中考化学总复习 第一篇 考点聚焦 第6讲 溶解度课件.ppt

第6讲溶解度 山西专用 命题点溶解度1 2016山西27 1 题4分 根据不同物质的性质 提纯物质的方法可以有多种 下面呈现的是化学课堂上 物质提纯 的小组竞赛场景 1 甲组抽到的题目是 从30gNaCl和2gKNO3的混合物中提纯NaCl 同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线 可采用如下物理方法来提纯 上述两固体 填 能 或 不能 全部溶解 操作m的名称是 蒸发结晶后得到NaCl的质量 30g 填 大于 小于 或 等于 甲组一位同学问道 能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3 从而达到分离的目的 请你判断此方法是否可行 并说出理由不行 根据溶解度曲线判断 降温过程中无法得到KNO3的饱和溶液 能 过滤 小于 2 2015山西23题5分 如图是甲 乙两种固体物质的溶解度曲线 1 由图可获得的一条信息是 2 若乙中混有少量甲 提纯乙的方法是 3 t2 时 将不饱和的甲溶液 转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 变化过程中 溶质的质量分数 填 增大 减小 或 不变 t1 时 甲物质的溶解度是ag 合理即可 蒸发结晶 加入甲物质 增大 4 将等质量的甲 乙两种物质的溶液由t2 降温到t1 时 析出晶体的质量 选序号 A 甲 乙B 甲 乙C 无法确定 解析 2 据图可以看出 乙的溶解度受温度影响变化不大 若乙中混有少量甲 可以使用蒸发结晶的方法提纯乙 3 甲物质的溶解度受温度影响较大 要将某温度下的不饱和溶液转化成饱和溶液 可采用加溶质的方法 变化过程中 溶质的质量分数将增大 4 将等质量的甲 乙两物质的溶液由t2 降温至t1 时 由于不知道溶液是否饱和 故析出晶体的质量无法确定 C 3 2014山西23题5分 根据表中的数据 回答下列问题 1 40 时 NaCl的溶解度是 2 20 时 称取31 6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中 充分溶解形成的溶液是 填 饱和 或 不饱和 溶液 称取31 6gKNO3固体时 发现托盘天平指针偏右 接下来的操作是 36 6g 饱和 继续加KNO3固体至天平平衡 3 当KNO3中混有少量NaCl时 提纯KNO3所采用的方法为 4 将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60 降温到20 对所得溶液的叙述正确的是 填序号 A 都是饱和溶液B 溶剂质量 KNO3 NaClC 溶液质量 KNO3 NaCl 降温结晶 或冷却热饱和溶液 AC 4 2013山西22题5分 如图为A B两种固体物质的溶解度曲线 1 溶解度随着温度升高而增大的是 物质 t1 时A B两物质的溶解度为 g 2 使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是 A 25 降低温度 或增加A物质或恒温蒸发溶剂 3 t1 时 将一定量B的饱和溶液升温到t2 溶液的质量将 填 增加 减少 或 不变 4 t2 时 分别用50gA B制成饱和溶液 需要水的质量A B 填 或 减少 5 2012山西22题6分 某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液 现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品 1 查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线 如图 从图中可得到一条信息是 合理即可 50 时 将85 5g固体药品溶于100g水中 得到的是KNO3的 填 饱和 或 不饱和 溶液 将KNO3提纯的方法是 20 时 KNO3的溶解度是31 6g 不饱和 降温结晶 或冷却热饱和溶液 2 小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5 的KNO3溶液 其操作步骤是 计算 装瓶贴标签 经检测 小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小 其原因可能是 KNO3固体仍然不纯 溶解前 烧杯中有少量水 量取水时 俯视读数 装瓶时 有少量溶液洒出 3 小红提出 也可用一定量20 时31 6 的KNO3溶液稀释配制5 的溶液 你认为是否可行 填 行 或 不行 称量 溶解 不可行 溶解度曲线 例1 2016 山西百校联考二 如图为KNO3 NaCl的溶解度曲线 1 从图中可获得的信息有 任写一条 2 除去NaCl中混有的少量KNO3的方法是加水充分溶解 然后过滤 洗涤 干燥 3 50 时 向100g水中加入60gKNO3 溶液质量为 若要增大溶质的质量分数 下列做法可行的是 加10gKNO3 加10g水 恒温蒸发5g水 升温 降温到20 4 现有温度为50 且等质量的NaCl和KNO3的饱和溶液 将两溶液分别降温至t 时 下列叙述正确的是 填序号 A 析出固体的质量 NaCl KNO3B 溶液中溶剂的质量 NaCl KNO3C 溶液中溶质的质量 NaCl KNO3 解析 2 氯化钠的溶解度受温度影响较小 硝酸钾的溶解度受温度影响较大 故采用加水溶解蒸发溶剂的方法使溶质析出 3 50 时 硝酸钾的溶解度为85 5g 即100g水中最多能溶解85 5g溶质 题中向100g水中加入60g硝酸钾 得到不饱和溶液 故溶液质量为160g 要增大溶质的质量分数 可采取增加溶质 减小溶剂的方法 4 氯化钠的溶解度受温度影响较小 硝酸钾的溶解度受温度影响较大 析出固体的质量 硝酸钾 氯化钠 两种溶液均为饱和溶液 降低温度会出现结晶 但溶质和溶剂的质量不变 故溶质的质量 硝酸钾 氯化钠 溶剂的质量 硝酸钾 氯化钠 答案 1 t 时 硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 合理即可 2 蒸发结晶 3 160g 4 A 方法指导 解答此类试题应做到以下三点 抓住溶解度概念的四要素 一定温度 100g溶剂 饱和状态 单位为 g 在分析溶解度曲线 点 和 线 意义的基础上 结合溶液 饱和溶液 溶解度 溶质质量分数等概念 判断某一温度下 两物质的溶质质量分数时 实质是比较相对应条件下溶质的溶解度 溶解度越大 其饱和溶液溶质质量分数越大 反之亦然 饱和溶液与不饱和溶液 例2 要使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液 可采用的方法是 A 蒸发水分B 加入硝酸钾C 降低温度D 加入水 解析 蒸发水分 溶剂减少 有硝酸钾晶体析出 溶液仍为饱和溶液 A错误 加入硝酸钾固体 硝酸钾的饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾 溶液仍为饱和溶液 B错误 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 温度越低 溶解度减小 硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体 仍为饱和溶液 C错误 加入水 溶剂增大 能继续溶解硝酸钾 饱和溶液变成不饱和溶液 D正确 故选D 答案 D 方法指导 1 溶液稀释后 溶质质量不变 溶剂质量增加 溶质质量分数减小 2 不饱和溶液继续溶解溶质后 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数增大 3 饱和溶液加热蒸发掉一部分水 再降温至原来的温度 则溶质 溶剂会按照一定比例减少 溶质质量分数不变 4 不饱和溶液加热蒸发掉一部分水 使其恰好饱和 则溶剂质量减少 溶质质量不变 溶液中溶质质量分数增大