2018-2019学年高中化学 专题3.2.2 铝的重要化合物(练)新人教版必修1.doc

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3-2-2 铝的重要化合物1(双选题)关于Al2O3下列说法正确的是( )AAl2O3可以通过分解反应和化合反应制得BAl2O3是两性氧化物CAl2O3薄膜非常致密,所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等D擦去表面氧化铝的铝条,在酒精灯上灼烧时,熔化的铝纷纷滴落下来【答案】AB 2等物质的量的下列物质,分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量最多的是( )AAl2O3 BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl【答案】B【解析】Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O;2KAl(SO4)28NaOH=K2SO42NaAlO23Na2SO44H2O;Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O;2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。比较可知物质的量相同时, KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。故正确答案为B。3下列物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是( )ANa2CO3和盐酸 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和硫酸 DNa2CO3和BaCl2【答案】D【解析】将Na2CO3溶液滴入盐酸中,相当于盐酸过量,立即就会有大量气体产生;将盐酸滴入Na2CO3溶液,碳酸钠过量,首先生成碳酸氢钠,没有气体产生,当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后,再滴入盐酸才开始有气体产生,A项不符合题意;将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中,氢氧化钠过量,开始时没有沉淀析出,当氯化铝过量时才开始出现沉淀;将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中,氯化铝过量,开始就有沉淀析出,当氢氧化钠过量时,沉淀溶解至无,B项不符合题意;将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中,硫酸过量,开始时没有沉淀出现,当偏铝酸钠过量时,才有大量沉淀出现;将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中,偏铝酸钠过量,开始就有沉淀出现,当硫酸过量时,沉淀又会溶解,C项不符合题意;碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应,反应的产物与过量与否无关,将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液,开始就出现沉淀,沉淀一直增多,直至反应到氯化钡没有了,沉淀不再产生;将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中,也是开始就出现沉淀,随后沉淀一直增多,直至反应到碳酸钠反应没了,沉淀不再产生。4下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( )NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlA BC D全部【答案】A 5镁铝合金与盐酸完全反应后,加入过量的氢氧化钠溶液,最后的结果是( )A没有沉淀物生成B只有氢氧化铝沉淀生成C只有氢氧化镁沉淀生成D有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成【答案】C【解析】发生的反应是Mg2HCl=MgCl2H2、2Al6HCl=2AlCl33H2、Mg22OH=Mg(OH)2,因为加入氢氧化钠为过量,因此有Al3+4OH=AlO22H2O,故选项C正确。6两份等体积等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反应后Al3+、Mg2+均恰好沉淀完全,则原AlCl3、MgCl2溶液中溶质的物质的量浓度之比是( )A23 B12 C11 D32【答案】A【解析】题中NaOH的物质的量相等,充分反应后Al3、Mg2均恰好完全沉淀,所以Al(OH)3与Mg(OH)2的物质的量之比为2:3,原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比为2:3.7下列反应的离子方程式书写正确的是( )A过氧化钠加入盐酸:2O2-+4H+2H2O+O2B金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-Al3+H2CAlCl3溶液中滴入氨水:Al3+3OH-Al(OH)3D向Al(OH)3中滴加盐酸:Al(OH)3+3H+Al3+3H2O【答案】D 8将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中,其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量的关系如右图所示,下列选项符合图示情况的是( )ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH【答案】C【解析】A、发生的反应是CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,两阶段消耗的CO2的比值为1:1,故A错误;B、发生反应是:AlO2HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O,两个阶段消耗的H的比值为1:3,不符合题意,故B错误;C、发生反应是:Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O,消耗氢氧化钠的物质的量之比为3:1,符合图像,故C正确;D、发生的反应是Al34OH=AlO22H2O、3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3,消耗的AlCl3的量为1:1,不符合图像,故D错误。9A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素,它们的转化关系如图所示,某中B为白色难溶固体,E则易溶于水。 (1)写出化学式:A_、B_、C_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式:BC_。BD_。(3)写出下列反应的离子方程式:AD_。CD_。【答案】(1)Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3(2)2Al2O3熔融电解,4Al3O2 Al2O36HCl=2AlCl33H2O(3)Al(OH)33H=Al33H2O 2Al6H=2Al33H2 10Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料,制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案:方案一:方案二:(1)从节约药品的角度思考,你认为哪一种方案好?_,方案一和方案二共同存在的问题是_(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案,并写出有关反应的化学方程式。【答案】(1)方案二较好 方案一在加入NaOH溶液和方案二在加入H2SO4溶液时,均难以控制加入的量以确保Al元素全部沉淀。(2)将Al按13分成两份,第一份与硫酸溶液反应,第二份与NaOH溶液反应,然后将所得溶液混合即可。有关反应的化学方程式为:2Al3H2SO4=Al2 (SO4)33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4 (2)按下图,将1 mol Al分成两部分去做,将所得溶液合并:1 mol Al1 mol Al(OH)3。实验中只需1 mol Al、0.375 mol H2SO4、0.75 mol NaOH,且无需担心Al元素不能全部进入沉淀。
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