资源描述
考点二十八 氮的氧化物1NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为A 224mL B 336mL C 448mL D 1008mL【答案】D【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO转移的电子数目为2e-，故有2：0.03=3：n(NO2) ，n(NO2) =0.045mol，体积为0.04522.41000ml=1008mL；答案选D。2下列装置能达到相应实验目的的是（ ）【答案】A3根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应【答案】B【解析】A、钠与氧气不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；B、丙烯含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色，所以B选项是正确的；C、NO2与水不是化合反应，是氧化还原反应中的歧化反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，不属于中和反应，故D错误。4向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是()选项ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液【答案】B5将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是 【答案】B【解析】A.氯气通入溴化钠溶液中，发生反应： 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，导致溶液呈橙黄色，故A与题意不符；B由于酸性HClH2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，故B符合题意；C将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2+2NO3-=3BaSO4 +2NO+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，故C与题意不符；D将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H+NO3-+3Fe2+=3Fe3+2H2O+NO，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，故D与题意不符。6NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 16 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NAB 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3=2Ag2NO2O2)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25NAC 100 mL 12 molL1浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NAD 2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA【答案】D7下列判断不正确的是维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用NO2溶于水时发生氧化还原反应1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA阴离子都只有还原性BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应化合反应均为氧化还原反应A B C D 【答案】D【解析】维生素C具有还原性，能被强氧化剂氧化而体现还原性，所以在人体内起抗氧化作用，故正确；NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，所以二氧化氮发生氧化还原反应，故正确；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中有1mol氯气参加反应时，有NA个电子转移，故错误；阴离子可能具有氧化性，如ClO-具有强氧化性，故错误；BaSO3+H2O2=Na2SO4+H2O，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故正确；化合反应有的不是氧化还原反应，如CaO和水反应，故错误，错误，故选D。8标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛干燥纯净的氨气、二氧化氮与氧气的混合气（体积比：V(NO2 ):V(O2 )=4:1）、一半空气的氯化氢，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A 5：4：5 B 1：1：1 C 15: 12: 10 D 无法计算【答案】A9将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）A 4mL或1.6mL B 1.6mL或0.8mL C 4mL或1.2mL D 1.6mL或1.2mL【答案】C【解析】若氧气过量，则剩余的2mL无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，有：4NO2+O2+2H2O=4HNO34x x4x+x=12mL-2mL=10mL，x=2mL，所以氧气的体积为：2mL+2mL=4mL；若NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为y，有：4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1（12mL-y-4y） 2解得y=1.2mL，故答案选C。10下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性：H2O2比Fe3强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C碳酸的酸性比苯酚的强室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。DFe3+的氧化性比I2的强室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。【答案】B11农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是()A 2NO+O22NO2 B 3NO2+H2O2HNO3+NOC N2+2O22NO2 D HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐【答案】C【解析】 “雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体，N2+O22NO，一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，2NO+O2=2NO2，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐，供植物吸收，错误的为C，故选C。12在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A CCO2COCO2B Na2SO3SO2H2SO3C CaCO3CaCl2Ca(ClO)2D N2NOHNO3【答案】A【解析】A项，C在O2中完全燃烧生成CO2，CO2与C高温下反应生成CO，CO与Fe2O3高温反应生成Fe和CO2，三步反应均能实现，A项正确；B项，Na2SO3与H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和SO2，SO2与溴水反应生成H2SO4和HBr，B项错误；C项，CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，CaCl2与O2不反应，C项错误；D项，N2与O2高温反应生成NO，NO与H2O不反应，D项错误；答案选A。13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A 室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为510-3NAB 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3NAC 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5NAD 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2+O2），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1NA【答案】A14利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸D验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4溶液【答案】C15在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A NaCl(aq) Cl2FeCl2B NH3 NOHNO3C Fe Fe2O3 FeD AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(ag) Ag【答案】B【解析】A.Cl2与Fe反应，在固体状态只生成FeCl3，A错误；B.氨气与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2, NO2与水反应生HNO3，B正确;C. Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，C错误；D蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，D错误.答案选B.16X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是XYZ箭头上所标数字的反应条件ANONO2HNO3常温遇氧气BCl2NaClOHClO通入CO2CNa2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液【答案】C17某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列说法不正确的是A 通入N2是为了排尽装置中的空气B 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO【答案】CA、装置内的空气会将NO氧化为NO2，影响产物的产量，所以通入N2排尽装置中的空气，故A正确；B、由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量HNO3蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CaO2与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，故B正确；C、将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，所以得不到要制备的产物，故C错误；D、装置A中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入CO2和CO的混合气体，CO2被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出气管口即可收集到CO，然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，与生成的Na2CO3反应再释放出CO2，达到分离的目的，故D正确。18三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式：_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2=NF33NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为_。(4)NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式)。【答案】123NF35H2O=2NOHNO39HF0.4NA(或2.4081023)NONF3F2产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾NaNO3应方程式产物之一是HNO3，HNO3与NaOH反应生成NaNO3，即另一种物质是NaNO3。19将一支盛有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，问：（如剩余气体，写出该气体的化学式，并计算气体体积，如无气体剩余写“无”）（1）若ab，则充分反应后试管内剩余气体为_；气体体积为_mL。（2）若ab，则充分反应后试管内剩余气体为_；气体体积为_mL。【答案】无0NO(b-a)3O2a-b420亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料。某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。回答下列有关问题。（背景素材）NO+CaO2Ca(NO2)2；2NO2+CaO2Ca(NO3)2；II亚硝酸具有一定的氧化性和还原性，酸性条件下：Ca(NO2)2能将I-氧化为I2；I22S2O32=2IS4O62（制备Ca(NO2)2）该小组设计的制备装置如图所示（夹持装置略去）。（1）仪器的名称是_；B中盛装的试剂是_。（2）制备过程有关操作如下，正确顺序为_、c、_、_、_、_。a向装置中通入N2 b向仪器中滴加稀硝酸 c点燃酒精灯 d熄灭酒精灯 e停止通入N2 f关闭分液漏斗旋塞（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式为_。（4）整个过程持续通N2的作用是_、_、_。（测定Ca(NO2)2的纯度）该小组测定产品中Ca(NO2)2纯度的方法如下：a称取mg产品、溶解、定容至250mL；b移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的V1 mLc1mol/L的KI溶液并酸化；c以淀粉为指示剂，用c2mol/L的Na2S2O3溶液滴定。进行三次平行实验，消耗标准液体积平均值为V2 mL。（5）测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有_。（6）该产品中Ca(NO2)2的质量分数为_。【答案】三颈烧瓶水（或氢氧化钠）a bfde2NO + Cr2O72- + 6H+ 2NO3-+ 2Cr3+ + 3H2O驱赶装置中的空气驱赶生成的NO使之进入D防止倒吸250mL容量瓶、滴定管66c2V2m%【解析】向装置中通入N2，吹出装置中的氧气，点燃酒精灯，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，通过装置B是除去气体中的硝酸蒸气，通过装置C(无水氯化钙)干燥后，再与装置D中过氧化钙反应生成Ca(NO2)2，最后通入酸性重铬酸钾将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，停止通入氮气。(1)根据图示，仪器为三颈烧瓶，由分析可知B是除去一氧化氮中混有的硝酸蒸气，B中盛放的试剂是蒸馏水或氢氧化钠，作用是除去HNO3，故答案为：三颈烧瓶；蒸馏水或氢氧化钠；(2)向装置中通入N2，吹出装置中的氧气，点燃酒精灯，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，通过装置B(氢氧化钠溶液)除去气体中的硝酸气体，通过装置C(无水氯化钙)干燥，气体再与装置D中过氧化钙反应生成Ca(NO2)2，最后通入酸性重铬酸钾可将剩余的NO氧化，操作的正确排序为：a c b f d e，故答案为：a；b；f；d；e；(3)反应中Cr2O72-被还原成Cr3+，NO被氧化成NO3-，离子反应方程式为：2NO+Cr2O72-+6H+=2Cr3+NO3-+3H2O；故答案为：2NO+Cr2O72-+6H+=2Cr3+NO3-+3H2O；(4)装置中含有空气，空气中氧气能氧化一氧化氮，所以通入氮气的目的是排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮，后来是吹出装置中的NO使之进入D中反应，另外还起到防止倒吸的作用，故答案为：吹出装置中的氧气；吹出装置中的NO使之进入D；防止倒吸；(5)用氧化还原滴定法测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管，故答案为：250mL容量瓶、滴定管；(6)在酸性条件下，Ca(NO3)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-可知，存在2NO2-I22S2O32-；消耗Na2S2O3的物质的量为c2molL-1V210-3L=0.001c2V2mol，则Ca(NO2)2的物质的量为0.001c2V2mol12，此Ca(NO2)2的质量分数为120.001c2V2mol132g/mol250mL25mLmg 100%=66c2V2m%，故答案为：66c2V2m%。21某研究性学习小组的同学欲利用下图所示的装置验证浓硝酸与木碳反应时有NO2、CO2生成，探究是否还有NO生成。已知二氧化氮易液化(沸点为21.1),而NO、CO2难液化。(1)装置连接好后，首先要进行的操作是_；然后打开开关K，通过导管向装置内通入N2的目的是_。(2)B中的试剂是_,C是用于检验NO2的，试剂X最好是_(填“水”或“冰水”)，D的作用是_。(3)若将装置C改为盛有淀粉-KI溶液的试管，也能确定有NO2生成，实验中不用此种方法的原因是_；假设E中溶液的颜色慢慢褪去，则E中最可能发生的反应的离子方程式为_；若E中没有明显的变化，C、F中出现了预期的现象，则A中反应的化学方程式为_。(4)将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中只可得到一种比碳酸酸性强的酸，该酸的化学式为_，设计一种实验方案证明其酸性比碳酸的酸性强_。【答案】 检查装置的气密性 排出装置内的空气 无水CaCl2(或五氧化二磷) 冰水 检验NO2是否全部液化了(或检验混合气体中是否还含有NO2,合理即可) KI溶液能与NO2反应生成NO，从而干扰了对原反应是否有NO的检验 5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-+2H2O HNO2 向盛有少量NaHCO3的试管里滴加亚硝酸溶液，有气泡产生(其它合理答案也可)22已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3和Mn2+。I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。（1）B、D的仪器名称是_，D的作用是_。（2）通NO前，需先通一段时间N2，目的是_，（3）E中主要反应的离子方程式为_，（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2_g。.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。甲同学设计如图所示实验装置：请回答下列问题：（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_。（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装_(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设正确。请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式_【答案】 (球形)干燥管 防止水蒸气进入C装置 排出装置中的空气 4H+3MnO4-+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O 0.69g 防止倒吸 浓硫酸 2NO2+Na2O2=2NaNO3【解析】本实验分两部分，I的实验目的是制取少量亚硝酸钠，根据反应：2NO+Na2O2=2NaNO2，Na2O2可以与水反应，所以该实验的关键是完全干燥。（1）B、D的仪器名称是(球形)干燥管，B、D的作用都是防止水蒸气进入C装置；（2）通NO前，需先通一段时间N2，就是要将装置中的空气排出去，因为产物NaNO2容易被氧化；故目的是排出装置中的空气；（3）装置E的作用是吸收未反应完的NO，根据题中信息：NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3和Mn2+，故C中主要反应的离子方程式为：4H+3MnO4-+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O；（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，根据反应原理：2NO+Na2O2=2NaNO2，装置增重即为NO的质量，故n（NO）=n（NaNO2）0.1mol，m（NaNO2）=0.69g；.该实验的目的是探究NO2与Na2O2反应的产物，NO2和Na2O2都有较强氧化性。（5）单向阀在G和H之间，单向阀内部有一个关键的圆锥状结构，实现气体单向流通的同时，还有一个作用是可以阻隔液体，防止倒吸；（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，说明NO2反应完了，且生成O2,但可能是F中的水蒸气进入G，和NO2、Na2O2反应，故F、G之间增加一个M装置，用来吸收水蒸气，M中应盛装浓硫酸；用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃，说明反应了，但未生成O2，所以是Na2O2氧化NO2，将其氧化成NaNO3，故其反应方程式为：2NO2+Na2O2=2NaNO3。23亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2_制备纯净的NOCu_（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。【答案】浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水ef（或fe）cbd通过观察气泡调节气体的流速防止水蒸气进入反应器NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2OHNO3(浓)3HCl(浓)=NOClCl22H2O24某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO）。已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。（1）装置A中反应的离子方程式是_。（2）装置的连接顺序为：a（）（）（）（）（）（）（）（）d已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，易水解产生大量白雾；易分解：SO2Cl2SO2+Cl2，催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持装置已省略） 回答下列问题：（3）仪器B的名称是_仪器B冷却水的进口为_（填“a”或“b”）活性炭的作用是_。（4）装置D除干燥气体外，另一个作用是_。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式是_。（5）C装置的作用是_。为了防止硫酰氯分解，某同学建议将收集器A放在_中冷却。【答案】 3Cu +8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O f e j i h g（或gh） b c 球型冷凝管 a 催化剂 通过观察气泡控制气流速度（或比例） SO2Cl22H2O=H2SO42HCl 吸收SO2和Cl2，防止空气污染 冰水浴【解析】I根据实验原理利用NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，所以首先应制备纯净的干燥的NO，利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸和水蒸气气体，25兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。【查阅资料】 亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5 ,沸点：-5.5 ) 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。【原料制备】 在实验室分别制备原料气NO和Cl2。（1）用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂。原料制备装置装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2_制备纯净NOCu_【合成亚硝酰氯】 利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示： （2）装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。（3）装置连顺序为 a_(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。（4）装置的作用是_。（5）装置在实验时，预期观察到的现象是_。（6）装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。【拓展学习】（7）查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸) 时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为_。【答案】 浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水 通过观察气泡调节气体的流速 efcbd(或fecbd) 防止水蒸气进入反应器 U型管内充满黄色气体，并有红色液体凝结 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl+Cl2+2H2ONOCl，多余的尾气再用碱液吸收的同时，必须用VII装置吸收水蒸气，以防止NOCl与水发生水解；所以装置连顺序为aefcbd(或fecbd)，正确答案：efcbd(或fecbd)。（4）装置中装有浓硫酸，起到干燥气体，防止水蒸气进入反应器，正确答案：防止水蒸气进入反应器。 （5）已知：亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5,沸点：-5.5)是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解；根据信息可知：装置中观察到的现象U型管内充满黄色气体，并有红色液体凝结；正确答案：U型管内充满黄色气体，并有红色液体凝结。（6）装置中装有碱液，吸收尾气时，氢氧化钠溶液与NOCl发生反应生成氯化钠和亚硝酸钠；化学方程式为：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O ；正确答案： NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。（7）浓硝酸与浓盐酸混合时发生氧化还原反应，生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl+Cl2+2H2O；正确答案：HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl+Cl2+2H2O。26某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列可题:I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为_。(2)C的作用为_。(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_。(4)乙同学用改进后的装置进行实验。将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为_。点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为_。II.探究NO与Na2O2反应已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。(5)检验上图装置气密性的方法为_。(6)实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成_。供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸【答案】 C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2+2H2O 除去反应生成的CO2 装置F可以起到防倒吸的作用 打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞,使浓硝酸滴入圆底烧瓶 剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体 关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好 取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成
展开阅读全文