2018高考化学第一轮复习 专题 元素周期律习题 鲁科版.doc

专题 元素周期律【模拟试题】（答题时间：20分钟）一、选择题1. 核电荷数分别是16和4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A. 电子数B. 最外层电子数 C. 电子层数D. 次外层电子数 2. 核电荷数为118的元素中，下列说法正确的是（ ） A. 最外层只有一个电子的元素一定是金属元素 B. 最外层有2个电子的元素不一定是金属元素 C. 最外层与次外层电子数相等的元素一定是金属元素 D. 最外层电子数为7的原子，最高正价为+7 3. 某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） A. 4B. 5C. 6D. 7 4. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（ ） A. 该元素的原子最外层上有6个电子 B. 该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C. 该元素是非金属元素 D. 该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 5. 下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确的是（ ） A. 气态氢化物的水溶液都是酸 B. 气态氢化物都可由非金属单质和H2直接化合 C. 气态氢化物是极性分子 D. 气态氢化物都是共价化合物 6. 等物质的量的主族金属A.B.C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA= VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 （ ） A. +1B. +2C. +3D. +4 7. 下列递变情况不正确的是（ ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 C. C、N、O元素的非金属性依次减弱 D. Na、K、Rb氧化物的水化物的碱性依次增强 8. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ） A. 1：2：3 B. 6：3：2 C. 3：1：1 D. 1：1：1 9. 关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径比阴离子半径小 B. 原子半径比阴离子半径大 C. 原子半径比阳离子半径小 D. 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 10. 元素A 的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构.以下关于A.B元素的比较中，不正确的是（ ） A. 原子半径：AB C. 原子最外层电子数BAD. 元素所在的周期数AB二、非选择题 11. 现有A、B、C三种元素，B的原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。9g单质C与足量盐酸作用放出1.12L氢气（标准状况），且生成C 的三氯化物，回答下列问题： （1）A是_，B是_，C是_。 （2）写出三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱顺序_。 12. A、B两主族元素，A处于第三周期的m主族，B位于第四周期的n主族，A、B的简单离子相差两个电子层。 （1）原子序数： A为_，B为_。 （2）A、B形成的离子化合物的化学式可能是_。 （3）B的最高价氧化物对应的水化物中含x个氧原子，则B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。 13. A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如下图所示： 已知B、C 两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则： （1）A、B、C的元素符号分别为： A_、B_、C_。 （2）A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置为_，C的离子结构示意图为_。 （3）B、C的最高价氧化物的水化物的分子式分别为_、_。它们的酸性_比_强。 14. 1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素.按已知的原子结构规律推断，118号元素应是第_周期第_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_ （填“气”“液”或“固”）态。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_周期第_主族元素。【试题答案】一、选择题 1. AD2. B3. C4. D5. D 6. A7. C8. C9. A10. A二、非选择题 11. （1）Na S Al （2） 碱性：NaOH Al（OH）3 酸性：H2SO4 Al(OH)3 12. （1）10m 28+n （2）A8nBm （3）H2xnBOx 13. （1）O P Cl （2）；第3周期第VA族； （3）H3PO4 HClO4 HClO4 H3PO4 14. 7；0；气；8；VIA