2018-2019学年高中化学 课时分层作业3 元素周期表及其应用 苏教版必修2.doc

课时分层作业(三) 元素周期表及其应用(建议用时：45分钟)学业达标练1关于元素周期表的说法正确的是()A元素周期表有8个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第1、2周期C周期表中有7个主族，A选项错误；A族中的氢元素是非金属元素，B选项错误；短周期是指第1、2、3周期，D选项错误。2元素在周期表中的位置取决于()A元素的核电荷数B元素的化合价C元素原子的电子层数D元素原子的最外层电子数A元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的，故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。3下列关于元素周期表的说法正确的是()A元素周期表中的族可以简称为“七主七副一0一”共16列B元素周期表中B族到B族共10个纵行的元素都是金属元素C元素周期表中每个短周期都含有8种元素D元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的B元素周期表中共有16个族，但是共有18列，A错；第一周期含有2种元素，C错；有些元素是人工合成的，D错。4X的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是() 【导学号：13572012】A第3周期0族B第4周期A族C第3周期A族D第3周期A族BX带一个单位正电荷，故X的最外层电子数为1，为19号元素钾，位于第4周期A族。5俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是() 【导学号：13572013】A115号元素在第6周期B113号元素在第7周期A族C115号和113号元素都是非金属元素D镅元素和115号元素不在同一周期B95号元素镅、115号元素、113号元素原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第A族，113号元素在第A族；113号元素和115号元素都是金属元素。6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B第3周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A错；H最外层无电子，Li最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故D错。7下列说法正确的是() 【导学号：13572014】A碱性：NaOHMg(OH)2ClBrI，则酸性：HFHClHBrHID氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价D由于金属性：NaMgAl，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A错；第A族中的氢元素为非金属元素，不具有金属性，B错；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C错。8.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是() 【导学号：13572015】A原子半径Z2NH3H2SO4=(NH4)2SO411已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E与D同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题：(1)D在周期表中的位置是_。(2)画出E的阴离子的结构示意图：_。(3)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：_。写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：_。(4)将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是_。【解析】A的原子半径是元素周期表中所有元素原子中最小的，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E为硫元素；E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，C原子序数小于氧元素，则C为氮元素。(1)D是氧元素，其位于第2周期A族；(2)E的阴离子为S2，结构示意图为；(3)H、C、N、O四种元素组成的离子化合物为NH4HCO3或(NH4)2CO3，H、N、O组成的共价化合物为HNO3或HNO2；(4)9 g碳单质的物质的量是0.75 mol，在足量的氧气中燃烧，生成0.75 mol CO2，NaOH的物质的量为1 L1 mol/L1 mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为34，发生反应CO22NaOH=Na2CO3H2O和Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，所以溶液中大量存在的阴离子是CO和HCO。【答案】(1)第2周期A族(2) (3)NH4HCO3或(NH4)2CO3HNO3(或HNO2)(4)CO和HCO冲A挑战练12如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是() 【导学号：13572016】A原子半径：YXB最高价氧化物对应的水化物的酸性：RWC简单气态氢化物的稳定性：XWD单质与水(或酸)反应的剧烈程度：ZYD由图中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z的化合价为3价，为Al元素，W的化合价为6、2价，故W为S元素，R的最高正价为7价，应为Cl元素。同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaO，故A正确；S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故B正确；O、S同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越弱，简单气态氢化物的稳定性越弱，故C正确；Na、Al同周期，自左而右金属性减弱，单质与水或酸反应的剧烈程度减弱，故D错误。13X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()XYZA.原子半径：XYZ，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径ZX，故原子半径YZX，A不正确；同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性XZ，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以简单气态氢化物的热稳定性XZ，B正确；硫元素的最高正价为6价，氧元素无最高正化合价，C错误；由于Y和Z位于短周期，故其最高价氧化物对应的水化物不可能均为强碱，D错误。14现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素X位于元素周期表的第_周期_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素Y的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。【解析】根据题目中T、X的电子层上的电子数的关系可确定T为S，X为C；常温下Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y为N，Z元素最高正价为7价(短周期中)，故Z为Cl。(1)碳元素位于周期表中第2周期A族，它的一种核素可测定文物年代，为 C。(2)Y是N，可以写出其原子结构示意图，YH为NH，可以用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸检验。(3)常温下Cl2和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱，HCl比H2S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH溶液反应，说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性，不能说明Cl的非金属性比S强。(4)四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。【答案】(1)2AC(2) 取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH(答案合理即可)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸且是非氧化性酸