2018-2019学年高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化剂和还原剂作业3 鲁科版必修1.doc

第1课时 氧化剂和还原剂基础达标1下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDH2CuOCuH2O解析：选B。A、C两项不是氧化还原反应，D项不是离子反应，B项符合条件。2下图为反应FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()AFe，SBCu，SCFe，O DFe，Cu解析：选D。Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，2价Cu得电子被还原。3下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：选C。A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3HCl=NH4Cl，该反应中无电子转移。B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaOCO2，该反应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。故选C。4一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列推断正确的是()A该反应属于复分解反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为I2，氧化剂为KClO3解析：选D。该反应属于置换反应，A错误。2KCl3 2= 2KO3l2氧化剂 还原剂氧化产物还原产物氧化性：，还原性：。5氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A2H2O22H2OB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCuOCOCuCO2DCFeOFeCO解析：选C。从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本类型的反应。A项中的反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应，B项中的反应为非氧化还原反应，C项中的反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本类型的反应，D项中的反应为氧化还原反应，又属于置换反应。6下列变化中，需要加入氧化剂的是()ASO3SO2BHClH2CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe解析：选C。反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂氧化产物。7已知：Fe2O33CO2Fe3CO2。(1)标出该反应中电子转移的方向和数目：_。(2)该反应中，_被还原，_被氧化。(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为_。解析：该反应中，Fe元素化合价由3价降低到0价，Fe2O3被还原；C元素化合价由2价升高到4价，CO被氧化；整个过程遵循：化合价升高的总数化合价降低的总数得电子总数失电子总数，由于OO2，故当2 mol 电子发生转移时，生成CO2的物质的量为n(CO2)1 mol，V(CO2)22.4 L。答案：(1) (2)Fe2O3CO(3)22.4 L8碳与浓硫酸可发生反应：C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O。(1)在该反应中硫元素的化合价_(填“升高”或“降低”)，做为氧化剂的物质是_，被氧化的物质是_。(2)若生成1 mol SO2，则消耗C_mol；生成CO2(标准状况)_L。解析：C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O05 mol 1 mol0.5 molV(CO2)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。答案：(1)降低H2SO4C(2)0.511.2能力提升9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析：选A。氧化还原反应一般可以概括成如下形式：这样，根据反应得知物质的还原性：H2SO3I，由反应得知物质的还原性：IFe2，由反应得知物质的还原性：Fe2NO。由此得出这四种物质的还原性强弱顺序为H2SO3IFe2NO。 10已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：选A。由于Fe3氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生。B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。11已知氧化性：Br2Fe3I2，还原性：IFe2Br，则下列反应不能发生的是()ABr22I=2BrI2BBr22Fe2=2Br2Fe3C2Fe32I=2Fe2I2D2Fe32Br=2Fe2Br2解析：选D。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项不符合，不能发生。12溶液中氧化剂XO的含量为1.5102mol，与300 mL 0.1 molL1亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是()A2B2C1 D0解析：选C。n(Na2SO3)0.3 L0.1 molL10.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为6(4)0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(5y)1.5102mol，由化合价升高总数等于降低总数：(64)0.03(5y)1.5102，y1。13在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是_；只能被还原的是_，既能被氧化又能被还原的是_。解析：根据元素价态规律，元素处于最高价态时，只能得电子而被还原，处于最低价态时，只能失电子而被氧化，处于中间价态既能失电子又能得电子时，既能被氧化也能被还原。答案：NH3Cu(NO3)2NO2、NaNO214某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： 解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。(2)0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以X的化学式为Br2。(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4) 15按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图。图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中AD分别表示四种基本反应类型。请分别填出：(1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型：_、_、_、_。(2)若图中B圈表示化合反应，则：B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？_；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？_；请分别举出符合以上两种情况的一个例子：_；_。(3)下列说法正确的是_。A置换反应一定属于氧化还原反应B有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应C化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原D氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化答案：(1)化合反应分解反应置换反应复分解反应(2)有元素化合价变化的化合反应有元素化合价变化的分解反应4NaO2=2Na2O(答案合理即可)2KClO32KCl3O2(答案合理即可)(3)A