2019高考化学 解题方法 专题03 分析法学案.doc

方法03 分析法从求解的问题出发，正确地选择出两个所需要的条件，依次推导，一直到问题得到解决的解题方法叫作分析法。用分析法解题时如果所需要的两个条件（或其中一个条件）是未知的时候，就要分别求解找出这两个（或其中一个）条件，一直到问题都是已知的时候为止。分析法包括逐项分析法、比较筛选法、推理判断法等。1.1 逐项分析法选择题的四个选项没有联系或联系不大时，应根据已经掌握的知识，对每个选项都进行分析判断，排除不符合要求的选项，从而得到正确的答案。第一步：判断易选答案 分析题给信息的含义，从中找出有用信息，确定容易选择的正误。第二步：判断稍难选项 根据已学知识判断稍难选项的正误。第三步：确定最终结果 根据判断结果或排除法确定答案。在高温下，某可逆反应达到平衡，平衡常数。向1 L恒容容器中充入1 molA、2 mol B，达到平衡后，降低温度，B的浓度增大。下列判断合理的是A该反应为A(g)+B(g)C(g)+3D(g) HB该反应的H0C恒温恒容下，向容器中充入稀有气体，C的体积分数减小D若在该容器中加入2 mol A、4 mol B，在相同条件下达到平衡，则A的转化率比原平衡的小【思路点拨】第一步，根据平衡常数的定义，确定物质的状态和热化学方程式，判断A选项的正误。第二步，根据温度变化对平衡的影响，确定反应放热还是吸热，判断B选项错误。第三步，根据其他方法判断C选项和D选项的正误。【试题解析】A项，由平衡常数表达式可知，四种物质都应为气体，错误；B项，降低温度，B的浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应为吸热反应，H0，错误；C项，恒温恒容下，向容器中充入稀有气体，平衡不移动，故C的体积分数不变，错误；D项，用中间容器法可以确定，A的转化率比原平衡的小，正确。【试题答案】D1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol苯含有6NA个CH键B常温常压下，22.4 L H2O含有3NA个原子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3D23 g Na与足量H2O完全反应共转移2NA个电子【答案】A【解析】A项，1个苯分子中含有6个CH共价键，所以1 mol 苯分子中含有6NA个CH键，正确。B项，常温常压下，水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误。C项，碳酸氢根离子会发生水解和电离，所以1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有HCO3的数目小于0.1NA，错误。D项，23 g Na的物质的量是1 mol，与足量H2O反应完全共转移NA个电子，错误。1.2 比较筛选法将题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案具有两种以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜选用此方法。第一步，理解概念根据定义，理解概念的内涵。第二步，相互比较将题目所提供的备选答案进行比较第三步，筛选求证将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。下列各组的分类正确的是同位素：、2H2、3H同素异形体：C80、金刚石、石墨酸性氧化物：CO2、CO、SO3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏非电解质：干冰、液氯、乙醇ABCD【思路点拨】第一步，根据定义，理解概念的内涵，如电解质、酸性氧化物的概念等。第二步，将题目所提供的备选答案进行比较，如“四同”的比较。第三步，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。【试题解析】同位素是有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素，、3H互为同位素，2H2是单质，错误；同素异形体是同种元素的不同单质，C80、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，正确；CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应，是不成盐氧化物，错误；水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，错误；明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，正确；干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，错误。【试题答案】A2下列有关物质分类正确的是AKNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐B漂白粉、明矾、铝热剂都是混合物C有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料DCO、CO2、SO2均为酸性氧化物【答案】A【解析】A硝酸钾只能电离出钾离子和硝酸根离子，是钾盐、硝酸盐，也是正盐，故A正确；B漂白粉和铝热剂是混合物，但明矾是纯净物，故B错误；C有机玻璃是有机高分子材料，氮化硅属于无机非金属材料，故C错误；DCO是不成盐氧化物，CO2和SO2均为酸性氧化物，故D错误；故选A。1.3 推理判断法解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。第一步，推理从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理。第二步，判断根据推理过程，对选项进行判断，确定正误。将铁粉和铜粉的均匀混合物分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。下列计算结果错误的是编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720VA中溶解了8.4 gFeB原混合物的总质量为105.6 gC硝酸的浓度为4 mol/LD中V=6720【思路点拨】第一步，根据表中数据推理出实验中溶解的金属，然后结合题给数据进行计算。第二步，对照选项判断正误。由表中数据可知，实验都有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为+2价，在实验的基础上加入100 mL稀硝酸，参加反应的金属的质量为18-9.6=8.4 g，生成NO的体积为4480-2240=2240 mL，NO的物质的量为0.1 mol，根据电子得失守恒可知，参加反应的金属的物质的量为0.15 mol，参加反应的金属的平均摩尔质量为56 g/mol，故该过程只有Fe参加反应，故实验也只有Fe参加反应；在实验的基础上加入100 mL稀硝酸，参加反应的金属的质量为9.6 g，生成NO的体积为6720-4480=2240 mL，NO的物质的量为0.1 mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子得失守恒知，Cu的物质的量=0.15 mol，Cu的质量=0.1564=9.6 g，等于参加反应的金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，故加入200 mL稀硝酸时，Fe恰好完全反应生成硝酸亚铁；在实验的基础上再加入100 mL稀硝酸，为硝酸与溶液中的亚铁离子反应生成NO。【试题解析】A项，由上述分析知，实验发生反应3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O，生成NO的物质的量为=0.1 mol，根据化学方程式可知，参加反应的Fe的物质的量为0.1 mol=0.15 mol，故参加反应的Fe的质量=0.15 mol56 g/mol=8.4 g，正确。B项，原混合物的质量为4（18.0 g+8.4 g）= 105.6 g，正确。C项，实验中生成NO的物质的量为=0.1 mol，根据化学方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol4=0.4 mol，故硝酸的物质的量浓度为c=4 mol/L，正确。D项，由上述分析知，在实验的基础上再加入100 mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，V一定大于6720，可直接作出判断；具体的计算方法如下：实验中Fe与硝酸恰好完全反应生成硝酸亚铁，生成NO的物质的量为=0.2 mol，由3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.3 mol，在实验的基础上加入100 mL硝酸后，根据电子得失守恒知，生成NO的物质的量为=0.1 mol，故生成NO的体积为0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L，则V=6.72 L+2.24 L=8.96 L= 8960 mL，错误。【试题答案】D3现有一种铝和镁的混合物样品。某学生分别取0.9g此样品进行四次反应，并收集标准状况的氢气。有关数据记录如下表：实验序号固体质量加入某浓度盐酸的体积/mL加入某浓度NaOH的体积/mL收集到气体体积/mL10.920.0100820.930.0100830.920.067240.930.0672（1）请写出固体与NaOH溶液反应的化学方程式 。（2）请计算固体中铝、镁的物质的量。【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 （2）0.02 mol铝、0.015 mol镁【解析】（1）Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。（2）根据实验3、4生成氢气的体积相等可知，氢氧化钠溶液是过量的，生成氢气的物质的量为：=0.03mol，根据反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知合金中含有铝的物质的量为：0.03mol=0.02 mol，质量为：27 g/mol0.02 mol=0.54 g，则0.90g合金中镁的质量为：0.90g0.54g=0.36g，物质的量为：=0.015 mol，每份样品中含有0.02 mol铝、0.015 mol镁。