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专题17 滴定曲线1. 向20 mL 0.01 molL-1的HCOOH溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液(假设滴定容器为绝热容器),用数字手持采集器形成的温度变化曲线如图所示。下列叙述一定正确的是A.bc温度降低的主要原因是盐类水解吸热B.NaOH的浓度为0.01 molL-1C.a、b、c三点HCOOH的电离常数大小顺序为K(c)K(b)K(a)D.bc混合液中离子浓度关系为c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】B2. 温度为t时,向10 mL 1.0 molL-1盐酸中,逐滴滴入浓度为xmolL-1的氨水,随着氨水的不断加入,溶液的温度变化曲线(曲线)和pH变化曲线(曲线)如图所示。下列有关判断正确的是A.x=1.0B.b点时,水的电离程度最小C.b点时,c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.假设混合液的体积等于两种溶液体积之和,c点时,c(NH3H2O)=(x-1)/2molL-1【答案】D3. 常温下将NaoH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()。A:Ka2(H2X)的数量级为10-6B: 曲线N表示pH与lgc(HX-)/c(H2X)的变化关系C:NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D: 当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-) c(X2-) c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】A项,当lgc(X2-)/c(HX-)=-0.6时,pH=4.8,此时Ka2(H2X)= c(X2-)c(H+)/ c(HX-)=10-0.610-4.8=10-5.4,故A项正确。B项,由Ka1 Ka2,知 c(HX-)c(H+)/c(H2X)/ c(HX-)c(X2-)c(H+)/c(HX-), pH相同时,lgc(HX-)/c(H2X) lgc(X2-)/c(HX-),由图可知,N表示lgc(HX-)/c(H2X),故B项正确。 4. 298K时,在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()。A: 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B: M点对应的盐酸体积为20.0mL C: M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)= c(H+)=c(OH-) D: N点处的溶液中pH12【答案】D5. 常温下,用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液,所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是Aa点醋酸的浓度为1.010-3molL-1Ba、b两点对应的醋酸电离平衡常数:abCc点c(Na+):c(CH3COO-)=1:1Dd点溶液升高温度,溶液pH不变【答案】C6. 室温下,将0.10mol/L的盐酸滴入20.0mL0.10mol/L氨水中溶液pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示,已知:pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是()。A: M点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)= c(Cl-)B: N点所示的溶液中c(NH4+)= c(Cl-)C: Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D: M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同【答案】D【解析】已知室温时水的电离常数为10-14,则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7,Q点时溶液显中性,溶质为NH4Cl和NH3H2O;Q点左侧溶液为碱性,Q点右侧溶液为酸性。A项,根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),而M点加的盐酸比Q点少,溶液为碱性,即c(H+) c(Cl-),故A项错误;B项,根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),而N点加的盐酸比Q点多,溶液为酸性,即c(H+)c(OH-),则c(NH4+)c(A-) c(H)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.b点所示溶液中c(A-)c(HA) D.滴定过程中不可能出现c(Na) c(OH) c(A-) c(H)【答案】C11. 25时,向50mL含有0.1mol的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A: 若a点pH=4,且c(Cl-)=mc(HClO),则HClO的电离平衡常数为10-4/(m+1)B: 若x=100,b点对应溶液中,c(OH) c(H),可用pH试纸测定其pHC: 若y=200,c点对应溶液中,c(OH)- c(H)=2 c(Cl-)+ c(HClO)D:bc段,随NaOH溶液的滴入,c(HClO)/c(ClO-)逐渐增大【答案】C12. 298K时,在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A.K(H3PO4)的数量级为10-8B.Na2HPO4溶液中:c(PO43-) c(HPO42-)D.NaH2PO4溶液显碱性【答案】D【解析】A、多元弱酸的电离是分步的,第一步电离为主,当pH=4时,c(H+)c(H2PO4-)=10-4mol/L,溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量分数(X)=1.0,K(H3PO4)=10-410-4/1.0=10-8mol/L,数量级为10-8,选项A正确;B、HPO42-的水解和电离都是微弱的,故Na2HPO4溶液中c(PO43-) c(HPO42-),选项C正确;D、NaH2PO4溶液中H2PO4-电离大于水解,溶液显酸性,选项D错误。 c(HAuCl4)=10-310-3/0.1=110-5,X点有c(AuCl4-) =c(HAuCl4),此时c(H+)=Ka=110-5molL-1,即pH=5,故正确;选项D,d点时,HAuCl4与NaOH恰好完全反应,此时溶液的溶质为NaAuCl4,AuCl4-水解,溶液呈碱性,故正确。17. Hg是水体污染的重金属元素之一.水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如右图所示图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物;PCl=-lgc(Cl-)下列说法中不正确的是()A.配制Hg(NO3)2溶液时,为了防止Hg2+水解,应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释B.当c(Cl-)=0.1mol/Lmol,PHc(Na+)C: M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D: Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】C【解析】A项,由于醋酸是弱酸,电离程度很小,离子浓度也较小,M点溶液的导电能力最弱,故A项错误;B项,N点所示溶液为碱性,根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+) c(CH3COOH),故B项错误;C项,由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度,对水的电离程度抑制能力相同,所以两点水电离程度相同,故C项正确;D项,Q点的pOHpH,溶液为中性,而两者等体积混合后生成醋酸钠,水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积,故D项错误。 20. 298K时,甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol/L,含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A298K时,加蒸溜水稀释P点溶液,溶液中n(H+)n(OH-)保持不变B0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)C298K时,HCOOH的电离常数Ka=1.010-3.75D0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等体积混合后,溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)【答案】C
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