类似反应的还有 能够发生类似反应的还有 跟碱的反应 镁不能跟碱起反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O2Al 2H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 三 繁总结是由厚到薄 由繁到简的过程切忌越总结越多 越总结越碎 越总结越繁把简单问题弄复杂 找事把复杂问题简弄单 本事 1 氧气 无机反应规律 物质发展变化主线 运动论 纵线 哪个不运动 1 金属 碱性氧化物4Na O2 2Na2O2Mg O2 2MgO2Cu O2 2CuO拓展 2Na O2 Na2O2 4Fe 3O2 2Fe2O33Fe 2O2 Fe3O42Fe O2 2FeO 超 2 碱性氧化物 碱Na2O H2O 2NaOHCuO H2O拓展 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 3 碱 碱性氧化物Cu OH 2 CuO H2O拓展 NH3 H2O NH3 H2O 4 非金属 酸性氧化物C O2 CO2S O2 SO24P 5O2 2P2O55 酸性氧化物 酸SO2 H2O H2SO3SO3 H2O H2SO4拓展 SiO2 H2O P2O5 3H2O2 H3PO4P2O5 H2O 冷 2HPO3 超 6 酸 酸性氧化物H2SO3 SO2 H2OH2SiO3 SiO2 H2O对立统一主线 矛盾论 横线和内交叉线 1 金属 非金属 生成氧化物 氢化物或盐 2Na Cl2 2NaCl2Na S Na2S2 碱性氧化物 酸性氧化物Na2O CO2 Na2CO3SO2 CaO CaSO3拓展 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2Na2O2 SO2 Na2SO4 3 碱 酸拓展 3Fe OH 2 10HNO3 稀 3Fe NO3 3 8H2O NO Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O4 盐 盐CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2AgNO3 NaCl AgCl NaNO3拓展 Na2CO3 2NaHSO4 2Na2SO4 H2O CO2 NaHCO3 NaHSO4 Na2SO4 H2O CO2 2FeCl3 Na2S 2FeCl2 2NaCl S Na2SO3 NaClO Na2SO4 NaCl5 碱性氧化物 酸CaO 2HCl CaCl2 H2O拓展 2Na2O2 4HCl 4NaCl O2 2H2O 3FeO 10HNO3 稀 3Fe NO3 3 5H2O NO 6 酸性氧化物 碱2NaOH CO2 Na2CO3NaOH CO2 NaHCO3拓展 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 7 碱 盐Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4NH4Cl NaOH NaCl H2O NH3 酸式盐与碱的反应规律 拓展 Ca HCO3 2 NaOH CaCO3 NaHCO3 H2OCa HCO3 2 2NaOH CaCO3 Na2CO3 2H2O8 酸 盐CH3COONa HCl CH3COOH NaClNa2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 2NaCl H2SO4 浓 Na2SO4 2HCl 超 拓展 3Fe NO3 2 4HNO3 稀 3Fe NO3 3 2H2O NO 2FeCl3 H2S 2FeCl2 2HCl S 9 非金属 碱性氧化物CuO H2 Cu H2O 10 金属 酸性氧化物2Mg CO2 2MgO C11 金属 酸Zn H2SO4 ZnSO4 H2 拓展 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 2H2O SO2 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2H2O 2NO2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 4H2O 2NO 12 非金属 碱Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O拓展 3S 6NaOH2Na2S Na2SO3 3H2O 超 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 超 13 金属 盐Fe CuSO4 FeSO4 Cu拓展 2FeCl3 Fe 3FeCl2 14 非金属 盐 没有普遍性 不成规律 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl2Na2SO3 O2 2Na2SO4 放在氯气Na2SO3总结 拓展 2FeCl2 Cl2 2FeCl33Na2CO3 3Cl2 5NaCl NaClO3 3CO2 超 I2 5KClO 2KOH 2KIO3 5KCl H2O 超 15 酸性氧化物 盐 没有普遍性 不成规律 Na2CO3 SiO2 Na2SiO3 CO2 放在制玻璃总结 CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 三 全面联系主线 辩证观 复杂化 没有普遍性 不成其为规律 删 1 金属 碱性氧化物 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 铝热反应 金属 碱 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2 非金属 非金属 非金属与氢气 H2 F2 2HFH2 Cl2 2HCl 或光照 H2 Br2 2HBrH2 I2 2HIN2 3H2 2NH3H2 S H2S3 非金属 酸性氧化物 个性 C CO2 2COSO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr4 非金属 酸 Cl2 2HBr Br2 2HClCl2 2HI I2 2HCl 非金属性强弱 Br2 2HI I2 2HBr2H2S O2 2H2O S 2H2SO3 O2 2H2SO4C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 个性 3 酸性氧化物 酸 没有普遍性 不成其为规律 SiO2 4HF SiF4 2H2O2H2S SO2 2H2O 3S 4 酸 酸 H2SO3 HClO H2SO4 HCl2H2S H2SO3 3H2O 3S 5 盐的分解 CaCO3CaO CO2 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 四 难等效平衡47 在一个固定体积的密闭容器中 充入2molA和1molB发生反应 2A g B g xC g 达到平衡后 C的体积分数为w 若维持容器体积和温度不变 按0 6molA 0 3molB和1 4molC为起始物质 达到平衡后 C的体积分数仍为w 则x A 1B 2C 3D 4 57题 恒温恒容下 可逆反应2HI g H2 g I2 g 达平衡 下列四种投料量均能达到同一平衡 请填写下表中的空白 关于化学计算 重在应用 不是为了计算而计算 历年高考计算题 全国北京 1 物质组成 有机无机 2 纯度3 浓度3 质量分数4 pH5 平衡常数6 转化率7 反应速率8 反应能量9 氧化还原等 综合性强难度大 题量大 计算繁琐 7 有Na2CO3 CaO NaHCO3和NaOH组成的混合物27 2g 把它们溶于足量水 充分反应后 溶液中Ca2 CO32 HCO3 均转化为沉淀 将容器内水分小心蒸干 最后得白色固体 其质量为29g 则原混合物中Na2CO3的质量分数约为 21 由两种物质组成的混合物30g 溶于水加入足量的AgNO3溶液 产生71 75g沉淀 此混合物可能是 计算繁琐 A CaCl2和NaClB KCl和ZnCl2C NaCl和ZnCl2D KNO3和NaCl 22 由H2 C2H2 C2H4组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应后 气体总体积变成xL 气体体积均在标准状况下测定 1 当反应后三种气体均无剩余时 x的取值范围是 当x 0 4时 原混合气体中H2 C2H2 C2H4的体积比为 2 当x 0 6 且反应后混合气体密度为0 714g L时 原混合气体H2 C2H2 C2H4的体积比为 31 黄铁矿的主要成分是FeS2 某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时 取0 1000g样品在空气中充分灼烧 将生成的SO2气体与足量Fe2 SO4 3溶液完全反应后 用浓度为0 0200mol LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点 消耗K2Cr2O7溶液25 00mL 已知 SO2 2Fe3 2H2O SO42 2Fe2 4H Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 1 样品中FeS2的质量分数是 杂质不参加反应 2 若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9 83kJ热量 产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 放出13 03kJ热量 煅烧10t上述黄铁矿 理论上产生SO2的体积 标准状况 为 L 制得98 的硫酸质量为 t SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ 计算繁琐 32 铜合金是人类使用最早的金属材料之一 铜在化合物中的常见化合价有 1 2 已知Cu2O与稀硫酸反应 溶液呈蓝色且有红色金属单质生成 现向Cu Cu2O和CuO组成的混合物中 加入1L0 6mol LHNO3恰好使混合物溶解 同时收集到2240mLNO 标准状况 1 写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 2 生成硝酸铜的物质的量为 3 若将上述混合物用足量的H2加热还原 所得到固体的质量为 4 若混合物中含0 1molCu 将该混合物与稀硫酸充分反应 消耗H2SO4的物质的量为 5 若混合物中Cu的物质的量为nmol 则n的取值范围为 36 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下 为测定该铵盐中氮元素的质量分数 将不同质量的铵盐分别加入到50 00mL相同浓度的NaOH溶液中 沸水浴加热至气体全部逸出 此温度下铵盐不分解 该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全 测定浓硫酸增加的质量 部分测定结果 铵盐质量为10 00g和20 00g时 浓硫酸增加的质量相同 铵盐质量为30 00g时 浓硫酸增加的质量为0 68g 铵盐质量为40 00g时 浓硫酸的质量不变 计算 该铵盐中氮元素的质量分数是 若铵盐质量为15 00g 浓硫酸增加的质量为 计算结果保留两位小数