2019版高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 第5节 氧化还原反应的规律、配平与计算高考真题实战 新人教版.doc

第5节 氧化还原反应的规律、配平与计算1(2016高考上海卷)某铁的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2完全氧化。x值为()A0.80B0.85C0.90D0.93解析：选A。根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。则有(3)x0.01，解得x0.80。2(2015高考海南卷)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH =2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是 ()A3B4C5D6解析：选D。根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得342n3，解得n2，根据化合价规则判断RO中R的化合价为6。 3(2015高考上海卷改编)工业上将Na2CO3和Na2S以12 的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素仅被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2解析：选D。A在反应物Na2S中S元素的化合价为2价，在SO2中S元素的化合价为4价，反应后产生的物质Na2S2O3中S元素的化合价为2价，介于2价与4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误。B根据题意可得在溶液中发生反应的化学方程式是Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4221，错误。C根据上述化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，错误。D根据上述化学方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是41，由于在相同条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，所以在相同条件下，每吸收10 m3 SO2放出CO2的体积为2.5 m3，正确。4(2016高考江苏卷)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2 沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2 与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O(1)写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。(2)取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 molL1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL1表示)，写出计算过程。解析：(1)O2将Mn2氧化为MnO(OH)2的离子方程式为O22Mn24OH=2MnO(OH)2。(2)根据2Mn2O24OH=2MnO(OH)2、MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O、I22S2O=2IS4O，可得关系式：O22MnO(OH)22I24S2O，则n(O2)n(S2O)0.010 00 molL10.013 5 L3.375105 mol，故水样中的溶解氧10.80 mgL1。答案：(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(2)在100.00 mL水样中I22S2O=2IS4On(I2)6.750105 mol，nMnO(OH)2n(I2)6.750105 mol，n(O2)nMnO(OH)26.750105 mol3.375105 mol，水中溶解氧10.80 mgL1。5(2016高考全国卷，28，14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)解析：(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0，计算出NaClO2中氯元素化合价为3。(2)从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、二氧化氯，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(3)粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子，加入碳酸钠溶液沉淀钙离子。电解过程中ClO2在阴极放电得到ClO，故阴极反应的主要产物为NaClO2。(4)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应：2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，该反应中氧化产物为O2。(5)氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力，得电子数相等时，氧化能力相当。氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。根据：NaClO2Cl，Cl22Cl，可知得电子数相等时存在NaClO22Cl2，故亚氯酸钠的有效氯含量为1.57。答案：(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57