2018-2019学年高中化学 专题检测卷（四）苏教版选修3.docx

专题检测卷(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子合成了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是()A是一种新的氧化物B不可能含有极性键C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体答案B解析氧化物必须有两种元素，该物质不是氧化物，A不正确；相同原子之间的共价键都是非极性键，B正确；质子数相同中子数不同的原子才互称为同位素，C不正确；题中涉及的普通氧分子才是臭氧的同素异形体，D不正确。2航天员专用水必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，选择pH呈弱碱性、小分子团的健康水。由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水。下列关于小分子团水的说法正确的是()A水分子的化学性质改变B水分子中氧氢键键长缩短C水分子间作用力减小D水分子的结构、物理性质改变答案D解析同种分子的化学性质不变，物理性质可变。3烯烃复分解反应过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞。”下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是()答案B解析根据题目信息可知，此反应应为两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应。4“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率达到最高，还需要消耗的其他反应物有()ACOBCO2和H2OCH2O和O2DCH3OH和O2答案A解析根据原子利用率为100%，甲烷和其他反应物的原子应全部变成乙酸乙酯，2molCH4和2molCO可合成1mol乙酸乙酯(C4H8O2)，并无副产物，而其余的都有副产物。590年代初，国际上提出了“预防污染”的绿色化学基本手段，下列各项中，符合绿色化学含义的是()A回收废的物品B生产绿色的产品C不生产有毒物质D进行无污染的化工生产答案D6据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述不正确的是()该物质有很高的熔点、很大的硬度该物质形成的晶体属分子晶体该物质分子中Si60被包裹在C60里面该物质的相对分子质量为2400ABCD答案C解析分子晶体的熔点比较低，硬度比较小。Si原子半径大于C原子半径，C60应被包裹在Si60里面。7若有机物分子中的一个碳原子上连有4个不同的基团，则会形成两种不同的四面体空间构型，它们互为镜像，互称为对映异构体，如同人的左右手一样，外形相似但不能重合。科学上把这种现象称为“手性”，这样的碳原子称为手性碳原子，具有这种特性的分子称为手性分子，例如乳酸分子：绝大多数合成药物为手性分子。研究表明，在药物分子的对映异构体中，只有一种对疾病有治疗作用，而另一种则没有药效，甚至对人体有毒副作用。下列关于乳酸分子的两种空间构型的说法正确的是()A和的结构与性质完全不相同B和呈镜像对称，具有不同的分子极性C和都属于非极性分子D和中化学键的种类与数目完全相同答案D解析手性分子呈镜像对称，化学键种类与数目完全相同。8关于物质结构的认识正确的是()A物质的结构反映物质的性质，物质的性质决定物质的结构B物质的结构包括构成物质的微粒之间的相互作用，分子的构型、手性等C物质的结构随着人们的认识或研究的程度经常发生一些小的变化D物质的结构有宏观和微观两方面的认识，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质是由分子构成的答案B解析A项应该是“结构决定性质，性质反映结构”；C项，物质的结构不随人们的认识和外界的作用而发生变化，如果在外界的作用下，结构发生了变化，那么这种物质也就变成其他物质了，故C是错误的；D项，从微观上说，物质应该是由分子、原子、离子等构成的，故D是错误的。9下列说法符合科学性的是()A某厂生产的食盐对人体有益，它是纳米材料，易吸收、易消化B某厂生产的食盐，处于液晶状态，是日常生活中不可缺少的物质，它是非常纯净的非晶体C金的常规熔点为1064，而制成2nm尺寸的金的熔点只有327左右，所以纳米金属为分子晶体D液晶是液体状态，是一种具有晶体性质的特殊物质，可用于制造显示器答案D解析A、B是错误的，食盐易溶于水，溶解前处于什么状态与溶解、吸收无多大关系，只是溶解的快慢问题。通常使食盐处于晶体状态，不是处于液晶状态。纳米材料不同于一般的晶体、非晶体，所以C也是错误的。1014C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，它和12C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止，12C通常不再发生变化，其数量固定下来；而14C具有放射性，随着时间的推移仍不断衰变减少。下面有关14C的说法中，错误的是()A0.012kg14C中含碳原子数等于NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)B可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代C等物质的量的14C与12C所含的中子数不同D14C与12C互为同位素答案A11等电子体假说认为：凡原子数、总电子数均相等，并且结构相似，物理性质也相似的物质称为等电子体，如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体BN，其平面结构如下图所示，则关于该物质的结构、性质和用途叙述正确的是()ABN是一种坚硬耐磨材料，可作钻具B若层状结构中有n个B原子，则有n个六元环C已知BN在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为B2H6和HNO3DBN晶体中各原子达到8电子稳定结构答案B解析根据信息，石墨(C)和BN互为等电子体，则BN和石墨结构相似，物理性质相似。结合BN的平面结构，类比石墨的物理性质，得知A错误；利用均摊法可以看出，每个硼原子被3个六边形共用，1个六边形实际拥有的硼原子个数为31/31，则B正确；氮化硼(BN)中由于氮的电负性大，故氮为3价，而硼为3价，若BN在水蒸气作用下能水解，水解产物为H3BO3和NH3，C错误；BN晶体中仅氮原子达到8电子稳定结构，而硼原子为6电子结构，D错误。12邮票收藏爱好者把信封上的邮票剪下来浸在水中，能除去邮票背面的粘合剂，这是利用了该粘合剂具有很强亲水性的性能。该粘合剂的成分可能是()答案B解析根据题中该粘合剂具有很强亲水性的信息，可知该粘合剂中含有亲水基团，B选项中的羟基(OH)具有亲水性，因为羟基可以与水分子间形成氢键，C选项中的氯原子和D选项中的甲基都不具有亲水性，所以正确答案为B。13下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是()答案D解析C和Si最外层均有四个电子，均形成四个共价键，故C和Si之间应形成双键。14物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是()A常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强答案C解析“纳米铜”只是比铜片的颗粒小，其原子结构并没有改变，所以还原性与铜片相同。15纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状(如图)相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为()A87.5%B88.9%C96.3%D100%答案B解析这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为100%88.9%。二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(14分)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第2周期：_H2OHF；第3周期：SiH4PH3H2SHCl。(2)化合物的毒性：PH3NH3；H2S_H2O；CS2_CO2；CCl4CF4。(选填“”或“”)于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时期反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_。(4)然而，这种制冷剂却造成了当今的某一环境问题是_，但求助于周期表中元素及其化合物的_(填写字母)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性沸点易燃性水溶性颜色abc答案(1)CH4NH3(2)(3)CFCl3(或CF3Cl)(4)使大气臭氧层出现空洞a解析(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大。从题中的信息知道第3周期的氢化物易燃性顺序为SiH4PH3H2SHCl，因此很容易推出第2周期的氢化物易燃性顺序为CH4NH3H2OHF。(2)根据已知化合物的毒性：PH3NH3，CCl4CF4，得出“相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大”的结论，然后应用此规律，得出H2SH2O，CS2CO2。17(10分)(1)随着科学的进步，除了传统的三大合成材料以外，又出现了高分子膜，具有光、电、磁等特殊功能的高分子材料，医用高分子材料，隐形材料和液晶高分子材料等许多新型有机高分子材料。试根据下列用途判断新型有机高分子材料的种类。用于海水和苦咸水的淡化方面_。用于制造人工器官(如人工心脏)的材料_。(2)录像用的高性能磁带中的磁粉，主要原料之一是由3种元素组成的CoxFe3xO3x的化合物，已知O为2价，钴(Co)和铁可能呈现2价或3价，且上述化合物中，每种元素都只有一种化合价，则x的值为_，铁的化合价为_价，钴的化合价为_价。答案(1)高分子分离膜医用高分子材料(或聚氨酯类聚合物等)(2)132解析(1)高分子分离膜和医用高分子材料是两种重要的功能高分子材料。其中高分子分离膜广泛用于生活污水及工业废水等废液处理及废液中有用成分的回收，特别是海水和苦咸水淡化方面已实现工业化；医用高分子材料中的聚氨酯类聚合物等因其优异的生物相容性和很高的机械性能，可用来制作人工心脏。(2)由化学式CoxFe3xO3x可知x的取值为1或2，若取x1，则化学式为CoFe2O4，据化合价代数和为0，可推知Fe为3价，Co为2价。若取x2，不合理。18(8分)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。(1)葡萄糖酸锌(CH2OH(CHOH)4COO2Zn)是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2的电子排布式：_；葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO分子中碳原子的杂化方式是_。(2)Zn2也能与NH3形成配离子Zn(NH3)42，配位体NH3分子的空间构型为_；在Zn(NH3)42中，Zn2位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中表示Zn(NH3)42中Zn2与N之间的化学键。答案(1)1s22s22p63s23p63d10sp2、sp3(2)三角锥型解析(1)Zn是30号元素，Zn2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。葡萄糖分子中，醛基(CHO)上的碳原子采取sp2杂化，其他碳原子都采取sp3杂化。(2)NH3分子的空间构型为三角锥型。Zn(NH3)42中Zn2与氮之间的化学键是配位键，其中氮原子提供孤电子对，Zn2提供空轨道。19(12分)钛和钛的合金已被广泛应用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：(1)钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为_。Ti元素在元素周期表中的位置是第_周期，第_族；基态原子的电子排布式为_，按外围电子排布特征Ti元素在元素周期表分区中属于_区元素。(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是_。(3)现有含Ti3的配合物，化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O。配离子TiCl(H2O)52中含有的化学键类型是_，该配合物的配位体是_。答案(1)同位素4B1s22s22p63s23p63d24s2(或Ar3d24s2)d(2)BaTiO3(3)极性共价键(或共价键)、配位键H2O、Cl20(11分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：(1)请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物_，既含有非极性键又含极性键的非极性分子_，既含有非极性键又含极性键的极性分子_，全部由非金属元素组成的离子化合物_，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物_。(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有、4种类型，苏丹红的分子结构如图1所示。苏丹红在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会_(填“增大”或“减小”)，原因是_。(3)已知Ti3可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_，由Cl所形成的化学键类型是_。(4)下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第A、A、A、A族元素的氢化物的沸点，其中表示A族元素氢化物沸点的曲线是_；表示A族元素氢化物沸点的曲线是_；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_。答案(1)Na2O2C2H2H2O2NH4ClAlCl3(2)增大因为苏丹红形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度(3)TiCl(H2O)5Cl2H2O离子键、配位键(或共价键)(4)BD组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高H2O、NH3、HF分子之间存在氢键，沸点较高解析(1)含有非极性键的离子化合物可以是Na2O2、CaC2等；既含极性键又含非极性键的非极性分子可以是C2H6、C2H4等；既含有非极性键又含极性键的极性分子是H2O2；全部由非金属元素组成的离子化合物是铵盐；由金属元素和非金属元素组成的共价化合物是AlCl3、AlBr3等。(2)苏丹红形成分子内氢键，羟基取代对位后，则易形成分子间氢键，与H2O之间形成氢键后会增大其溶解度。(3)根据实验步骤c，绿色配合物外界有2个Cl，紫色配合物外界有3个Cl，其化学式分别为TiCl(H2O)5Cl2H2O、Ti(H2O)6Cl3，由Cl形成的化学键是离子键、配位键。(4)因为沸点：H2OHFNH3CH4，所以A、B、C、D分别代表A、A、A、A元素氢化物的沸点变化趋势；形成分子间氢键的氢化物的沸点高，不能形成分子间氢键的，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。